Créer et reproduire des espèces chimiques ___________________________________________________________________________________________________________ Synthèse de groupes caractéristiques : Oxydations : alcool primaire = aldéhyde, alcool secondaire = cétone, aldéhyde = acide carboxylique Estérification : acide carboxylique + alcool = eau + ester Hydrolyse : eau + ester = acide carboxylique + alcool Saponification : ester + ion hydroxyde = ion carboxylate + alcool Synthèse d’un amide : acide carboxylique + amine = amide + eau Montages de synthèse : Le chauffage à reflux : plus rapide et sans perte de matière La distillation fractionnée : permet de séparer deux liquides miscibles Techniques de purification : Séchage d’une phase organique liquide avec un desséchant solide Cristallisation en refroidissant le ballon puis en filtrant Rendements et contrôle d’une synthèse : Rendement Pour augmenter le rendement : hausse de la température, utilisation d’un catalyseur, on met un réactif en excès, utilisation d’espèces plus réactives, suppression d’un des produits : = Extraire et identifier des espèces chimiques ___________________________________________________________________________________________________________ Relations structure-propriété : Une molécule est polaire si les barycentres des charges positives et négatives sont confondus Un composé ionique ou polaire est soluble dans les solvants polaires Un composé apolaire est soluble dans les solvants apolaires et peu dans les solvants polaires Plus la chaîne carbonée d’un composé amphiphile est courte, plus il est soluble dans les solvants polaires Techniques de séparation et d’extraction : La décantation pour séparer des liquides non miscibles L’extraction liquide-liquide pour faire passer un composé d’un solvant à un autre La filtration sur Büchner pour séparer un liquide et un solide L’hydrodistillation pour séparer des espèces liquides contenues dans un mélange aqueux Techniques d’identification : A l’aide de la température d’ébullition lors d’une hydrodistillation A l’aide de la température de fusion mesuré à l’aide d’un banc de Köfler Par chromatographie sur colonne ou sur couche mince Effectuer des contrôles de qualité ___________________________________________________________________________________________________________ Dosage par étalonnage : Lors d’un dosage par étalonnage, on compare la solution contenant l’espèce à doser à d’autre solutions de concentrations connues, appelées solution étalon Par spectrophotométrie : l’absorbance A est proportionnelle à la concentration Par conductimétrie : la conductance G et la conductivité sont proportionnelles à la concentration Dosage par titrage : La réaction de titrage doit être rapide, totale et unique A l’équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques = ils sont tous les deux limitant Lors d’un dosage direct, on dose une espèce A dont on connaît le volume par une espèce B dont on connaît la concentration Lors d’un dosage indirect, on dose une espèce A dont on connaît le volume par une espèce B en excès puis on calcule la quantité de B restante avec un autre dosage. En connaissant la quantité de B introduite et celle restante, on peut alors connaître la quantité de A. On peut aussi calculer la quantité d’un des produits formé lors du premier dosage. Connaissant la quantité initiale de B, on peut retrouver celle de A. Pourquoi dosage indirect : aucune espèce colorée, l’espèce colorée est un produit, la réaction n’est pas rapide Réactions de titrage : Oxydoréduction : généralement dosage colorimétrique Acido-basique : suivi pH-métrique, conductimétrique ou colorimétrique Précipitation : formation d’un solide, suivi colorimétrique Complexation : formation d’un édifice polyatomique composé d’un élément central et de ligands qui lui sont liés, suivi colorimétrique Élaborer un produit de consommation ___________________________________________________________________________________________________________ L’hydrométallurgie, du minerai au métal : Lixiviation : On utilise un solvant afin de dissoudre les métaux, sous forme d’oxydes dans les minerais, en ions. Il faut ensuite éliminer les impuretés métalliques non désirées grâce à des réactions de précipitations et de dissolutions sélectives. On réalise ensuite une électrolyse afin d’obtenir un dépôt de métal pur. Électrolyse et obtention d’un métal : L’électrolyse permet de purifier les métaux. Par exemple, on dispose une électrode de cuivre impure au pôle + du générateur, il s’y produit une oxydation du cuivre. Le cuivre solide se dépose à la cathode et les autres oxydes métalliques se déposent sous forme solide au fond de l’électrolyseur. On nomme ce procédé une électrolyse à anode soluble. L’électrolyse permet de protéger contre la corrosion en recouvrant les métaux d’un dépôt de zinc : c’est un électrozingage. L’électrolyse permet d’embellir des objets par des dépôts métalliques d’or, d’argent ou de chrome… C’est la galvanisation. L’électrolyse permet de récupérer des métaux souvent polluants présents sous forme ionique dans les effluents liquides (comme l’étain). Formulation et médicament : Les médicaments sont constitués d’un principe actif : la molécule qui va permettre de soigner et d’excipients : des molécules qui n’ont pas d’action thérapeutique. Les excipients facilitent cependant l’absorption du principe actif et permet la mise en forme du médicament. On nomme forme galénique la formulation d’un médicament : cachet, gélule, sirop, poudre… Les additifs alimentaires : Les additifs alimentaires regroupent quatre familles d’additifs : les colorants (de E100 à E180), les conservateurs (de E200 à E299) qui empêchent par exemple le développement des bactéries, les antioxydants (de E300 à E337) qui évitent la dégradation des aliments par oxydation et les agents de texture (de E338 à E483). Les emballages alimentaires : Les emballages protègent le produit (des altérations dues aux réactions chimiques, des chocs, de la lumière) et ils servent de support aux informations destinés au consommateur (composition, dangers, précautions d’utilisation, …). Ils utilisent différentes matériaux comme le carton, le verre et les plastiques. Ces plastiques sont la plupart du temps des polymères comme le polyéthylène téréphtalate (pour les bouteilles d’eau gazeuse), le polychlorure de vinyle (pour les bouteilles d’eau non gazeuse), le polyéthylène haute densité (pour les sacs à provisions), le polyéthylène basse densité (pour les films plastiques), le polypropylène (pour les bouchons, les sacs de bonbons et de chips, les récipients alimentaires) et le polystyrène (pour les pots de yaourts et les barquettes).