EXAMEN DE MATURITA

QUESTIONNAIRE A CHOIX MULTIPLES
Les questions qui suivent n’admettent qu’une seule réponse correcte. Aucune justification
n’est demandée. Parmi les propositions, référencées A, B, C et D, cocher l’unique bonne
réponse dans la grille fournie page 10. Cette grille devra être rendue avec votre copie.
Une bonne réponse vaut 1 point, une mauvaise ou aucune réponse vaut 0 points.
1. La seule technique de laboratoire qui n’est pas une méthode de séparation est :
A. la filtration
B. le chauffage à reflux
C. la chromatographie
D. la distillation
2. Lequel des quatre éléments chimiques suivants est le plus électronégatif ?
A. l’oxygène
B. le sodium
C. l’hydrogène
D. le carbone
3. L’ion H3O+ contient au total :
A. 8 électrons
B. 9 électrons
C. 10 électrons
D. 11 électrons
4. La formule brute C4H8O2 correspond au composé suivant :
A. la butanone
B. le butanal
C. le propanoate de méthyle
D. l’acide 2-méthylbutanoïque
5. Trouver la seule affirmation fausse :
A. la valeur de la constante d’équilibre d’une réaction ne change pas lors de l’évolution
de la transformation chimique associée à la réaction.
B. la valeur de la constante d’équilibre de la réaction dépend des concentrations initiales
des espèces dissoutes.
C. la constante d’équilibre d’une réaction s’exprime sans unité.
D. le solvant et les espèces solides n’apparaissent pas dans l’expression de la constante
d’équilibre d’une réaction.
6. Au cours d’une transformation chimique :
A. la quantité de matière totale des réactifs n’est pas toujours identique à celle des
produits
B. la masse totale des réactifs n’est pas toujours identique à celle des produits
C. la charge totale des réactifs n’est pas toujours identique à celle des produits
D. le volume total des réactifs est toujours identique à celui des produits

7. La formule brute générale d’un alcène est :
A. CnH2n-2
B. CnH2n
C. CnHn+2
D. CnH2n+2
8. Lorsque l’oxydant est en défaut, l’oxydation ménagée du 2,2-diméthylpropan-1-ol
conduit :
A. à l’acide 2,2-diméthylpropanoïque
B. au 2,2-diméthylpropanal
C. à la 2,2-diméthylpropanone
D. à la formation de dioxyde de carbone et d’eau
9. On peut constater que :
A. la transformation mise en jeu au cours d’une électrolyse est spontanée.
B. la transformation chimique ayant lieu au cours d'une électrolyse a un caractère acido-
basique.
C. la cathode est l’électrode à laquelle se produit une oxydation.
D. au cours d’une électrolyse, le système chimique n’évolue pas vers un état d’équilibre.
10. L’espèce chimique A− du couple HA/A– prédomine devant l’espèce HA en solution
aqueuse à 25 °C lorsque :
A. pH > pKa(HA/A–)
B. pH < pKa(HA/A−)
C. pH < 7,0
D. pH > 7,0
11. L’espèce chimique qui a des propriétés d’ampholyte est :
A. l’eau
B. l’ammoniac
C. le dioxyde de carbone
D. l’ion carbonate
12. Le seul solvant polaire parmi les quatre solvants suivants est :
A. le benzène
B. l’heptane
C. l’eau
D. le cyclohexane
13. Le cyclohexane est l’isomère de constitution :
A. de l’hexane
B. de l’hex-1-ène
C. de l’hex-1-yne
D. du benzène

14. La masse volumique d’une solution aqueuse d’acide sulfurique est 1,35 g.cm3 ce qui
équivaut à :
A. 1,35  103 kg.m3
B. 1,35  103 g.dm3
C. 1,35  103 g.m3
D. 1,35  103 g.dm3
15. La représentation formelle : − Zn / ZnO, K+(aq)+OH−(aq) / / K+(aq)+OH−(aq), Ag2O / C +
correspond à :
A. une pile saline
B. une pile alcaline
C. une pile de Daniell
D. une pile bouton à l’oxyde d’argent
16. L’acide acétylsalicylique contient dans sa molécule le(s) groupe(s) fonctionnel(s) :
A. acide carboxylique
B. acide carboxylique et ester
C. acide carboxylique et cétone
D. acide carboxylique et phénol
17. Trouver la molécule qui n’est pas plane :
A. le benzène
B. l’éthène
C. le méthanal
D. l’éthanol
18. La solubilité d’un savon est maximale dans :
A. l’eau distillée
B. l’eau du robinet
C. l’eau salée
D. une solution d’acide chlorhydrique
19. Les coefficients stoechiométriques de l’équation CO(g) + Fe3O4(s) → CO2(g) + Fe(s) sont :
A. 1, 1, 1, 3
B. 1, 3, 1, 3
C. 2, 3, 2, 3
D. 4, 1, 4, 3
20. Le seul composé qui contient le groupe carbonyle est :
A. CH3CH2CH2OH
B. CH3CHOHCH3
C. CH3CH2CHO
D. CH3CH2COOH