Biodétérioration des matériaux

Chapitre 1
Introduction à la corrosion aqueuse des métaux
Jean-Louis CROLET
Résumé. La corrosion aqueuse des métaux est un mode complexe de détérioration dont la
compréhension nécessite
une approche multidisciplinaire, mais qui s'appuie essentiellement
sur l'électrochimie
: pouvoir oxydant, représentation des phénomènes ... Dans ce chapitre,
sont abordés les aspects électrochimiques de la corrosion et
le principe des méthodes
expérimentales qui en découlent. Différentes formes de corrosion font ensuite l'objet de
développements particuliers
: la corrosion uniforme, la résistance à la corrosion et la
passivité, la corrosion
sous dépôts, la corrosion galvanique, la corrosion caverneuse, la
corrosion par piqûres et la corrosion
sous tension. Dans ces processus, le rôle des bactéries
se borne à une modification de la physico-chimie du milieu.
I. Préambule
1.1 La nécessaire multidisciplinarité
L'eau est le constituant principal de tout être vivant. Beaucoup d'entre eux ne peuvent même
vivre que dans l'eau, qu'ils modifient localement
à la fois par leurs prélèvements et par leurs
rejets.
Enfin, la vie se développe uniquement à "basse" température, c'est-à-dire pour la plupart
de ces êtres en dessous de 1ûû"C, et en tout état de cause en dessous de la limite théorique
attendue vers
150°C.
Or, dans cette gamme de température, l'eau et les milieux aqueux constituent le milieu corrosif
par excellencedes métaux. II est donc naturel qu'il
y ait interaction entre la vie et la corrosion.
Toutefois, ce n'est jamais l'être vivant lui-même qui corrode, mais les modifications qu'il
apporte au milieu corrosif
où il vit [ 1 1.
I1 n'existe que quelques cas d'interactions liées à des espèces supérieures, par exemple en milieu
marin entre balanes et aciers inoxydables [I], ou entre vers et alliages d'aluminium. La plupart
des interactions avec les métaux concernent en effet des micro-organismes et spécifiquement des
bactéries, d'où le terme de "corrosion bactérienne" (en anglais microbial corrosion ou
microbially induced corrosion: MIC). La seule façon simple de comprendre la corrosion
bactérienne est de dissocier la question en trois étapes:
- interaction entre la corrosion et le milieu corrosif: c'est le travail du corrosionniste,
- interaction entre les bactéries et leur biotope: c'est le travail du microbiologiste,
- relation entre ce biotope et le milieu corrosif local: c'est la corrosion bactérienne dans les
"biofilms" présents sur les parois. La compréhension de cette troisième étape nécessite
évidemment d'avoir accès aux deux disciplines précédentes.
Le but de ce premier chapitre est donc de présenter la première de ces interactions aussi
simplement que possible,
sans recourir à des connaissances préalables inutilement spécialisées.
Les corrosionnistes et métallurgistes de métier seront peut-être frustrés. Toutefois, avant
d'évoquer une éventuelle trop grande "simplicité" de ce premier chapitre, ils feront bien d'avoir
lu les trois autres chapitres d'introduction respectivement à la corrosion des polymères et à la
microbiologie des bactéries et des champignons.

4 J.-L. Croiet
En d'autres termes, il ne s'agit pas ici d'approfondir les quatre disciplines impliquées dans la
biodétérioration des matériaux.
La nécessaire multidisciplinarité implique en effet que chacun
reste dans
sa propre discipline, et ne rêve pas d'exercer celle des autres. En revanche, il est
impératif qu'il puisse comprendre la discipline des autres. Cela implique un effort pédagogique
de chacun.
En particulier, cette introduction à la corrosion s'est volontairement limitée aux aspects qui
peuvent être nécessaires
à la compréhension de la corrosion bactérienne. II existe également bien
d'autres phénomènes, dérivés
à des degrés divers de ceux que l'on verra, mais n'apparaissant
que dans des milieux
où toute vie est impossible (milieux chauds, acides ou alcalis concentrés),
ou encore où les biofilms sont rendus impossibles par abrasion, agitation, etc. Cette
introduction se veut donc aussi claireque possible,
mais en aucun cas exhaustive.
1.2 L'incontournable électrochimie
Pour le profane, ou tout simplement pour celui qui subit la corrosion, celle-ci se décrit a priori
de trois manières :
- par le faciès : corrosion uniforme, corrosion par piqûres, corrosion caverneuse (dans les
- par la cause : corrosion par 02, CO,, HIS, H,SO,, HCI, NaOH, NaCI, etc ;
~ par le dommage : perte progressive d'épaisseur (en mm/an), ou son inverse la durée de vie,
Cette apparente simplicité recouvre en fait une situation inextricable. En effet, toutes les
combinaisons peuvent exister, sans aucun lien logique entre elles. Dans la réalité,
il faut donc
soigneusement distinguer l'analyse d'un problème de corrosion, qui est en partie celle ci-
dessus, et l'analyse des phénomènes de corrosion eux-mêmes. Or ces derniers ne peuvent être
présentés simplement que dans une approche électrochimique, car c'est précisément là le
fondement de la corrosion aqueuse. Certes, cette approche électrochimique est souvent redoutée
du profane,
ou perçue comme étrangère à son problème. En réalité, il s'agit là pour l'essentiel
d'un problème de communication, et
pour beaucoup le résultat des tâtonnements d'une
gdagogie qui a mis longtemps à se trouver 121. En fait, il n'y a pas plus simple que
l'électrochimie, dès lors que l'on ne s'ingénie pas
à la compliquer inutilement.
interstices), corrosion fissurante, etc ...;
percement(en I nuit, I mois ou 5 ans), fissuration (lente ou foudroyante), etc ...
II. Les aspects électrochimiques de la corrosion
11.1 Nature électrochimique de la corrosion
La nature électrwhimique de la corrosion esî liée à la structure atomique et électrique de la
matière
121. En effet, cettedernière est constituée de particules élémentaires porteuses de charges
électriques,
les ions et électrons, et de particules électriquement neutres, les atomes et les
molécules.
La phase métallique solide comprend ainsi (Fig. I) :
-. des ions métalliques M"' , disposés suivant un empilement compact rigide: c'est le réseau
cristallin;
~ des électrons de conduction e-, libres de se déplacer n'importe où dans le volume du métal.
Ces électrons libres se comportent comme un gaz baignant les ions immobiles du réseau
cristallin.
Ils confirent à la phase métallique les propriétés d'emploi usuelles des métaux, et
en premier lieu leur très grande condirctibilité électrique.
La phase aqueuse est un liquide, c'est-à-dire un empilement compact déformable et
compressible qui comprend :
- des molécules neutres, eau et composés divers non dissociés;
- des ions positifs (cations) ou négatifs (anions); c'est la mobilité de ces ions qui confère à
l'eau sa conductibilité électrique.