HMEE105 -TD2 ∼M1 - 2015–2016 Stephane.Blin@umontpellier.fr 3
1- Déterminez la forme des solutions de l’amplitude de probabi-
lité ϕ(x)dans les régions 1, 2 et 3. Nous utiliserons les constantes
k1=√−2m E/¯het k2=p2m(E+V
0)/¯h.
2- En appliquant les conditions aux limites, exprimez les
constantes de la région 2 en fonction de celle de la région 1, puis
en fonction de celle de la région 3. En déduire la relation :
k2−i k1
k2+i k1=±exp (−i k2a). (1)
Justifez que cette équation induit une quantification énergétique.
4- Deux cas se présentent selon le signe dans l’équation 1. Dans le
cas positif, identifiez les phases des deux termes et montrez que
l’équation de quantification peut s’écrire :
k1/k2=tan(k2a/2).
5- En utilisant l’égalité 1/ cos2(α) = 1+tan2(α), montrez qu’il
suffit de résoudre graphiquement l’équation :
cos2(k2a/2) = (k2/k0)2, (2)
où k0=qk12+k22=p4πm V
0/h2.
6- Montrez que les fonctions d’ondes sont paires dans le cas po-
sitif.
7- Quelle serait l’équation à résoudre graphiquement dans le cas
impair, c’est-à-dire le cas du signe moins pour l’équation 1?
Orbitales atomiques
1- Déterminez la valeur numérique des rayons des quatre pre-
mières orbitales atomique selon le modèle de Bohr, ainsi que leurs
énergies respectives.
2- Le spectre d’émission de l’hydrogène présente des raies
d’émission dans l’ultraviolet (série de Balmer), dans le visible (sé-
rie de Lyman) et dans l’infrarouge (série de Paschen). Étudier les
transitions énergétiques correspondant à une émission et abou-
tissant au niveau fondamental. À quelle série correspondent ces
transitions ? Effectuez de même pour les transitions aboutissants
au niveau d’énergie E2, puis E3.
3- Selon le modèle quantique d’un électron au voisinage d’un
proton, combien d’états électroniques dégénérés correspondent
à une même énergie associée au nombre quantique principal n?
4- Nous considérons l’atome de Gallium dont l’extrait correspon-
dant du tableau périodique des éléments est présenté figure 4.
Déterminez le remplissage électronique de cet atome.
4
69.723
31
IIIA
NOMBRE ATOMIQUE
NOM DE L’ÉLÉMENT
SYMBOLE
MASSE ATOMIQUE RELATIVE
NUMÉRO DU GROUPE
Ga
GALLIUM
PÉRIODE
FIGURE 4 – Extrait de la classification périodique des éléments
correspondant au Gallium.