CHIMIE: tableau synoptique Etats de la matière et quantité de

CHIMIE: tableau synoptique
5ème
L'eau dans notre
environnement :
mélange des corps
purs
4ème
De l'air qui nous
entoure à la molécule
3ème
Métaux, électrons,
ions
Synthèse d'espèces
chimiques
2nde
1ère S
TS
Etats de la matière et quantité de matière
Définitions
Description
Changements d'états
et énergie
Cycle de l'eau
L'eau solvant
Mélanges
homogènes et
hétérogènes
Corps purs
Etat gazeux
Compressibilité
Interprétation
moléculaire des trois
états de la matière
Composition de l’air
Densité et masse
volumique.
Solution, solvant,
soluté, dissolution.
Concentrations
massique et molaire.
Quantité de matière.
Masses molaires.
Dilution.
Solide ionique , loi de
Coulomb.
Solide moléculaire,
interaction de Van der
Waals, liaison
hydrogène
Electronégativité
Solvant polaire,
dissolution.
Mesures
Masse, volume
Température
Masse, volume
Température
pH
Masse et volume.
Dosage par
comparaison.
Dosages de solutions
colorées par
étalonnage.
Loi de Beer-Lambert.
Spectres UV-visible, IR et RMN du
proton.
Dosages par étalonnage
(spectrophotométrie et
conductimétrie)
Dosages directs et indirect.
Dosages pH-métrique.
Dosages conductimétriques.
Constitution de la matière
Modèle de
l'atome
Symbole
Dimension
Structure lacunaire
Noyau positif
Electrons négatifs et
nature du courant
électrique dans les
métaux
Protons, neutrons
Structure électronique,
masses et dimensions,
ordre de grandeur.
Elément chimique
Classification
périodique.
Ordres de grandeur
Visualisation des atomes et des
molécules, constante d'Avogadro,
mouvement brownien.
Modèle de
la molécule
“ On peut
évoquer l'idée de
molécule pour
interpréter corps
purs et
mélanges”
Formule
Modèle moléculaire
Formules brute,
développée et semi-
développée
Isomérie.
Groupes
caractéristiques.
Molécule organique
colorée : liaisons
conjuguées.
Liaison covalente
Formule de Lewis.
Géométrie des
molécules.
Isomérie Z et E.
Représentation spatiale des
molécules : chiralité, énantiomères,
diastéréoisomères, conformation.
Modèle des
ions
Existence des ions
Migration des ions en
solution aqueuse
Connaître les formules
de quelques ions : H+,
OH-, Na+, Cl-, Cu2+,
Fe2+,Fe3+
Justification de la
charge d'un ion
monoatomique.
Règles du duet et de
l'octet.
Transformations chimiques
Tests
Tests
d'identification :
eau et CO2
Réaliser les tests de
H2, Cl- ,Cu2+, Fe2+ et de
Fe3+
Identification d'ions.
Acides-
bases
Solution acide et
basique; pH
Dangers des solutions
acides et basiques
concentrées.
Réactions chimiques par transfert
de proton : pH,
acides faibles, bases faibles,notion
d'équilibre, couple acide-base, Ka,
Ke, domaines de prédominance,
acides forts, bases fortes, solutions
tampon.
Oxydants
Réducteurs
Combustions carbone,
méthane et propane
Réaction fer acide
chlorhydrique
Réaction entre le zinc et
une solution aqueuse de
sulfate de cuivre
Pile : conversion
d’énergie
Couple
oxydant/réducteur
Réaction d’oxydo-
réduction
Piles et accumulateurs
Chimie
organique
Synthèse d'un arôme
Synthèse d'un nylon ou
d’un savon
Synthèse d'espèces
organiques et
identification.
Formulation d'un
médicament.
Interaction d'une
espèce chimique avec
son milieu.
Colorants, pigments
Indicateurs colorés
Chaîne carbonée
Groupes
caractéristiques
Alcanes, alcools :
température de
changement d'état,
miscibilité avec l'eau.
Oxydation des alcools.
Synthèse et
hémisynthèse de
molécules complexes
Rendement.
Fonctions alcène, alcool, aldéhyde,
cétone, acide carboxyliques, ester,
amine, amide.
Aménagement de structure,
aménagement de fonction.
Grandes catégories de réactions en
chimie organique.
Réaction entre donneurs et
accepteurs d'électrons :
saponification, synthèse des amides,
passage des carbonylés aux alcools.
Stratégie de la synthèse organique :
analyse de protocoles.
Sélectivité : réactifs chimiosélectifs,
protection de fonctions.

Évolution
d'un
système
chimique
Conservation de la
masse et des atomes
Réarrangement
d’atomes
Ajuster l’équation
d'une réaction
Les combustions
libèrent de l’énergie.
Système chimique et
équation de réaction.
Stœchiométrie
Réaction chimique :
réactif limitant,
stœchiométrie, notion
d'avancement
Energie transférée au
cours d'un changement
d'état, ou d'une
transformation
chimique
Cinétique chimique : réactions
lentes et rapides, facteurs
cinétiques, t1/2, catalyse
Matériaux
Matériaux, aspect
historique.
Nanochimie
Matériaux amorphes
et organisés
Polymères naturels et synthétiques :
Culture
scientifique
et technique
Projets de classe
Métiers
La chimie durable