CHIMIE: tableau synoptique Etats de la matière et quantité de
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CHIMIE: tableau synoptique 5ème 4ème L'eau dans notre environnement : De l'air qui nous mélange des corps entoure à la molécule purs 3ème Métaux, électrons, ions Synthèse d'espèces chimiques 1ère S 2nde TS Etats de la matière et quantité de matière Changements d'états et énergie Cycle de l'eau Définitions L'eau solvant Description Mélanges homogènes et hétérogènes Corps purs Densité et masse volumique. Solution, solvant, soluté, dissolution. Concentrations massique et molaire. Quantité de matière. Masses molaires. Dilution. Etat gazeux Compressibilité Interprétation moléculaire des trois états de la matière Composition de l’air Solide ionique , loi de Coulomb. Solide moléculaire, interaction de Van der Waals, liaison hydrogène Electronégativité Solvant polaire, dissolution. Spectres UV-visible, IR et RMN du proton. Mesures Masse, volume Température Masse, volume Température pH Masse et volume. Dosage par comparaison. Dosages de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer-Lambert. Dosages par étalonnage (spectrophotométrie et conductimétrie) Dosages directs et indirect. Dosages pH-métrique. Dosages conductimétriques. Constitution de la matière Modèle de l'atome Modèle de la molécule Symbole “ On peut évoquer l'idée de molécule pour interpréter corps purs et mélanges” Dimension Structure lacunaire Noyau positif Electrons négatifs et nature du courant électrique dans les métaux Formule Modèle moléculaire Existence des ions Migration des ions en solution aqueuse Connaître les formules de quelques ions : H+, OH-, Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+,Fe3+ Modèle des ions Protons, neutrons Structure électronique, masses et dimensions, ordre de grandeur. Ordres de grandeur Elément chimique Classification périodique. Molécule organique Formules brute, colorée : liaisons développée et semiconjuguées. développée Liaison covalente Isomérie. Formule de Lewis. Groupes Géométrie des caractéristiques. molécules. Isomérie Z et E. Visualisation des atomes et des molécules, constante d'Avogadro, mouvement brownien. Représentation spatiale des molécules : chiralité, énantiomères, diastéréoisomères, conformation. Justification de la charge d'un ion monoatomique. Règles du duet et de l'octet. Transformations chimiques Tests Acidesbases Oxydants Réducteurs Chimie organique Tests d'identification : eau et CO2 Réaliser les tests de H2, Cl- ,Cu2+, Fe2+ et de Fe3+ Identification d'ions. Réactions chimiques par transfert de proton : pH, acides faibles, bases faibles,notion d'équilibre, couple acide-base, Ka, Ke, domaines de prédominance, acides forts, bases fortes, solutions tampon. Solution acide et basique; pH Dangers des solutions acides et basiques concentrées. Réaction fer acide chlorhydrique Réaction entre le zinc et Combustions carbone, une solution aqueuse de méthane et propane sulfate de cuivre Pile : conversion d’énergie Synthèse d'un arôme Synthèse d'un nylon ou d’un savon Couple oxydant/réducteur Réaction d’oxydoréduction Piles et accumulateurs Synthèse d'espèces organiques et identification. Formulation d'un médicament. Interaction d'une espèce chimique avec son milieu. Colorants, pigments Indicateurs colorés Chaîne carbonée Groupes caractéristiques Alcanes, alcools : température de changement d'état, miscibilité avec l'eau. Oxydation des alcools. Synthèse et hémisynthèse de molécules complexes Rendement. Fonctions alcène, alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxyliques, ester, amine, amide. Aménagement de structure, aménagement de fonction. Grandes catégories de réactions en chimie organique. Réaction entre donneurs et accepteurs d'électrons : saponification, synthèse des amides, passage des carbonylés aux alcools. Stratégie de la synthèse organique : analyse de protocoles. Sélectivité : réactifs chimiosélectifs, protection de fonctions. Évolution d'un système chimique Matériaux Culture scientifique et technique Conservation de la masse et des atomes Réarrangement d’atomes Ajuster l’équation d'une réaction Les combustions libèrent de l’énergie. Système chimique et équation de réaction. Stœchiométrie Matériaux, aspect historique. Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d'avancement Energie transférée au cours d'un changement d'état, ou d'une transformation chimique Nanochimie Matériaux amorphes et organisés Projets de classe Métiers Cinétique chimique : réactions lentes et rapides, facteurs cinétiques, t1/2, catalyse Polymères naturels et synthétiques : La chimie durable
