Règles pour les équations de dissociation Règles générales ion + : cation ion - : anion somme des charges + = somme des charges remarque : somme des charges (+ ou -) = charge de l'ion • nombre d'ions les ions deviennent indépendants : dans la molécule les atomes sont liés le nombre d'atomes d'un élément est indiqué en indice après le symbole de l'élément. dans l'équation de dissociation, les ions sont indépendants le nombre d'ions obtenus s'écrit en grand avant le symbole de l'ion. MgCl2 g++ + 2 Cl- ex. - Règles particulières pour les molécules à 3 éléments : La coupure se fait entre le 1er élément et le reste de la molécule. le 1er élément est soit un métal, soit H, soit un élément de transition le 1er él. donne le cation (nb d'ions = nb d'atomes) Molécules sans parenthèses cation : anion : ex . 1er élément (métal, él de transition ou H+) le reste de la molécule qui ne forme qu'un seul ion (ion complexe) Na2SO4 a+ + SO4-- Molécules avec parenthèses cation : anion : ex : 1er élément (métal, él. de transition ou H+) le groupement qui est dans la parenthèse, le chiffre après la parenthèse indique : - le nombre de groupements dans la molécule - le nombre d'ions complexes dans l'équation Al2(SO4)3 2 Al+++ + 3 SO4- - FD/2000/582819981