Règles pour les équations de dissociation

FD/2000/582819981
Règles pour les équations de dissociation
Règles générales
ion + : cation
ion - : anion
somme des charges + = somme des charges -
remarque :
 somme des charges (+ ou -) = charge de l'ion • nombre d'ions
 les ions deviennent indépendants :
dans la molécule les atomes sont liés  le nombre d'atomes d'un élément est
indiqué en indice après le symbole de l'élément.
dans l'équation de dissociation, les ions sont indépendants le nombre
d'ions obtenus s'écrit en grand avant le symbole de l'ion.
ex. MgCl2 g++ + 2 Cl-
- Règles particulières pour les molécules à 3 éléments :
La coupure se fait entre le 1er élément et le reste de la molécule.
le 1er élément est soit un métal, soit H, soit un élément de transition
le 1er él. donne le cation (nb d'ions = nb d'atomes)
Molécules sans parenthèses
cation : 1er élément (métal, él de transition ou H+)
anion : le reste de la molécule qui ne forme qu'un seul ion (ion complexe)
ex . Na2SO4 a+ + SO4--
Molécules avec parenthèses
cation : 1er élément (métal, él. de transition ou H+)
anion : le groupement qui est dans la parenthèse,
le chiffre après la parenthèse indique :
- le nombre de groupements dans la molécule
- le nombre d'ions complexes dans l'équation
ex : Al2(SO4)3 2 Al+++ + 3 SO4- -