Partie A : Identification des molécules A et B 1. Propriétés des molécules A et B. 1.1. Donner le nom de la fonction chimique présente dans les deux molécules A et B. La fonction chimique présente dans les molécules A et B est la fonction ester. 1.2. Parmi les molécules A et B, l’une se nomme éthanoate de 3-méthylbutyle. Laquelle ? Justifier. La molécule A se nomme éthanoate de 3-méthymbutyle : on reconnait la racine éthanoate, ainsi que le groupe alkyle (butyle, 4 carbones sur la chaine principale du groupe) possédant une ramification méthyle en position 3. (NB : la molécule B s’appelle 2-méthylbutanoate d’éthyle) 1.3. Quel lien y a-t-il entre les deux molécules A et B ? Justifier. Ces deux molécules sont isomères, de formule brute C6H14O2. Ce sont des isomères de constitution (position de la fonction ester qui change) 1.4. La molécule A présente-t-elle un (ou des) carbones asymétriques ? Si oui, le (ou les) matérialiser sur votre copie à l'aide d'un astérisque (*). La molécule A ne possède pas de carbone asymétrique. 1.5. Donner le nom du type de stéréoisomérie de configuration qui lie les composés B1 et B2. Justifier. O H H C H3C O C C CH2 C * CH3 * H3C CH2 C O C CH3 CH3 H H H3C O H H B1 B2 Ces molécules B1 et B2 sont liées par une relation d’énantiomérie : en effet, ces deux molécules possèdent le même enchainement d’atomes, dont un carbone asymétrique. Pour la molécule B 1, le groupe méthyle du carbone asymétrique est vers l’avant (et l’hydrogène vers l’arrière) alors que pour la molécule B2, ce même méthyle est vers l’arrière (et l’hydrogène vers l’avant), elles sont images l’une de l’autre dans un miroir. B1 B2 O CH2 H3C C C H3C CH2 O O CH2 CH3 H3C C O CH2 C H H CH3 CH3 O CH2 H3C C C H3C CH2 O H CH3 Partie B : Synthèse de la molécule A 2. Donner le nom et la formule du produit manquant dans l'équation : O HO + C H3C OH CH2 CH3 O CH2 CH3 CH CH2 C H3C CH3 O CH CH2 CH3 + H2O Globalement, de quel type de réaction s’agit-il ? Globalement cette réaction est une substitution. 3. Pour que la réaction se déroule en un temps relativement court, la présence de l'acide sulfurique est impérative. Sachant que l'acide sulfurique n'intervient pas dans le bilan réactionnel, déduire son rôle. L’acide sulfurique est un catalyseur de la réaction : il accélère la vitesse de la réaction. 4. Étude du mécanisme de la réaction d'estérification. 4.1. Indiquer dans le tableau donné en ANNEXE À RENDRE AVEC LA COPIE le type de réactions correspondant aux étapes 2 et 4 du mécanisme. substitution Étape 2 Étape 4 élimination addition X X 4.2. Dessiner les flèches courbes schématisant les transferts électroniques pour chacune des cinq étapes.