Les molécules apolaire ne le sont en réalité que statistiquement (en moyenne au cours du temps)
car, du fait du mouvement des électrons autour des noyaux atomiques, ces molécules sont à tout
instant desdipôles.Les molécules apolaires peuvent donc être liées entre-elles et former un solide
moléculaire grâce à la force électrique entre dipôles instantanés.
Exemple : I2 solide (formé de molécules I2)..
2. La liaison hydrogène.
La "liaison" hydrogène intervient entre un l'atome hydrogène H d'une molécule (lorsqu'il est lié
un atome très électronégatif tel que O ou N) et un atome X très électronégatif d'une autre
molécule.Cette interaction, souvent représentée en pointillées, est particulièrement forte car la
liaison O-H (ou N-H) est très polarisée et car l'atome X peut s'approcher très près de H qui est
tout petit.
La liaison hydrogène se rencontre dans les solides et dans les liquides.
IV. Effet d'un transfert thermique.
Les solides sont constitués d'espèces chimiques (molécules ou atomes ou ions) disposées de
façon compacte, régulière et ordonnée et vibrant autour de leurs positions d'équilibre.
Les liquides sont constitués d'espèces chimiques disposées de façon compacte et roulant les unes
sur les autres de façon désordonnée.
Les gaz sont constitués d'espèces chimiques très éloignées les unes des autres (par rapport à leur
taille) et en mouvement désordonné et rapide.Ces espèces chimiques n'étant généralement pas en