CHIMIE I 1. L’atome de fluor contient 19 nucléons . Sa masse est de 1,7 .10-27 x 19 = 3,2 .10-26 kg 1pt 2. Son noyau contient 9 protons . Sa charge est de 1,6.10-19 x 9 = 1,4 . 10-18 C 1pt 3. Il y a 9 électrons dans l’atome de fluor . (K)2 (L)7 0,5 pt 4. 21 9F , sa masse molaire atomique = M(F) = 21 g.mol-1 2pt CHIMIE II 1. M( C8H10N4O2) = 8M( C ) + 10 M (H) + 4 M(N) + 2 M(O) = 194 g.mol-1 1pt 2. 35 mg = 35 . 10-3 g 0,5 pt n = m/M = 35 . 10-3 g/194 g.mol-1 = 1,8 . 10-4 mol 1pt 3. N = NA . n = 6,02 . 1023 x 1,8 . 10-4 = 1.1 . 1020 molécules 1pt 4. 330mL = 0.330 L C = n/V = 1,8 . 10-4 mol/ 0.330 = 5,5. 10-4 mol.L-1 1pt 5. Cm = 35 . 10-3 g/0.330 L = 0,10 g/L 1pt 6. n = 1,8 . 10-4 mol V = n / C = 1,8 .10-4 /6,2 .10-3 = 0,029L = 29 mL 1,5pt PHYSIQUE 1. Le spectroscope doit être muni d’un prisme ou d’un réseau, associé à une fente et une lentille convergente . 1pt 2. Les longueurs d’onde des radiations observées sont comprises entre 300 et 700 nm 0,5pt 3. Ce spectre continu nous renseigne sur la température du Soleil 1pt, plus il est riche en radiations bleues , plus il est chaud 1pt. 4. Nous avons 300 nm pour 13,7 cm 0,5pt 5. La radiation Hϒ est à 2,7 cm du début du spectre , soit Δ λ = 300 x 2,7 / 13,7 = 59 nm λ Hϒ = 400 + 59 = 459 nm 1pt La radiation Hβ est à 4,4 cm du début du spectre , soit Δ λ = 300 x 4,4 / 13,7 = 96 nm λ Hβ = 400 + 96 = 496 nm 1pt La radiation Hα est à 11,4 cm du début du spectre , soit Δ λ = 300 x 11,4 / 13,7 = 250 nm λ Hϒ = 400 + 250 = 650 nm 1pt 6. Le spectre de la lumière du Soleil comporte des raies d’absorption noires aux emplacements correspondants aux longueurs d’onde des raies α , β et ϒ de l’hydrogène1pt . Ce spectre obtenu est un spectre de raies d’absorption.0,5 pt