CHIMIE I 1. L`atome de fluor contient 19 nucléons . Sa masse est de

CHIMIE I
1. L’atome de fluor contient 19 nucléons . Sa masse est de 1,7 .10-27 x 19 = 3,2 .10-26 kg 1pt
2. Son noyau contient 9 protons . Sa charge est de 1,6.10-19 x 9 = 1,4 . 10-18 C 1pt
3. Il y a 9 électrons dans l’atome de fluor . (K)2 (L)7 0,5 pt
4. 21
9F , sa masse molaire atomique = M(F) = 21 g.mol-1 2pt
CHIMIE II
1. M( C8H10N4O2) = 8M( C ) + 10 M (H) + 4 M(N) + 2 M(O) = 194 g.mol-1 1pt
2. 35 mg = 35 . 10-3 g 0,5 pt
n = m/M = 35 . 10-3 g/194 g.mol-1 = 1,8 . 10-4 mol 1pt
3. N = NA . n = 6,02 . 1023 x 1,8 . 10-4 = 1.1 . 1020 molécules 1pt
4. 330mL = 0.330 L
C = n/V = 1,8 . 10-4 mol/ 0.330 = 5,5. 10-4 mol.L-1 1pt
5. Cm = 35 . 10-3 g/0.330 L = 0,10 g/L 1pt
6. n = 1,8 . 10-4 mol
V = n / C = 1,8 .10-4 /6,2 .10-3 = 0,029L = 29 mL 1,5pt
PHYSIQUE
1. Le spectroscope doit être muni d’un prisme ou d’un réseau, associé à une fente et une
lentille convergente . 1pt
2. Les longueurs d’onde des radiations observées sont comprises entre 300 et 700 nm 0,5pt
3. Ce spectre continu nous renseigne sur la température du Soleil 1pt, plus il est riche en
radiations bleues , plus il est chaud 1pt.
4. Nous avons 300 nm pour 13,7 cm 0,5pt
5. La radiation Hϒ est à 2,7 cm du début du spectre , soit Δ λ = 300 x 2,7 / 13,7 = 59 nm
λ Hϒ = 400 + 59 = 459 nm 1pt
La radiation Hβ est à 4,4 cm du début du spectre , soit Δ λ = 300 x 4,4 / 13,7 = 96 nm
λ Hβ = 400 + 96 = 496 nm 1pt
La radiation Hα est à 11,4 cm du début du spectre , soit Δ λ = 300 x 11,4 / 13,7 = 250 nm

λ Hϒ = 400 + 250 = 650 nm 1pt
6. Le spectre de la lumière du Soleil comporte des raies d’absorption noires aux emplacements
correspondants aux longueurs d’onde des raies α , β et ϒ de l’hydrogène1pt . Ce spectre
obtenu est un spectre de raies d’absorption.0,5 pt