EXERCICE 1 : /4pts La masse d`un proton mp = 1,67 x 10

MINESEC – DRSO - LYCEE BILINGUE DE BUEA, MOLYKO
DEPARTEMENT DE PCT
SEQUENCE No : 2
DATE : 28/11/2012
EPREUVE DE CHIMIE
On donne en g/mol :
ANNEE SCOLAIRE : 2012/2013
CLASSE : 2nde C
DUREE : 2H / COEFF : 2
N=14 ; Cl=35,5 ; C=12 ; H=1 ; 0=16. N A  6, 02.1023
EXERCICE 1 :
/4pts
La masse d’un proton mp = 1,67 x 10-27 kg et celle d’un électron me= 9,1 x 10-31kg d’un atome de carbone.
mnoyau
1. Calculer le rapport
pour l’atome de carbone 126C
1pt
méléctrons
2. Quelles conclusions en tirez-vous ?
1pt
3. Répondre par vrai ou faux.
0,25pt x 4=1pt
a. la matière peut être infiniment divisée
b. la matière a une structure discontinue
c. la charge de l’électron est égale à celle du neutron
d. le nombre de nucléons est égal à la somme des nombres de protons, de neutrons et des électrons.
4-La masse d’un atome d’or est 3,3 x10-27 kg .Combien y a t il d’atomes dans 1cm3 de ce métal ? La masse
volumique de l’or étant = 19.3g/cm3 .
1pt
EXERCICE 2
/5pts
1- Définir : molécule, volume molaire.
1 pt
2- Définir les Conditions Normales de Température et de Pression et donner la valeur du volume molaire
dans ces conditions.
1pt
3- Une quantité de matière de 0,4 mol de dichlore occupe un volume de 10 L.
3.1- Calculer le volume molaire dans ces conditions
1 pt
3.2- Quelle masse de dioxyde de carbone occupe le même volume dans les mêmes conditions ?
1 pt
3.3- Déduire la masse volumique du dioxygène dans ces conditions
1 pt
EXERCICE 3 :
/5pts
1. Énoncer l’hypothèse d’Avogadro-Ampère.
0,5pt
2 On veut préparer V1= 0,6 L de solution d’ammoniac en dissolvant n1=0,04 mol de ce gaz dans l’eau.
2.1 Donner la formule brute, la représentation de Lewis et la formule développée de l’ammoniac. 1,25pt
2.2 Définir volume molaire
0,5pt
2.3 Calculer le volume d’ammoniac nécessaire dans les CNPT ainsi que la masse correspondante. 1,25pt
3. Calculer le volume du dihydrogène qu’il a fallu faire agir sur 2,3L du diazote pour obtenir le volume
de l’ammoniac de la question précédente. N.B : On écrira l’équation-bilan de la réaction.
1,5pt
EXERCICE 4 :
/6pts
1- Définir : maille cristalline, formule statistique d’un composé ionique.
1 pt
2- Qu’est –ce qui assure la cohésion dans un solide ionique ? solide atomique ?
0,5 pt
3- Donner un exemple de liquide moléculaire, solide atomique.
0,5 pt
4- Pourquoi le diamant ne conduit-il pas le courant électrique ?
0,5 pt
5- Donner la différence entre les états solide et gazeux.
0,5pt
6- Donner deux différences entre le diamant et le graphite.
1 pt
7- Ecrire les formules statistiques des composés ioniques suivants : Chlorure d’aluminium, sulfate de
calcium, sulfate d’aluminium, chlorure de potassium.
2 pts
BONNES FETES DE FIN D’ANNEE
Séquence, No 2, Chimie 2nde C, 2012-2013
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Par Monsieur Botouh
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