PROGRAMME "Mathématiques2" Code: F211 Programme

DOMAINE SCIENCE ET
TECHNOLOGIE
PROGRAMME "Mathématiques2"
Code: F211
Volume horaire semestriel 67h30min
Volume horaire hebdomadaire 4h30min
(3h00 cours et 1h30min TD)
Semestre 2 -15 semaines-
Programme
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 03
Crédits : 06
Nombre de semaines
Chapitre 1 : Matrices et déterminants
1-1
1-2
1-3
1-4
Les matrices (Définition, opération)
Matrice associée à une application linéaire
Application linéaire associée à une matrice
Changement de base, matrice de passage
04
Chapitre 2 : Systèmes d’équations linéaires
2-1 Généralités
2-2 Etude de l’ensemble des solutions
2-3 Les méthodes de résolutions d’un système linéaire
-Résolution par la méthode de Cramer
-Résolution par la méthode de la matrice inverse
-Résolution par la méthode de Gauss
02
Chapitre 3 : Les intégrales
3-1 Intégrale indéfinie, propriété
3-2 Intégration des fonctions rationnelles
3-3 Intégration des fonctions exponentielles et trigonométriques
3-4 L’intégrale des polynômes
3-5 Intégration définie
03
Chapitre 4 : Les équations différentielles
04
4-1 les équations différentielles ordinaires
4-2 les équations différentielles d’ordre 1
4-3 les équations différentielles d’ordre 2
4-4 les équations différentielles ordinaires du second ordre à coefficient
constant
Chapitre 5 : Les fonctions à plusieurs variables
5-1 Limite, continuité et dérivées partielles d’une fonction
5-2 Différentiabilité
5-3 Intégrales double, triple
02
DOMAINE SCIENCES ET
TECHNOLOGIE
PROGRAMME "Physique2"
Code: F212
Volume horaire semestriel 67h30 min
Volume horaire hebdomadaire 4h30 min
(3H00 min cours et 1h30 min TD)
Semestre 2 -15 semaines-
Programme
Rappels mathématiques :
1- Eléments de longueur, de surface, de volume dans des systèmes
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 03
Crédits : 06
Nombre de semaines
01
de coordonnées cartésiennes, cylindriques, sphériques.
2- Dérivées et intégrales multiples.
Chapitre I. Electrostatique :
1- Charges et champs électrostatiques.
2-Potentiel électrostatique.
3- Dipôle électrique.
4- Flux du champ électrique.
5- Théorème de Gauss.
6- Conducteurs en équilibre.
7- Pression électrostatique.
8- Capacité d’un conducteur et d’un condensateur.
06
Chapitre II. Electrocinétique :
1- Conducteur électrique.
04
2- Loi d’Ohm.
3- Loi de Joule.
4- Les Circuits électriques.
5- Application de la Loi d’Ohm aux réseaux.
6- Lois de Kirchhoff.
Chapitre III. Electromagnétisme :
1- Définition d’un champ magnétique.
2- Force de Lorentz.
3- Loi de Laplace.
4- Loi de Faraday.
5- Loi de Biot et Savart.
6- Dipôle magnétique.
04
DOMAINE SCIENCE ET
TECHNOLOGIE
PROGRAMME "Thermodynamique"
Code: F213
Volume horaire semestriel 67h30 min
Volume horaire hebdomadaire 4h30 min
(3H00 min cours et 1h30 min TD)
Semestre 1 -15 semaines-
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 03
Crédits : 06
Programme
Nombre de semaines
CHAPITRE I : Généralités sur la thermodynamique
Introduction
I/Propriétés fondamentales des fonctions d’état
1) Rappel de définitions mathématiques
2) Différentielle d’une fonction d’état (1ère dérivée et 2ème
dérivée croisée)
3) Condition mathématique d’une fonction d’état (D.T.E)
II/ Définitions des systèmes thermodynamiques et le milieu extérieur
1) Les constituants ou la composition d’un système
2) Les différents types de systèmes (ouvert, fermé, isolé)
III/ Description d’un système thermodynamique
1) Etat d’un système thermodynamique
2) Variables (paramètres ou grandeurs) d’état
3) Fonctions d’état
4) Grandeurs extensives et intensives
5) Équation d’état des gaz parfaits
6) Équation d’état des gaz réels (Vander Waals, Berthelot,)
IV/Evolution et états d’équilibre thermodynamique d’un système
1) Etat d’équilibre mécanique
2) Etat d’équilibre thermique
3) Etat d’équilibre chimique
V/ Transferts possibles entre le système est le milieu extérieur
1) Transferts ou échanges d’énergie (travail, chaleur)
2) Transferts ou échanges de matière
VI/ Transformations de l’état d’un système (opération, évolution)
VI-I/ Transformations d’un gaz parfait
1) Transformation isochore d’un gaz parfait
2) Transformation isobare d’un gaz parfait
3) Transformation isotherme d’un gaz parfait
4) Transformations adiabatiques d’un gaz parfait
5) Transformations (ouvertes, fermées ou cycliques)
6) Transformations monothermes
7) Transformations infinitésimales
8) Transformations quasistatiques
9) Les transformations réversibles et irréversibles
02
VI– II/ Transformations physiques ou Transformations de changement
d’état
physique(Fusion, vaporisation, sublimation, condensation,…)
VI– III/ Transformations chimiques ou réactions chimiques
(Combustion, estérification, explosion, corrosion, décoloration,…)
VI–IV/ Représentation graphique des Transformations des gaz parfaits
a) Diagramme de Clapeyron : p=f(V) dans le plan (p,V)
b) Diagramme d’Amagat : pV=f(p) dans le plan (pV,p)
VII/ Rappel des lois des gaz parfaits
1) Loi de Boyle-Mariotte :pV=cste à T cste
2) loi de Gay-Lussac :V/T=cste à p=cste
3) loi de Charles : P/T =cste à V =cst
4) loi de Dalton ; les pressions partielles : pi = xi .PT
CHAPITRE II ( 02 semaines et demi)
I/ Notion de température
1) La thermométrie
2) Le principe zéro de la thermodynamique
3) Echelles de température : centésimales, absolues et Fahrenheit
4) Conception d’un thermomètre à mercure
5) Les différents types de Thermomètres
II/ Notion de chaleur ou de quantité de chaleur Q
1) Expression générale de la quantité de chaleur Q
2) Différentes expressions de la chaleur pour les systèmes f(P,V,T)=0
3) La capacité calorifique thermique C (j/K ou cal/K)
4) Les différents types de capacité calorifique thermique
i) capacité calorifique thermique massique (j/Kg.K)
ii) capacité calorifique thermique molaire (j/mol.K)
iii) capacité calorifique thermique molaire ou massique
isobare 𝐶𝐶𝑃𝑃
iv) capacité calorifique thermique molaire ou massique
isochore 𝐶𝐶𝑉𝑉
4. I. capacité calorifique thermique pour les gaz parfaits
i. gaz parfaits monoatomiques
ii. gaz parfaits diatomiques
iii. relation entre 𝐶𝐶𝑃𝑃 et 𝐶𝐶𝑉𝑉 pour un gaz parfait, relation
de Mayer
iv. 𝐶𝐶𝑃𝑃 et 𝐶𝐶𝑉𝑉 pour un mélange de gaz parfaits
4.II. capacité calorifique thermique pour les liquides et les solides
5. capacité calorifique thermique pour les solides
6. Calcul de la quantité de chaleur pour différentes transformations
III/ Calorimétrie
1) Le calorimètre
2) Les différents types de calorimètres
3) La valeur ou la masse en eau du calorimètre µ
02.5
Calcul de la température d’équilibre Te
Calcul de la chaleur de combustion à pression constante QP
Calcul de la chaleur de combustion à volume constant QV
Chaleurs latentes de changement d’état physique (𝐿𝐿𝑓𝑓𝑓𝑓𝑓𝑓 , 𝐿𝐿𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣
, 𝐿𝐿𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠 ,…)
IV/ L e travail
1) Expression générale du travail des forces de pression
2) Travail réversible Wrév
3) Travail irréversible Wirr év
4) Application de calcul du travail pour les différentes
transformations
4)
5)
6)
7)
CHAPITRE III : Le premier principe de la thermodynamique
1) Equivalence entre chaleur et travail
2) Enoncé du premier principe
3) Expression générale du premier principe
4) Définition de l’énergie interne U
5) Expression différentielle de l’énergie interne
6) Expression différentielle du premier principe
7) Calcul de la variation de l’énergie interne ∆U
a) 1ére loi de Joule ; la variation de l’énergie interne d’un gaz
parfait
b) Transformation isochore
c) Transformation isobare
d) Relation entre 𝑄𝑄𝑃𝑃 et 𝑄𝑄𝑉𝑉
i) pour un gaz parfait (relation de Mayer)
ii) pour les réactions chimiques
e) Travail adiabatique réversible Wrév .Equation de Laplace
f) Travail adiabatique irréversible Wirr év
8) Notion de l’enthalpie H
a) La fonction enthalpie
b) Expression différentielle de l’enthalpie
c) 2ére loi de Joule ; la variation de l’enthalpie des gaz parfaits
CHAPITRE IV : Applications du premier principe de la thermodynamique
à la thermochimie
1) Chaleurs de réaction : 𝑄𝑄𝑅𝑅 ; 𝑄𝑄𝑃𝑃 ; 𝑄𝑄𝑉𝑉
2) L’état standard
3) L’enthalpie standard de formation ∆𝐻𝐻𝑓𝑓0
4) L’enthalpie de dissociation
5) L’enthalpie de changement d’état physique (∆𝐻𝐻𝑓𝑓𝑓𝑓𝑓𝑓 , ∆𝐻𝐻𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣
,∆𝐻𝐻𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠 ,…)
6) L’enthalpie d’une réaction chimique ∆𝐻𝐻𝑅𝑅
a) Loi de Hess
b) Energie de liaison ou enthalpie de liaison
02.5
01.5
c) Energie réticulaire (cycle de Born-Haber)
d) L’enthalpie de formation des atomes gazeux ∆𝐻𝐻𝑓𝑓 (atomes,
gazeux)
e) Loi de Kirchoff.
f) Variation des chaleurs de réactions en fonction de la
température
g) Température de flamme et pression d’explosion
CHAPITRE V : 2ème principe de la thermodynamique
I/ Introduction
1) Irréversibilité et évolution des phénomènes naturels
2) Enoncés du second principe de la thermodynamique
II/ Notion d’entropie
1) Introduction de la fonction entropie S d’un système
2) Expression générale du second principe de la
thermodynamique
3) la fonction entropie S dépend de p et de T ; S =f(p,T)
4) L’entropie d’un solide
5) L’entropie d’un liquide
6) L’entropie d’un gaz parfait
7) L’entropie d’un mélange de gaz parfaits
8) L’entropie de changement d’état physique (∆𝑆𝑆𝑓𝑓𝑓𝑓𝑓𝑓 , ∆𝑆𝑆𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣
,∆𝑆𝑆𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠 ,…)
9) L’entropie des transformations adiabatiques réversibles et
irréversibles
10) Création d’entropie due aux transformations irréversibles
11) Bilan entropique
12) Critères d’évolution d’un système isolé (𝑑𝑑𝑑𝑑𝑐𝑐𝑐𝑐 é𝑒𝑒 ≥ 0 )
III/ Machines thermiques
1. Applications du cycle de Carnot : moteurs
thermiques ;
machines
frigorifiques,
Le
rendement thermique d’une machine
2. Application à quelques cycles moteurs
a. Cycle de Joule (ou cycle de Brayton)
b. Cycle d’Otto (ou cycle de Beau de
Rochas)
c. Cycle Diesel
d. Cycle de Stirling
03
CHAPITRE VI : 3ème Principe et entropie absolue
1) Enoncé du 3ème Principe, l’entropie absolue à zéro Kelvin
(0K)
𝑂𝑂
2) L’entropie absolue molaire standard d’un corps pur 𝑆𝑆298𝐾𝐾
3) L’entropie absolue molaire standard à T Kelvin (TK)
4) L’entropie absolue molaire standard 𝑆𝑆𝑇𝑇 d’un (solide,
liquide, gaz) pur
5) La variation d’entropie d’une réaction chimique ∆𝑆𝑆𝑅𝑅
6) La variation d’entropie d’une réaction chimique à une
température T ; ∆𝑆𝑆𝑅𝑅 (T)
01
CHAPITRE VII : Energie et enthalpie libres – Critères d’évolution d’un
système
I/ Introduction
II/ Energie et enthalpie libre
III/ Les équilibres chimiques
i) Lois d’action de masse et les constantes d’équilibre
ii) Relation de Guldberg et Waage pour des équilibres
homogènes
iii) Influence de la température sur les constantes d’équilibre :
relation de VANT’HOFF
iv) Lois de déplacement de l’équilibre
v) Aspect complémentaire de l’étude des équilibres
1) Coefficient de dissociation ou degré de dissociation α
2) Degré d’avancement d’une réaction chimique 𝜉𝜉
3) Le rendement d’une réaction chimique 𝜌𝜌
4) Variance d’un système en équilibre et règles des phases.
02.5
DOMAINE SCIENCES ET
TECHNOLOGIE
PROGRAMME "Langue Anglaise2"
Code: T212
Volume horaire semestriel 22h30min
Volume horaire hebdomadaire 1h30min
(1h30 cours)
Semestre 2 -15 semaines-
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 01
Crédits : 01
Programme
Nombre de semaines
The English syllabus consists of the following major parts. Sample texts are
used to let students acquainted with both Scientific and Technical English
as well as for both scientific and technical vocabulary and grammar
acquisition.
15
Objective:
The texts are selected according to the vocabulary built up, familiarization
with both scientific and technical matters in English and further
comprehension. Each text is therefore followed by a set of vocabulary
concepts, a set of special phrases (idioms) and comprehension questions.
There is also a terminology which means the translation of some words
from English to French one. Besides, the texts are followed at the end by a
translation of long statements which are selected from the texts.
Program Content:
A. Phonetics:
•
•
Pronunciation of the final (ed)
Silent letters : definition, spelling + pronunciation of each letter
B. General Grammar:
1- Tenses
•
•
•
•
•
•
Simple present
Simple past
Simple future
Present continuous
Present perfect
Past perfect
2- Modals
•
eg: can, may, should, must …
3- Ask questions using “wh questions”: (means all questions wich start
with wh questions)
•
eg.: who, where, when, how …
C. Texts
Each semester may include scientific or technical texts in which we focus
on the application of the previous lessons.
DOMAINE SCIENCES ET
TECHNOLOGIE
PROGRAMME "Langue Francaise2"
Code: T211
Volume horaire semestriel 22h30min
Volume horaire hebdomadaire 1h30min
(1h30 cours)
Semestre 2 -15 semaines-
Programme
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 01
Crédits : 01
Nombre de semaines
Chapitre 1: Le texte explicatif
- Définitions (1 Cours)
- Présentation d’un texte explicatif
- Structure d’un texte explicatif
1.1 Fonctions du texte explicatif (1Cours)
- La fonction informative
- La fonction didactique
1.2 Caractéristiques du texte explicatif (3 Cours)
- Différence avec un texte descriptif
- Caractéristiques d’organisation
- Caractéristiques lexicales et grammaticales (pronom personnel,
forme verbale, connecteurs logiques)
- La cohérence et la cohésion
- Les opérations requises pour la production d’une explication
- La situation d’énonciation d’un texte
05
Chapitre 2: Les outils de lecture
- Rédiger une fiche de lecture
- Prendre des notes
- Construire un paragraphe
02
Chapitre 3: La dissertation
- Analyser un sujet
- Dégager une problématique
- Bâtir un plan
- Rédiger une introduction
- Rédiger une conclusion
- Faire un résumé
03
Chapitre 4: Préparer un oral
01
Chapitre 5: Analyser une œuvre, texte, image et forme
02
-
La sémiotique et la sémiologie
La rhétorique et la stylistique
Chapitre 6: La synthèse de documents – Exposés
02
PROGRAMME "Informatique2"
Code: M213
DOMAINE SCIENCES ET
TECHNOLOGIE
Volume horaire semestriel 45h00
Volume horaire hebdomadaire 3h00
(1H30 cours et 1h30 TP)
Semestre 2 -15 semaines-
Programme
Chapitre 1: Les fonctions et procédures
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 02
Crédits : 04
Nombre de semaines
06
1- Les fonctions
Les types de fonctions
Déclaration des fonctions
Appelle de fonctions
2- Les procédures
Notions de variables globales et de variables locales
Procédure simple
Procédure avec arguments
Chapitre 2: Les enregistrements et fichiers
04
1- Structure de données hétérogènes
2- Structure d'un enregistrement (notion de champs)
3- Manipulation des structures d'enregistrements
4- Notion de fichier
5- Les modes d’accès aux fichiers
6- Lecture et écriture dans un fichier
Chapitre 3: Notions avancées
1- La récursivité
2- La programmation modulaire
3- Le graphisme
4- Les pointeurs
05
DOMAINE SCIENCES ET
TECHNOLOGIE
PROGRAMME "Les métiers en Sciences et
Technologie2"
Code: D211
Volume horaire semestriel 22h30 min
Volume horaire hebdomadaire 1h30 min
(1H30 min cours)
Semestre 2 -15 semaines-
Programme
Chapitre I. Filière Génie mécanique et métallurgie
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 01
Crédits : 01
Nombre de semaines
06
- Origines (textile, première industrie mécanisée, Machine à
vapeur,…)
- Progrès technique et son adaptation
- Domaines de la mécanique (transformation des métaux, production
et
maintenance des équipements industriels, aéronautique,
transformations de
l’énergie,…)
- Les métiers de l'industrie mécanique (ingénieur en construction
mécanique
et fabrication mécanique, ingénieur thermicien,...)
- Les métiers de la métallurgie et de la plasturgie
Chapitre II. Filière Génie maritime
-
Architecte naval et navigation
-
Ingénieur en équipement naval
02
Chapitre III. Filière Génie Civil et hydraulique (4 séances de 1h30)
05
- Historique sur la construction et sur l’emploi du béton
- Matériaux de construction
- Travaux Publics et Aménagement
- Infrastructures routières et ferroviaires, ponts, ouvrages de
soutènement, barrages,
- Les différents métiers dans le génie civil et le BTP
- Introduction et historique de l’hydraulique
-Champs d’étude de l’hydraulique (Alimentation en eau potable
AEP et
Assainissement, écoulements hydrauliques)
- Métiers en hydraulique
Chapitre IV. Filière architecture et urbanisme
02
DOMAINE SCIENCES ET
TECHNOLOGIE
PROGRAMME "Méthodologie de
présentation"
Code: M214
Volume horaire semestriel 15h00 min
Volume horaire hebdomadaire 1h00 min
(1H00 min cours)
Semestre 1 -15 semaines-
Programme
Partie I : - Techniques de l'expression orale
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 01
Crédit : 01
Nombre de semaines
06
- Gestes et l'attitude à adopter devant un auditoire
Partie II : Préparation d'un exposé oral
II-1 les supports d'un exposé : logiciels et matériels audiovisuels
II-2 Application : présentation d'un exposé (compte rendu, rapport,
projet etc...)
09
DOMAINE SCIENCES ET
TECHNOLOGIE
PROGRAMME "TP Physique2"
Code: M211
Volume horaire semestriel 22h30min
Volume horaire hebdomadaire 1h30min
(1h30min TP)
Semestre 2 -15 semaines-
Programme
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 01
Crédits : 02
Nombre de semaines
5 manipulations au minimum (3H00 / 15 jours) :
-
Présentation d'instruments de mesure (Voltmètre, ampèremètre,
rhéostat, oscilloscopes, générateur, ... etc.
Les surfaces équipotentielles en électrostatique.
Association et Mesure de résistances
Association et Mesure de capacités
Diviseurs de tension et de courant
Charge et décharge d'un condensateur
Oscilloscope
TP sur le magnétisme
15
DOMAINE SCIENCES ET
TECHNOLOGIE
PROGRAMME "TP Chimie2"
Code: M212
Volume horaire semestriel 22h30min
Volume horaire hebdomadaire 1h30min
(1h30min TP)
Semestre 2 -15 semaines-
Programme
1. Equation des gaz parfaits :
- Le système gazeux,
- Vérification des trois lois empiriques (Lois de Boyle-Mariotte,
Gay Lussac, Charles- Amontons).
2. Détermination de la capacité massique des solides
3. Détermination de l’équivalent mécanique de la chaleur (J)
4. Application du premier principe de la thermodynamique :
- Détermination de l’énergie libérée par une réaction chimique
(HCl / NaOH)
5. La pompe à chaleur (cycle inverse de Carnot)
ère
1
ANNEE SOCLE
COMMUN
Coef : 01
Crédits : 02
Nombre de semaines
15