Progression annuelle du programme de chimie

Collège de LA SAGESSE
Section Saint Jean
Brasilia - BAABDA
en
Thème
Chapitre
1- Courbe
cinétique
2- Facteurs
cinétiques
Département de chimie
Classe : SV SG
Année : 2016 - 2017
Progression annuelle du programme de chimie
Contenu

Objectifs
Vitesse de
formation et vitesse
de disparition d’un
corps.
 Courbe cinétique.
 Vitesse moyenne et
vitesse instantanée.




Facteurs cinétiques
Temps de demiréaction.


Définir la vitesse d’une
réaction.
Définir, à partir d’une courbe
cinétique, les vitesses moyenne,
instantanée et initiale de la
formation d’un produit ou de la
disparition d’un réactif.
Exercices :
Livre pages 45-46 n°1-2-4- 56-7-8-9 et 10.
Identifier les facteurs
cinétiques.
Identifier le temps de demiréaction.
Exercices :
Livre pages 70 à 74 n°1-4-5-68-10 et page 75 n°1.
Cinétique
chimique
3- Équilibre
chimique
 Équilibre homogène
en phase liquide.
Constante KC.
 Principe de Le
Chatelier.
 Catalyse



Activité /Supports
/Applications
Identifier et caractériser l’état
d’équilibre d’un système
réactionnel.
Reconnaitre les facteurs
affectant l’état d’un équilibre
chimique.
Appliquer le principe de Le
Chatelier.
1/5
Semaines
19 septembre
+
26 septembre
Projection :
ppt « vitesse de réaction ».
Fiche d’exercice n°1 : La
cinétique chimique.
Projection :
ppt « facteurs cinétiques ».
Livre page 105 n° 2-4 et 5.
Fiche d’exercice n°2 :
Équilibre chimique
3 octobre
+
10 octobre
+
17 octobre
24 octobre
1- Les groupes
fonctionnels


Quelques familles
et groupement
fonctionnel.
Isomérie de
position et de
fonction.




Chimie
organique
2- Les alcools
3- Les aldéhydes
et les cétones.

Fonction alcool et
nomenclature.
 Quelques
réactions des
alcools.
 Estérificationmontage
expérimental et
rôle.
 Groupements
fonctionnels et
nomenclature.
 Quelques réactions
des aldéhydes et
des cétones.
 Tests
d’identifications
communs et
spécifiques.










Classer les composés
organiques en familles selon
leur groupe fonctionnel.
Identifier les groupes
fonctionnels.
Reconnaitre l’isomérie de
position et de fonction.
Acquérir la nomenclature des
groupes fonctionnels.
Reconnaitre les alcools.
Acquérir la nomenclature
systématique des alcools.
Acquérir la notion d’isomérie
des alcools.
Reconnaitre la grande
réactivité des alcools.
Classer les alcools.
Exercices :
Livre page 203-204 n° 3-4-6 et
7
Identifier les aldéhydes et les
cétones.
Acquérir la nomenclature
systématique des aldéhydes et
des cétones.
Acquérir la notion d’isomérie
des aldéhydes et des cétones.
Reconnaitre la grande
réactivité des aldéhydes et des
cétones.
Identifier expérimentalement
les aldéhydes, les cétones et la
classe d’un alcool.
Exercices :
Livre page 245 - 246 n°1-6-7-8
et 9
Examen 1 : 14 21 décembre
2/5
31 octobre
Fiche d’exercice n°3 : Analyse
élémentaire
Exercices :
Livre page 226 à 228 n° 1-2-34(sans a et f)-8-9-10-11 et 15.
Fiche d’exercice n°4 : Les
alcools.
7 novembre
+
14 novembre
+
28 novembre
28 novembre
+
5 décembre
4- Les acides
carboxyliques
et leurs dérivés.

Chimie
organique
Chimie
organique
(Classe
SV
SPECIAL
ITE)
SV :
cours en
classe
SG au
CDI :
Exercices
de session

Groupement
fonctionnel et
nomenclature.
Dérivés d’acides.



5- Savons et
détergents

Obtention des
savons.




6- Médicaments
courants

La synthèse de
l’aspirine et du
paracétamol



Identifier les acides
carboxyliques et leurs dérivés.
Acquérir la nomenclature
systématique des acides
carboxyliques et leurs dérivés.
Identifier certaines réactions
chimiques des acides
carboxyliques et leurs dérivés.
Exercices :
Livre page 266 - 267 n°1-3 et
7.
Identifier les matières premières
utilisées dans la fabrication des
savons.
Identifier la réaction de
saponification.
Décrire le mode d’action d’un
savon.
Citer les facteurs qui affectent
la solubilité d’un savon.
Définir un médicament.
Ecrire les équations de réactions
de synthèse de l’aspirine et du
paracétamol.
Citer les formulations de
l’aspirine et comparer leurs
effets secondaires.
Exercices :
Livre page 337 – 339 n°1-2-45 et 6.
23 janvier
Exercices :
Fiche d’exercice :
« Partie spécialité ».
30 janvier
3/5
9 janvier
+
16 janvier
Les
1- Acide fort/ Base
réactions
forte + Dosage
acide-base
pH-métrique.
en
solution
aqueuse





2- Acide faibleBase faible +
Couple acide
base


Définition et
mesure du pH.
Étude pH-métrique
de la réaction entre
un acide fort et une
base forte.
Identifier le point
d’équivalence.
Dosage acidobasique par pHmétrie.
Étude de la courbe
de dosage.
Définition acide
faible- base faiblecouple acide-base
et constante
d’acidité.
Classification des
couples acidebase.












3- Réaction entre

un acide faible
et une base forte
et inversement. 
Dosage d’un acide
faible par une base
forte et inversement.
Étude de la courbe
de titrage.



Définition et mesure du pH.
Étude pH-métrique de la
réaction entre un acide fort et
une base forte.
Identifier le point
d’équivalence.
Dosage acido-basique par pHmétrie.
Étude de la courbe de dosage.
TP :
Connaitre le concept acidebase de Bronsted.
Identifier un acide faible et une
base faible.
Reconnaitre un couple
acide/base.
Connaitre les caractéristiques
d’un équilibre acido-basique.
Classer les couples acide/base.
Prévoir le sens d’une réaction
acido-basique.
Identifier une réaction acidobasique quantitative.
Maitriser l’étude pH-métrique
de la réaction entre une
solution d’acide faible et une
solution de base forte.
Réaliser le dosage d’un acide
faible par pH-métrie.
Maitriser l’étude pH-métrique
de la réaction entre une
solution de base faible et une
Exercices :
Livre page 158 à 160 n°1 à 19.
4/5
Réaliser un dosage pH-métrique
acido-basique d’un acide fort par
une base forte.
Projection :
ppt « Dosage».
6 février
+
13 février
+
20 février
Applications :
Livre page 132 à 135 n°1-2-47-8-9-10-11-13-14-15-16-1819-20-21-22-23-24.
27 février
6 mars
+
13 mars
TP :
Réaliser un dosage pHmétrique acido-basique d’un
acide faible par une base forte.
Exercices :
Livre page 186 à 189 n°1 à 10.
20 mars
+
27 mars
+
3 avril


solution d’acide fort.
Réaliser le dosage d’une base
faible par pH-métrie.
Reconnaitre les solutions
tampons.
Examen 2 : 2428 avril
5/5