Progression annuelle du programme de chimie

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Progression annuelle du programme de chimie
Thème
Chapitre
Contenu
Objectifs
Activité /Supports
/Applications
Semaines
Cinétique
chimique
1- Courbe
cinétique
 Vitesse de
formation et vitesse
de disparition d’un
corps.
 Courbe cinétique.
 Vitesse moyenne et
vitesse instantanée.
 Définir la vitesse d’une
réaction.
 Définir, à partir d’une courbe
cinétique, les vitesses moyenne,
instantanée et initiale de la
formation d’un produit ou de la
disparition d’un réactif.
Exercices :
Livre pages 45-46 n°1-2-4- 5-
6-7-8-9 et 10.
Projection :
ppt « vitesse de réaction ».
19 septembre
+
26 septembre
2- Facteurs
cinétiques
 Facteurs cinétiques
 Temps de demi-
réaction.
 Identifier les facteurs
cinétiques.
 Identifier le temps de demi-
réaction.
Exercices :
Livre pages 70 à 74 n°1-4-5-6-
8-10 et page 75 n°1.
Fiche d’exercice n°1 : La
cinétique chimique.
Projection :
ppt « facteurs cinétiques ».
3 octobre
+
10 octobre
+
17 octobre
3- Équilibre
chimique
 Équilibre homogène
en phase liquide.
Constante KC.
 Principe de Le
Chatelier.
 Catalyse
 Identifier et caractériser l’état
d’équilibre d’un système
réactionnel.
 Reconnaitre les facteurs
affectant l’état d’un équilibre
chimique.
 Appliquer le principe de Le
Chatelier.
Livre page 105 n° 2-4 et 5.
Fiche d’exercice n°2 :
Équilibre chimique
24 octobre
Collège de LA SAGESSE
Section Saint Jean
Brasilia - BAABDA
en
Département de chimie
Classe : SV SG
Année : 2016 - 2017

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Chimie
organique
1- Les groupes
fonctionnels
 Quelques familles
et groupement
fonctionnel.
 Isomérie de
position et de
fonction.
 Classer les composés
organiques en familles selon
leur groupe fonctionnel.
 Identifier les groupes
fonctionnels.
 Reconnaitre l’isomérie de
position et de fonction.
 Acquérir la nomenclature des
groupes fonctionnels.
Exercices :
Livre page 203-204 n° 3-4-6 et
7
Fiche d’exercice n°3 : Analyse
élémentaire
31 octobre
2- Les alcools
 Fonction alcool et
nomenclature.
 Quelques
réactions des
alcools.
 Estérification-
montage
expérimental et
rôle.
 Reconnaitre les alcools.
 Acquérir la nomenclature
systématique des alcools.
 Acquérir la notion d’isomérie
des alcools.
 Reconnaitre la grande
réactivité des alcools.
 Classer les alcools.
Exercices :
Livre page 226 à 228 n° 1-2-3-
4(sans a et f)-8-9-10-11 et 15.
Fiche d’exercice n°4 : Les
alcools.
7 novembre
+
14 novembre
+
28 novembre
3- Les aldéhydes
et les cétones.
 Groupements
fonctionnels et
nomenclature.
 Quelques réactions
des aldéhydes et
des cétones.
 Tests
d’identifications
communs et
spécifiques.
 Identifier les aldéhydes et les
cétones.
 Acquérir la nomenclature
systématique des aldéhydes et
des cétones.
 Acquérir la notion d’isomérie
des aldéhydes et des cétones.
 Reconnaitre la grande
réactivité des aldéhydes et des
cétones.
 Identifier expérimentalement
les aldéhydes, les cétones et la
classe d’un alcool.
Exercices :
Livre page 245 - 246 n°1-6-7-8
et 9
28 novembre
+
5 décembre
Examen 1 : 14 21 décembre

3/5
Chimie
organique
4- Les acides
carboxyliques
et leurs dérivés.
 Groupement
fonctionnel et
nomenclature.
 Dérivés d’acides.
 Identifier les acides
carboxyliques et leurs dérivés.
 Acquérir la nomenclature
systématique des acides
carboxyliques et leurs dérivés.
 Identifier certaines réactions
chimiques des acides
carboxyliques et leurs dérivés.
Exercices :
Livre page 266 - 267 n°1-3 et
7.
9 janvier
+
16 janvier
Chimie
organique
(Classe
SV
SPECIAL
ITE)
SV :
cours en
classe
SG au
CDI :
Exercices
de session
5- Savons et
détergents
 Obtention des
savons.
 Identifier les matières premières
utilisées dans la fabrication des
savons.
 Identifier la réaction de
saponification.
 Décrire le mode d’action d’un
savon.
 Citer les facteurs qui affectent
la solubilité d’un savon.
Exercices :
Livre page 337 – 339 n°1-2-4-
5 et 6.
23 janvier
6- Médicaments
courants
 La synthèse de
l’aspirine et du
paracétamol
 Définir un médicament.
 Ecrire les équations de réactions
de synthèse de l’aspirine et du
paracétamol.
 Citer les formulations de
l’aspirine et comparer leurs
effets secondaires.
Exercices :
Fiche d’exercice :
« Partie spécialité ».
30 janvier

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Les
réactions
acide-base
en
solution
aqueuse
1- Acide fort/ Base
forte + Dosage
pH-métrique.
 Définition et
mesure du pH.
 Étude pH-métrique
de la réaction entre
un acide fort et une
base forte.
 Identifier le point
d’équivalence.
 Dosage acido-
basique par pH-
métrie.
 Étude de la courbe
de dosage.
 Définition et mesure du pH.
 Étude pH-métrique de la
réaction entre un acide fort et
une base forte.
 Identifier le point
d’équivalence.
 Dosage acido-basique par pH-
métrie.
 Étude de la courbe de dosage.
TP :
Réaliser un dosage pH-métrique
acido-basique d’un acide fort par
une base forte.
Projection :
ppt « Dosage».
Applications :
Livre page 132 à 135 n°1-2-4-
7-8-9-10-11-13-14-15-16-18-
19-20-21-22-23-24.
6 février
+
13 février
+
20 février
2- Acide faible-
Base faible +
Couple acide
base
 Définition acide
faible- base faible-
couple acide-base
et constante
d’acidité.
 Classification des
couples acide-
base.
 Connaitre le concept acide-
base de Bronsted.
 Identifier un acide faible et une
base faible.
 Reconnaitre un couple
acide/base.
 Connaitre les caractéristiques
d’un équilibre acido-basique.
 Classer les couples acide/base.
 Prévoir le sens d’une réaction
acido-basique.
 Identifier une réaction acido-
basique quantitative.
Exercices :
Livre page 158 à 160 n°1 à 19.
27 février
6 mars
+
13 mars
3- Réaction entre
un acide faible
et une base forte
et inversement.
 Dosage d’un acide
faible par une base
forte et inversement.
 Étude de la courbe
de titrage.
 Maitriser l’étude pH-métrique
de la réaction entre une
solution d’acide faible et une
solution de base forte.
 Réaliser le dosage d’un acide
faible par pH-métrie.
 Maitriser l’étude pH-métrique
de la réaction entre une
solution de base faible et une
TP :
Réaliser un dosage pH-
métrique acido-basique d’un
acide faible par une base forte.
Exercices :
Livre page 186 à 189 n°1 à 10.
20 mars
+
27 mars
+
3 avril

5/5
solution d’acide fort.
 Réaliser le dosage d’une base
faible par pH-métrie.
 Reconnaitre les solutions
tampons.
Examen 2 : 2428 avril