Colle1-Cristallo-OA-OM-P1

PC2- Colle chimie 1
Programme de colles n°1
– Capacités exigibles – Evaluation Révisions PCSI : Cristallographie
Non
évalué
Capacités
Non
Acquis
Acquis
Commentaire/Conseils
Représenter une maille conventionnelle ou la construire
selon les indications données.
Déterminer les grandeurs caractéristiques de la maille.
Déterminer des grandeurs caractéristiques du solide à
partir de la structure cristalline.
PC : Modélisation quantique
OA de l’atome d’hydrogène et des hydrogénoides
OA des atomes polyélectroniques
OM PARTIE 1 : Interaction de deux OA de deux atomes
Capacités
NE
A
NA
Commentaire/Conseils
OM PARTIE 1 : Interaction de 2 OA sur 2 atomes
Polyélectroniques
H et hydrogénoides
2
Interpréter || comme la densité de
probabilité de présence d’un électron en un point et le relier à
la densité de charge.
Prévoir qualitativement, pour l’atome
d’hydrogène et les ions hydrogénoïdes,
l’évolution du rayon et de l’énergie associés à une orbitale
atomique en fonction du nombre quantique principal.
Identifier la phase de la fonction d’onde.
Dessiner l’allure des orbitales atomiques s, p et d.
Établir la configuration électronique d’un
atome ou d’un ion dans son état fondamental.
Relier l’évolution du rayon associé à une orbitale atomique à la
charge effective.
Relier l’évolution de l’énergie associée à une orbitale
atomique à l’électronégativité.
Relier le rayon associé aux orbitales de valence d’un atome à
sa polarisabilité.
Identifier les conditions d’interaction de deux OA :
recouvrement et critère énergétique
Construire des OM de molécules diatomiques par interaction
d’OA du même type (s-s)
Reconnaître le caractère liant ou antiliant d’une OM à partir
de sa représentation conventionnelle ou d’une surface
d’isodensité.
Identifier la symétrie ou  d’une OM.
Propose une représentation conventionnelle d’une OM tenant
compte de la dissymétrie du système. Justifier la dissymétrie
d’une OM obtenue par interaction d’OA centrées sur des
atomes d’éléments différents.
Prévoir l’ordre énergétique des OM et établie qualitativement
un diagramme énergétique d’OM d’une molécule diatomique.
Décrire l’occupation des niveaux d’un diagramme d’OM
Relier dans une molécule diatomique la longueur de liaison à
l’évolution de l’ordre de liaison.
Appréciation globale
Note
PC2- Colle chimie 1
Programme de colles n°1
–Notions et Contenus -
Orbitales atomiques
Fonctions d’onde de l’atome d’hydrogène.
Énergie et rayon associés à une orbitale
atomique.
Représentation graphique conventionnelle
d’une orbitale atomique.
Orbitales des atomes polyélectroniques ;
énergie associée à une orbitale,
dégénérescence des niveaux d’énergie.
Notion qualitative de charge effective.
Orbitales moléculaires et réactivité
Méthode de Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques.
Interaction de deux orbitales atomiques sur
deux centres :
- recouvrement ;
- orbitales liante, antiliante, non liante ;
- énergie d’une orbitale moléculaire ;
- orbitale s, orbitale p ;
- représentation conventionnelle d’une
orbitale moléculaire par schématisation graphique de la
combinaison linéaire des orbitales atomiques.