Cohésion des solides ioniques et moléculaires

Cohésion des solides ioniques et moléculaires
Capsule n°17 : Les liaisons covalentes et ioniques
https://www.youtube.com/watch?v=Z_UU4b4mvmY
Rappeler (chapitre sur les molécules) la signification d'une liaison covalente : *
 mise en commun d'un électron entre 2 atomes
 mise en commun de deux électrons entre 2 atomes
 doublet non liant d'un atome
 électrons de la couche externe d'un atome
Indiquer ce que mesure l'électronégativité d'un atome :
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Tableau simplifié des électronégativités
La liaison entre le carbone et l'hydrogène est :
 une liaison covalente non polarisée
 une liaison covalente polarisée
 une liaison ionique
La liaison entre le fluor et le sodium est : *
 une liaison covalente non polarisée
 une liaison covalente polarisée
 une liaison ionique

Un solide constitué d'élément fluor et sodium sera un
 solide ionique
 solide moléculaire
La liaison entre le fluor et l'oxygène est :
 une liaison covalente non polarisée
 une liaison covalente polarisée
 une liaison ionique
Un atome moins électronégatif qu'un autre dans une liaison covalente portera
 une charge partielle positive
 une charge partielle négative
 pas de charge
Indiquer la différence de composition au niveau microscopique des solides ioniques et moléculaire
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Capsule n°18 : Molécules polaires et apolaires
https://www.youtube.com/watch?v=hSpBwrUsuOg
Une molécule qui est polaire est-elle "globalement" neutre ?
 oui
 non
Une molécule constituée de 2 atomes identiques sera forcément :
 polaire
 apolaire
Une molécule qui est polaire a forcément des liaisons polarisées.
 vrai
 faux
Une molécule qui est apolaire peut avoir des liaisons polarisées.
 vrai
 faux

Molécule de methane
La molécule de méthane possède des
Electronégativité de C : 2,5 ; Electronégativité de H : 2,2
 liaisons polarisées
 liaisons non polarisées
La molécule de méthane est
 polaire
 apolaire
Tétrachlorure de carbone :
La molécule ci-dessus possède des liaisons :
Electronégativité de C : 2,5 ; électronégativité de Cl : 3,2
 polarisées
 non polarisées
Cette molécule est :
 polaire
 apolaire
Capsule n°19 : Cohésion des solides ioniques et moléculaires
https://www.youtube.com/watch?v=wvzDo8Q7_Ok
La cohésion des solides ioniques et moléculaires est assurée par la même catégorie d'interaction :
 l'interaction forte
 l'interaction gravitationnelle
 l'interaction électromagnétique

Dans le cas des solides moléculaires, cette interaction porte un nom spécifique, citer ce nom :
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Dans le cas des solides ioniques, cette interaction porte un nom spécifique, citer ce nom :
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L'interaction de Van der Waals est une interaction :
 intramoléculaire (à l'intérieur de la molécule)
 intermoléculaire (entre les molécules)
L'interaction de Van der Waals a lieu entre les nuages électroniques des molécules uniquement si ce sont
des molécules polaires :
 vrai
 faux
Les liaisons hydrogènes sont des interactions de Van der Waals ?
 vrai
 faux
Les liaisons hydrogène existent-elles entre toutes les molécules ?
 oui
 non
Interaction entre molécules
Les interactions représentées en bleues ci-dessus sont-elles des liaisons hydrogène ?
 oui
 non

Capsule n°20 : Changement d'état et interactions
https://www.youtube.com/watch?v=NkTdZETdh54
Le dessin animé parle d'un ressort invisible entre les molécules, indiquer ce que cela représente avec le
vocabulaire scientifique appris dans ce chapitre
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Lorsque la température augmente, les molécules :
 s'agitent de moins en moins
 s'agitent de plus en plus
 aucune différence, la température n'a aucune influence sur leur mouvement
Lors d'un changement d'état de liquide à solide, décrire ce qu'il se passe au niveau microsocopique
(échelle de la molécule) ?
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Regardez la vidéo suivante (si cela ne fonctionne pas essayer un autre navigateur)
http://ghostyd.free.fr/ressources1ereS/C9%20Cohesion%20matiere%20solide/6%20changement-etat-
diiode.swf
Lors d'un changement d'état, la température :
 reste constante
 augmente
 diminue
Lors d'un changement d'état (solide-liquide ou liquide-gaz), toute l'énergie fournie permet :
 d'augmenter l'agitation des molécules
 de rompre les interactions entre molécules
 d'augmenter l'agitation des molécules et de rompre les interactions entre molécules