Cohésion des solides ioniques et moléculaires
Capsule n°17 : Les liaisons covalentes et ioniques
https://www.youtube.com/watch?v=Z_UU4b4mvmY
Rappeler (chapitre sur les molécules) la signification d'une liaison covalente : *
mise en commun d'un électron entre 2 atomes
mise en commun de deux électrons entre 2 atomes
doublet non liant d'un atome
électrons de la couche externe d'un atome
Indiquer ce que mesure l'électronégativité d'un atome :
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Tableau simplifié des électronégativités
La liaison entre le carbone et l'hydrogène est :
une liaison covalente non polarisée
une liaison covalente polarisée
une liaison ionique
La liaison entre le fluor et le sodium est : *
une liaison covalente non polarisée
une liaison covalente polarisée
une liaison ionique
Un solide constitué d'élément fluor et sodium sera un
solide ionique
solide moléculaire
La liaison entre le fluor et l'oxygène est :
une liaison covalente non polarisée
une liaison covalente polarisée
une liaison ionique
Un atome moins électronégatif qu'un autre dans une liaison covalente portera
une charge partielle positive
une charge partielle négative
pas de charge
Indiquer la différence de composition au niveau microscopique des solides ioniques et moléculaire
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Capsule n°18 : Molécules polaires et apolaires
https://www.youtube.com/watch?v=hSpBwrUsuOg
Une molécule qui est polaire est-elle "globalement" neutre ?
oui
non
Une molécule constituée de 2 atomes identiques sera forcément :
polaire
apolaire
Une molécule qui est polaire a forcément des liaisons polarisées.
vrai
faux
Une molécule qui est apolaire peut avoir des liaisons polarisées.
vrai
faux
Molécule de methane
La molécule de méthane possède des
Electronégativité de C : 2,5 ; Electronégativité de H : 2,2
liaisons polarisées
liaisons non polarisées
La molécule de méthane est
polaire
apolaire
Tétrachlorure de carbone :
La molécule ci-dessus possède des liaisons :
Electronégativité de C : 2,5 ; électronégativité de Cl : 3,2
polarisées
non polarisées
Cette molécule est :
polaire
apolaire
Capsule n°19 : Cohésion des solides ioniques et moléculaires
https://www.youtube.com/watch?v=wvzDo8Q7_Ok
La cohésion des solides ioniques et moléculaires est assurée par la même catégorie d'interaction :
l'interaction forte
l'interaction gravitationnelle
l'interaction électromagnétique
Dans le cas des solides moléculaires, cette interaction porte un nom spécifique, citer ce nom :
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Dans le cas des solides ioniques, cette interaction porte un nom spécifique, citer ce nom :
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L'interaction de Van der Waals est une interaction :
intramoléculaire (à l'intérieur de la molécule)
intermoléculaire (entre les molécules)
L'interaction de Van der Waals a lieu entre les nuages électroniques des molécules uniquement si ce sont
des molécules polaires :
vrai
faux
Les liaisons hydrogènes sont des interactions de Van der Waals ?
vrai
faux
Les liaisons hydrogène existent-elles entre toutes les molécules ?
oui
non
Interaction entre molécules
Les interactions représentées en bleues ci-dessus sont-elles des liaisons hydrogène ?
oui
non
Capsule n°20 : Changement d'état et interactions
https://www.youtube.com/watch?v=NkTdZETdh54
Le dessin animé parle d'un ressort invisible entre les molécules, indiquer ce que cela représente avec le
vocabulaire scientifique appris dans ce chapitre
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Lorsque la température augmente, les molécules :
s'agitent de moins en moins
s'agitent de plus en plus
aucune différence, la température n'a aucune influence sur leur mouvement
Lors d'un changement d'état de liquide à solide, décrire ce qu'il se passe au niveau microsocopique
(échelle de la molécule) ?
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Regardez la vidéo suivante (si cela ne fonctionne pas essayer un autre navigateur)
http://ghostyd.free.fr/ressources1ereS/C9%20Cohesion%20matiere%20solide/6%20changement-etat-
diiode.swf
Lors d'un changement d'état, la température :
reste constante
augmente
diminue
Lors d'un changement d'état (solide-liquide ou liquide-gaz), toute l'énergie fournie permet :
d'augmenter l'agitation des molécules
de rompre les interactions entre molécules
d'augmenter l'agitation des molécules et de rompre les interactions entre molécules
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