Cohésion des solides ioniques et moléculaires

Capsule n°17 : Les liaisons covalentes et ioniques

https://www.youtube.com/watch?v=Z_UU4b4mvmY

Rappeler (chapitre sur les molécules) la signification d'une liaison covalente : *

 mise en commun d'un électron entre 2 atomes

 mise en commun de deux électrons entre 2 atomes

 doublet non liant d'un atome

 électrons de la couche externe d'un atome

Indiquer ce que mesure l'électronégativité d'un atome :

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Tableau simplifié des électronégativités

La liaison entre le carbone et l'hydrogène est :

 une liaison covalente non polarisée

 une liaison covalente polarisée

 une liaison ionique

La liaison entre le fluor et le sodium est : *

 une liaison covalente non polarisée

 une liaison covalente polarisée

 une liaison ionique

Un solide constitué d'élément fluor et sodium sera un

 solide ionique

 solide moléculaire

La liaison entre le fluor et l'oxygène est :

 une liaison covalente non polarisée

 une liaison covalente polarisée

 une liaison ionique

Un atome moins électronégatif qu'un autre dans une liaison covalente portera

 une charge partielle positive

 une charge partielle négative

 pas de charge

Indiquer la différence de composition au niveau microscopique des solides ioniques et moléculaire

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Capsule n°18 : Molécules polaires et apolaires

https://www.youtube.com/watch?v=hSpBwrUsuOg

Une molécule qui est polaire est-elle "globalement" neutre ?

 oui

 non

Une molécule constituée de 2 atomes identiques sera forcément :

 polaire

 apolaire

Une molécule qui est polaire a forcément des liaisons polarisées.

 vrai

 faux

Une molécule qui est apolaire peut avoir des liaisons polarisées.

 vrai

 faux

Molécule de methane

La molécule de méthane possède des

Electronégativité de C : 2,5 ; Electronégativité de H : 2,2

 liaisons polarisées

 liaisons non polarisées

La molécule de méthane est

 polaire

 apolaire

Tétrachlorure de carbone :

La molécule ci-dessus possède des liaisons :

Electronégativité de C : 2,5 ; électronégativité de Cl : 3,2

 polarisées

 non polarisées

Cette molécule est :

 polaire

 apolaire

Capsule n°19 : Cohésion des solides ioniques et moléculaires

https://www.youtube.com/watch?v=wvzDo8Q7_Ok

La cohésion des solides ioniques et moléculaires est assurée par la même catégorie d'interaction :

 l'interaction forte

 l'interaction gravitationnelle

 l'interaction électromagnétique

Dans le cas des solides moléculaires, cette interaction porte un nom spécifique, citer ce nom :

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Dans le cas des solides ioniques, cette interaction porte un nom spécifique, citer ce nom :

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L'interaction de Van der Waals est une interaction :

 intramoléculaire (à l'intérieur de la molécule)

 intermoléculaire (entre les molécules)

L'interaction de Van der Waals a lieu entre les nuages électroniques des molécules uniquement si ce sont

des molécules polaires :

 vrai

 faux

Les liaisons hydrogènes sont des interactions de Van der Waals ?

 vrai

 faux

Les liaisons hydrogène existent-elles entre toutes les molécules ?

 oui

 non

Interaction entre molécules

Les interactions représentées en bleues ci-dessus sont-elles des liaisons hydrogène ?

 oui

 non

Capsule n°20 : Changement d'état et interactions

https://www.youtube.com/watch?v=NkTdZETdh54

Le dessin animé parle d'un ressort invisible entre les molécules, indiquer ce que cela représente avec le

vocabulaire scientifique appris dans ce chapitre

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Lorsque la température augmente, les molécules :

 s'agitent de moins en moins

 s'agitent de plus en plus

 aucune différence, la température n'a aucune influence sur leur mouvement

Lors d'un changement d'état de liquide à solide, décrire ce qu'il se passe au niveau microsocopique

(échelle de la molécule) ?

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