énoncé - Chimie

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Synthèse et utilisation des
organozinciques en chimie organique
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Les organozinciques sont des composés organométalliques où le carbone est associé au
zinc, métal de symbole Zn, de numéro atomique ! " #$ et de masse molaire % " &'()*+,-./01.
Frankland a découvert les organozinciques en 1849, mais seuls les organomagnésiens et
les organolithiens, beaucoup plus réactifs, ont connu un fort essor au XXe siècle. Depuis quelques
années, ils font l’objet de nombreuses synthèses pour la création de liaisons C-C ; leur faible
réactivité permet, en effet d’envisager une chimiosélectivité.
L’une des réactions emblématiques des organozinciques est la réaction de Reformatsky.
Mise au point en 1887, elle consiste en la synthèse de β -hydroxyesters à partir d’ α -haloacétate
d’éthyle et d’aldéhyde en présence de zinc métallique.
Dès 1977, Negishi, Prix Nobel en 2010, oriente ses recherches dans cette direction.
Depuis, de récentes études ont permis de montrer que l’utilisation d’un ligand chiral ou d’une
catalyse homogène par un complexe d’un métal de transition permet d’augmenter la
stéréosélectivité de cette réaction. Par ailleurs, elle est également utilisée dans des synthèses de
molécules biologiquement actives telles que l’hinésol.
PRÉSENTATION ET SYNTHÈSE DES ORGANOZINCIQUES
À l’heure actuelle, il y a deux grandes méthodes chimiques pour préparer les
organozinciques.
La plus directe, identique à la réaction de synthèse des organomagnésiens mixtes dite de
Grignard, met en jeu la réaction d’un halogénure organique RX avec du zinc activé, appelée
réaction (1).
La deuxième consiste d’abord à former un organométallique usuel (magnésien ou lithien)
auquel on fait subir une réaction de transmétallation par un sel de zinc.

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UNE UTILISATION DES ORGANOZINCIQUES : LA RÉACTION DE REFORMATSKY
Mode opératoire
Dans un ballon tricol de 250 mL, muni d’un système d’agitation et de chauffage, d’un
réfrigérant à boules surmonté d’une garde contenant du chlorure de calcium anhydre, d’une
ampoule de coulée isobare contenant 16,7 g de bromoacétate d’éthyle et 13,1 g de benzaldéhyde
dissous dans 16 mL de toluène (méthylbenzène) et 5,0 mL d’éther diéthylique, sont introduits 8,0 g
de zinc. Le contenu de l’ampoule est additionné au milieu réactionnel en maintenant un léger reflux
à l’aide d’un chauffe-ballon.
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Une fois l’addition terminée, le tout est chauffé 30 min au reflux.
Le ballon est ensuite refroidi dans un bain de glace puis 50 mL d’acide sulfurique à 10%
sont ajoutés au mélange sous agitation.
Le mélange réactionnel est ensuite transféré dans une ampoule à décanter et 20 mL d’une
solution saturée de chlorure de sodium sont ajoutés. La phase aqueuse, inférieure, est éliminée.
La phase organique est lavée successivement avec 2 fois 30 mL d’une solution saturée
d’hydrogénocarbonate de sodium puis avec 2 fois 30 mL d’eau.
La phase organique est ensuite séchée avec du sulfate de magnésium anhydre et le
solvant est éliminé à l’aide d’un évaporateur rotatif. La masse du produit recueilli (3-hydroxy-3-
phénylpropanoate d’éthyle, M = 194 g.mol-1) est 6,64 g.
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APPLICATION DANS L’INDUSTRIE PHARMACEUTIQUE : SYNTHÈSE DE L’HINÉSOL
L’hinésol est une molécule de la famille des terpènes ayant des propriétés
pharmacologiques en particulier dans le domaine antispasmodique.
La première étape met en jeu une réaction de Reformatsky tout à fait identique au mode
opératoire décrit précédemment, mais en remplaçant le benzaldéhyde par la nopinone :
la nopinone
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