Seconde Thème : L’Univers TP : De l’atome aux ions Chapitre Chimie N°5 : L’élément Chimique Objectifs du TP : Découvrir expérimentalement et étudier les règles qui régissent la formation des ions. Introduire les règles du « duet » et de l’octet. 1. Mais pourquoi y a-t-il des ions ? Les ions monoatomiques sont formés par un atome ayant perdu ou gagné des électrons. Les ions se forment selon des règles précises, que nous allons essayer de découvrir. Elément Z Ion Nombre d’électrons de l’atome Nombre d’électrons de l’ion Structure électronique de l’atome Structure électronique de l’ion Elément Z Ion Nombre d’électrons De l’atome Nombre d’électrons De l’ions Structure électronique de l’atome Structure électronique de l’ion He 2 / Ne 10 / Ar 18 / / / / Na 11 Na+ Mg 12 Mg2+ Li 3 Li+ F 9 F- Be 4 Be2+ Cl 17 Cl- O 8 O2- Questions 1. Remplir le tableau 2. Définir un anion (ion chargé négativement) et un cation (ion chargé positivement). 3. Comparez la structure électronique des différents ions avec celles des atomes d'hélium, de néon ou d'argon. Quelle constatation pouvez-vous faire? 4. Combien d'électrons externes les ions stables possèdent-ils? Page 1 / 2 Seconde Thème : L’Univers 2. Réaction du sodium avec l’eau Objectif de l’expérience Le sel de cuisine (Na+,Cl-) se dissout dans l’eau. Qu’en est-il du métal sodium : Na Expérience : Réaction du Sodium avec l’eau [Voir vidéo] Questions 5. Pourquoi conserve t’on le sodium métallique Na dans de l’huile de paraffine. 6. Qu’observe-t-on lors de l’expérience ? 7. Le sodium sous forme atomique, Na, est-il stable ? Peut-il exister dans la nature ? Pourquoi ? Quelle entité chimique de l’élément sodium est plus stable ? 8. Le numéro atomique du sodium est 11. Quel est le nombre d’électrons de l’ion sodium ? Quelle entité chimique de l’élément sodium est plus stable ? 3. Réaction du magnésium avec l’eau Objectif de l’expérience Dans l’eau , on trouve les ions magnésium. Qu’en est-il du métal magnésium : Mg ? • • Expérience : Réaction du magnésium (Mg) avec l’eau Dans un tube à essais placez un morceau de ruban de magnésium, puis ajouter 5 mL d’eau Chauffer à l’aide d’un bec Bunsen. Question 8. Qu’observe-t-on ? Question à résoudre : Le magnésium métallique a réagit. En quelle espèce s’est-il transformé ? • Suite de l’expérience Une fois que le tube à refroidi, ajouter avec précaution quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium. Indication Les ions magnésium Mg2+ forment un précipité blanc en présence d’ une solution d’hydroxyde de sodium. Questions 9. Qu’observe-t-on lors de l’ajout de la solution d’hydroxyde de sodium ? 10. A l’aide de l’indication, en déduire quelle espèce chimique était présente dans le tube à essai 11. Conclure. (En quelle espèce s’est transformée le métal Mg après réaction sur l’eau) 4. Conclusion A l’aide du tableau et des deux réactions chimiques étudiées, énoncer une loi qui explique la formation des ions à partir des atomes. Page 2 / 2