Ion Un ion (du grec iôn, « qui va ») est constitué à partir d`un atome
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Ion Sources : http://fr.wikipedia.org/wiki/Ion - http://phys.free.fr/ions.htm - Un ion (du grec iôn, « qui va ») est constitué à partir d'un atome ou un groupe d'atomes (molécule) qui a gagné ou perdu un ou des électrons (charges négatives). Le noyau d'un ion monoatomique a le même nombre de protons (Z) et le même nombre de neutrons que l'atome correspondant, mais en diffère par le nombre d'électrons ; c'est pourquoi on le note avec le même symbole mais complété par la charge. Un anion est constitué d'un atome (ou groupement) ayant gagné un ou plusieurs électron(s) ; il possède une charge électrique négative car il contient alors plus d'électrons (-) que de protons (+). Par exemple, l'ion chlorure, noté Cl-, est l'atome de chlore (Cl) ayant gagné un électron. Un anion est un ion négatif. Un cation est constitué d'un atome (ou groupement) ayant perdu un ou plusieurs électron(s) : il possède une charge électrique positive car il contient alors moins d'électrons (-) que de protons (+). Par exemple, l'ion sodium, noté Na+, est l'atome de sodium (Na) ayant perdu un électron. Un cation est un ion positif. Règle : Tout composé chimique étant électriquement neutre, s'il contient des ions, il contient alors nécessairement à la fois des cations et des anions. La matière étant globalement neutre, la charge des cations est compensée par celles des anions. Solides ioniques Ces solides sont constitués d'un empilement alterné de cations et d'anions reliés par des liaisons dites « ioniques » ; la cohésion de l'ensemble est assurée par les forces électrostatiques. Par exemple, le sel de table : NaCl, (chlorure de sodium) est un empilement d'ions chlorure et d'ion sodium. Ces solides sont facilement solubles dans l'eau ou d'autres solvants polaires, car les ions y sont facilement solvatés (dispersés parmi les molécules du solvant). Ces solides sont des solutés. Ionisation de composés moléculaires Dans certains corps moléculaires, certains atomes attirent plus les électrons de liaisons que d'autres ; on dit que les liaisons entre atomes sont polarisées. Au contact d'un solvant polaire, comme l'eau, les molécules de ces composés tel l'acide sulfurique H2SO4, l'ammoniac NH3 ou le dioxyde de carbone CO2, se dissocient en ions au cours de la dissolution. Les solutions ioniques Un liquide contenant des ions parmi le solvant est appelé solution ionique. Dans la solution, les ions se déplacent facilement sous l'effet d'un champ électrique, d'où la forte conductibilité électrique des solutions ioniques. Ainsi, l'eau des océans, qui constituent la plus importante réserve hydrique de la Terre, est riche en ions : Concentration approximative des principaux ions dans l'eau de mer normale Ions mg.L-1 Noms des ions Cl– Na+ SO42– Mg2+ Ca2+ HCO3– Br– CO32– Sr2+ F– 19000 11000 2700 1300 420 110 73 15 8,1 1,3 Exemples d'ions Nom Formule Cations métalliques Al + Aluminium (III) Al 3+ Argent Nom Formule Nom Anions monoatomiques Formule Anions issus d'acides Br − Chlorure Cl − Ag+ Fluorure F− Ethanoate Baryum Ba2+ Hydrure H− Formate Calcium Ca2+ Iodure I− Méthanoate Aluminium (I) Bromure organiques C2H3O2− Acétate HCO2− Cr 2+ Nitrure N Chrome (III) Cr 3+ Oxyde O2− Cobalt (II) Co2+ Sulfure S2− Cobalt (III) Co3+ Cuivre (I) Cu+ Arsénate AsO43− Amide NH2− Cuivre (II) Cu2+ Arsénite AsO33− Cyanate CNO− Étain (II) Sn2+ Borate BO33− Cyanure CN− Étain (IV) Sn4+ Bromate BrO3− Hydrogénosulfure HS− Fer (II) Fe2+ Carbonate CO32− Hydroxyde OH− Fer (III) Fe3+ Chlorate ClO3− Oxalate C2O42− Lithium Li+ Chlorite ClO2− Permanganate MnO4− Magnésium Mg2+ Chromate CrO42− Peroxyde O22− Manganèse (II) Mn2+ Dichromate Cr2O72− Thiocyanate SCN− Manganèse (III) Mn3+ Dihydrogénophosphate H2PO4− Mercure (I) Hg22+ Hydrogéno-oxalate Mercure (II) Hg2+ Hydrogénocarbonate HCO3− Nickel (II) Ni2+ Hydrogénophosphate HPO42− Nickel (III) Ni3+ Hydrogénosulfate HSO4− Plomb (II) Pb2+ Hydrogénosulfite HSO3− Plomb (IV) Pb4+ Hypobromite BrO− Potassium K+ Hypochlorite ClO− Sodium Na+ Nitrate NO3− Strontium Sr2+ Nitrite NO2− Zinc (II) Zn2+ Oxalate C2O42− Perchlorate ClO4− Chrome (II) Autres cations 3− Oxo-anions Autres Anions HC2O4− Ammonium NH4+ Phosphate PO43− Nitronium NO2+ Phosphite PO33− Hydronium H3O+ Sulfate SO42− Hydrogène H+ Sulfite SO32− Thiosulfate S2O32− Ou bicarbonate
