DS N°3 : spectres – atomes – ions – élément chimique Exercice 1 : composition des atomes et des ions Question 1 197 La représentation de l’atome d’or est : Au 79 a- De quoi est composé un atome ? b- Qu’est-ce qu’un nucléon ? c- Que représente les chiffres 79 et 197 (vous donnerez leur symbole) ? d- Donner le nombre d’électrons de l’atome de fer. Justifier ce chiffre à l’aide d’une propriété de l’atome. e- Que peut-on dire de la masse de l’atome de fer par rapport à la masse de son noyau ? Calculer la masse de cet atome Donnée: masse d'un nucléon: mn=1,7.10-27kg. Question 2 La formule électronique d'un atome est: (K)2(L)8(M)7. a- Combien d'électrons périphériques cet atome possède-t-il ? b- Donner le symbole de son noyau, sachant que l'élément correspondant est le chlore et que son noyau comporte 18 neutrons. c- Cet atome gagne facilement un électron pour donner l'ion chlorure. Donner la répartition des électrons de cet ion Question 3 Le numéro atomique du sodium est Z=11 et celui du magnésium est Z=12. a- Comparer les formules électroniques des ions sodium Na+ et magnésium Mg2+. b- Déterminer l'élément dont l'anion ne portant qu'une seule charge a la même formule électronique que celles des ions sodium Na+ et magnésium Mg2+. élément Numéro atomique Z C N O F Ne Na 6 7 8 9 10 11 Exercice 2 : élément chimique azote Question 1 L’hémipentaoxyde d’azote N2O5, solide blanc très instable, réagit avec l’eau pour former de l’acide nitrique HNO3 . Nommer le(s) réactif(s) et le(s) produit(s) de la réaction. Question 2 L’acide nitrique est un liquide incolore qui réagit avec l’eau pour former une solution composée d’ion nitrate, de formule NO3 , et d’un autre ion. a- Quel élément chimique est-on sur de trouver dans cet autre ion ? Justifier. b- Quel sera la charge, en unité de charge élémentaire, de cet ion sachant que la solution obtenue est électriquement neutre. Exercice 3 : spectre d’une étoile Du fait de la photocopie, le fond du spectre est noir alors qu’il est, en fait, composé d’une infinité de couleurs. Les raies apparaissent blanches alors qu’elles sont en réalité noires. On a obtenu le spectre d'une étoile (avec un spectrographe à réseau). Les distances séparant deux raies sont proportionnelles à la différence des longueurs d'onde correspondantes. 455 nm abcdef- 1 De quel type de spectre s’agit-il ? Déterminer l’échelle du spectre connaissant la valeur des deux longueurs d’ondes indiquées. Déterminer la valeur de la longueur d’onde notée 1 sur le spectre. Sachant que la valeur précédente à une précision de +/- 2 nm, déterminer l’élément chimique responsable de la raie 1. Justifier. Quelles différences présenteraient le spectre d’une étoile plus chaude en surface ? La longueur d’onde caractéristique de Cs se trouve-t-elle dans le domaine du visible ? Justifier. Données : Mg (517nm) ; K (578 nm) ; Fe (527 nm) ; Ne (640 nm) ; Cr (429 nm) ; H (656 nm) ; He (449nm, 668 nm) ; Ca (715 nm) ; N+ (500 nm) ; Cs(894 nm)