ATTAQUE DES MÉTAUX

3 T 10 février 1997
ATTAQUE DES MÉTAUX
I- Réaction des métaux avec une solution d'acide chlorhydrique
Une solution d'acide chlorhydrique a un pH inférieur à 7: c'est une solution acide.
1- Protocole expérimental
Verser de l'acide chlorhydrique dans quatre tubes à essais contenant des échantillons de
zinc, d'aluminium, de fer et de cuivre.
2- Observation
Avec le zinc, l'aluminium et le fer, il se produit un dégagement gazeux et le métal
disparaît peu à peu.
Avec le cuivre, il ne se produit aucune réaction.
3- Caractérisation des produits de la réaction
- Enflammé, le gaz qui se dégage à l'extrémité du tube produit une détonation
Ce gaz est le dihydrogène.
- L'action de la soude sur la solution diluée entraîne la formation d'un précipité d'une
couleur caractéristique des ions Zn2+, Al3+ et Fe2+.
II- Réaction des métaux avec une solution de soude
Une solution de soude a un pH supérieur à 7: c'est une solution basique.
1- Protocole expérimental
Verser de la soude dans quatre tubes à essais contenant les mêmes métaux que
précédemment.
2- Observation
L'aluminium réagit rapidement avec la soude alors que la réaction du zinc est plus lente.
Le fer et le cuivre ne réagissent pas.
3- Caractérisation des produits
Il se produit une petite détonation lorsqu'on approche une flamme.
Le gaz est le dihydrogène.
III- Le bon choix des métaux
On doit tenir compte du comportement chimique des métaux avec les solutions lors du
choix des matériaux
En cuisine, il faut éviter de verser des produits acide dans des récipients en fer ou en
aluminium.
Les lessives sont basiques. Il ne faut pas laver des ustensiles en aluminium dans un lave-
vaisselle.
En classe de quatrième, nous avons constaté que les boissons gazeuses (Coca-Cola,
Orangina, Limonade) sont acides. Leur conditionnement nécessite de vernir l'intérieur des

3 T 10 février 1997
boites en aluminium.
IV- Composition des solutions d'acide chlorhydrique et de soude
1- L'acide chlorhydrique
C'est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène.
Elle contient en plus des molécules d'eau,
- des ions hydrogène H+ car elle est acide,
- des ions chlorure Cl- (mise en évidence par un test au nitrate d'argent).
La solution est électriquement neutre: elle contient autant d'ions H+ que d'ions Cl-.
Sa formule est (H+, Cl-).
2- La soude
C'est une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.
Elle contient en plus des molécules d'eau,
- des ions hydroxyde OH- car elle est basique,
- des ions sodium Na+.
La solution est électriquement neutre: elle contient autant d'ions Na+ que d'ions OH-.
Sa formule est (Na+, OH-).
V- Équation-bilan
1- Action sur le fer