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Les réactions
de déplacement simple
A + BC  B + AC
Type de réaction au cours de laquelle
un métal plus réactif en déplace un autre moins réactif
dans un composé
Référence: Apprentissage électronique en ligne CSDCCS
Résultats d’apprentissage
• Je peux reconnaître que le type de réaction
chimique dépend de la nature des réactifs.
• Je peux identifier les produits d’une réaction
de synthèse et prédire la réaction de
décomposition correspondante.
• Je peux déterminer une réaction de
déplacement simple en utilisant la série
d’activités des métaux et des halogènes.
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Les types de réactions de déplacement
simple
• Un élément métallique déplace un autre
élément métallique d’un composé ionique.
• Un non-métal remplace un autre non-métal
d’un composé ionique.
• Un métal déplace l’hydrogène dans un acide
ou dans l’eau.
3
Un élément métallique déplace un autre
élément métallique d’un composé ionique.
Exemple:
Cuivre+nitrate d’argent Nitrate de cuivre(II)+argent
Cu(s)+ 2AgNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq)+ 2Ag(s)
• Il se peut qu’il n’y ai pas de réaction dans
certains cas. Voir tableau 4.1 de la série
d’activités des métaux page 164 de ton
manuel.
4
Tableau 4.1 La série d’activité de métaux page 164 du manuel.
Li à Na déplace
H contenu dans
l’eau.
Pb à Li déplace
H contenu dans
les acides.
5
La série de réactivité des métaux
Li
K
Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb
H
Cu Hg Ag Pt Au
+ réactif
- réactif
La série de réactivité des métaux nous permet de déterminer les métaux
les plus réactifs, c’est-à-dire ceux qui déplaceront les métaux moins réactifs
dans une réaction de déplacement simple. Voici un exemple :
Mg Mg
+ ZnCl

MgCl
+
Zn
2
2
+
Mg ZnCl2
magnésium
est plus le
réactif
quese
le trouve
zinc. Il maintenant
sera donc enseul
mesure
de le
LeLe
magnésium
a déplacé
zinc qui
du côté
des
remplacer
la maintenant
réaction pour
former
composé
le chlore.
produits.dans
Il faut
vérifier
si un
l’équation
estavec
équilibrée.
Dans ce cas-ci, elle l’est.
Voir autre exemple à la page 163 du manuel.
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La série de réactivité des métaux
Li
K
Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb
H
Cu Hg Ag Pt Au
+ réactif
- réactif
Faisons un autre exemple.
CuCu
+ Co(NO
)

AR
Cu+
)
Co(NO
3 2 3 2
Le cuivre
moins réactif
cobalt.
Il ne réaction
sera doncpar
paslesenlettres
mesure
On est
représente
le faitque
qu’illen’y
a aucune
AR.de le
remplacer dans le composé, c’est-à-dire qu’il n’y aura aucune réaction.
Voir autre exemple à la page 164 du manuel.
7
Résumé des étapes à suivre
K est plus réactif que Pb.
Il y aura une réaction.
 Détermine si le métal seul est plus
réactif que celui dans le composé.
• Si oui, il y aura une réaction.
• Si non, écris AR du côté des
produits.
 Déplace le métal réactif et place-le
du côté des produits avec le nonmétal. Équilibre la formule
chimique du nouveau composé à
l’aide des charges ioniques.
 Place ensuite le métal déplacé,
maintenant seul, du côté des
produits.
 Équilibre l’équation au complet.
K + PbS 
K + PbS  K2S +
1+
2+
2-
1+
2-
Il faut s’assurer que la
formule chimique est
équilibrée.
K + PbS  K2S + Pb
1+
2+
2-
1+
2-
2+
2K + PbS  K2S + Pb
8
Vidéo de 2 réactions de déplacement
simple.
• https://www.youtube.com/watch?v=hKtynbVt
MKc
9
Un métal déplace l’hydrogène d’un acide
ou de l’eau.
• L’hydrogène fait partie de la série d’activité des métaux même s’il n’est
pas un métal car son électron de valence unique, lui permet de former
un cation chargé 1+ (H+).
•
Les déplacements de l’hydrogène surviennent dans les acides ou dans
l’eau.
• Quand l’hydrogène est remplacé par un métal, il forme de l’hydrogène
gazeux (H2(g))
• Dans un acide ex. HCl, il y aura formation d’ions H+ et d’ions Cl-.
• Dans l’eau, il y aura formation d’ions H+ et d’ions OH-.
(voir tableau 4.1 page 164 du manuel)
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Le déplacement de l’hydrogène dans un
acide
L’hydrogène est inclus dans la série d’activité. Le
magnésium peut déplacer l’hydrogène d’un acide.
Mg(s)+ 2HCl(aq)  MgCl2(aq)+ H2(g)
Voir fig. 4.5 page 166 du manuel.
Qu’arrive-t-il si tu ajoutes du cuivre à une solution
d’acide chlorhydrique?
Nomme un autre métal qui pourrait déplacer
l’hydrogène dans un acide.
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Le déplacement de l’hydrogène dans l’eau
L’hydrogène peut aussi être déplacé par un
métal dans l’eau. Cependant les atomes
d’hydrogène de l’eau sont plus difficiles à
déplacer que dans un acide. Les métaux les plus
réactifs sont les seuls à pouvoir causer se
déplacement.
Ex.
Voir fig. 4.6 page 167 du manuel.
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Un non-métal déplace un non-métal d’un
composé ionique.
Les halogènes peuvent aussi participer à des réactions de déplacement simples si un des réactifs est
une molécule halogène diatomique et l’autre un composé ionique contenant un halogène .
Série d’activité des halogènes
Élément
Fluor
Chlore
Brome
Iode
Exemple :
F2
(g)
Br2
Un halogène peut
déplacer un ion
halogénure
appartenant à un
élément placé sous
lui
 2 NaCl (aq)  2 NaF (aq)  Cl2 (g)
(l)
 NaCl (aq)  pas de réaction
Voir tableau 4.2. page 168 du manuel.
13
Pratiquons-nous
Laquelle des réaction n’aura pas lieu?
14
Pratiquons-nous
Exercices : Indiquez si les réactions suivantes auront lieu. Le
cas échéant, complétez et équilibrez la réaction.
Cl 2
Ca
(aq)
(s)
 2 NaI (aq) 
 2 H 2 O (l) 
Pb (s)  2 HCl (aq) 
Zn
Br2
(s)
 CuCl 2 (aq) 
(aq)
 CaCl 2 (aq) 
15
Pratiquons-nous-Corrigé
Cl2
Ca
(aq)
(s)
 2 NaI (aq)  2 NaCl (aq)  I 2 (aq)
 2 H 2 O (l)  Ca OH2
Pb (s)  2 HCl (aq)  PbCl2
Zn
Br2
(s)
 CuCl 2 (aq)  ZnCl 2
(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
 H 2 (g)
 H 2 (g)
 Cu (s)
 CaCl2 (aq)  pas de réaction
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Devoir
• Complète les exercices page 169 #1-10 sauf #5
• Regarde l’exemple de problème page 169 pour
t’aider.
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Les réactions
de déplacement double
AB + CD  AD + CB
Type de réaction au cours de laquelle deux composés ioniques
s’échangent leurs cations (ions positifs) pour former deux
nouveaux composés.
Note: A et C sont des cations.
Donc B et D sont des anions.
Résultats d’apprentissage
• Je peux reconnaître que le type de réaction chimique dépend de la
nature des réactifs.
• Je peux identifier les produits d’une réaction de synthèse et prédire la
réaction de décomposition correspondante.
• Je peux déterminer une réaction de déplacement simple en utilisant la
série d’activités des métaux et des halogènes.
• Je peux prédire les produits d’une réaction de déplacement double (p.
ex., formation d’un précipité, réaction de neutralisation).
• Je peux prédire les produits de réactions de synthèse, de
décomposition, de déplacement simple, et de déplacement double en
équilibrant leurs équations chimiques et vérifier ses prédictions
expérimentalement.
• Je peux présenter des initiatives ou des procédés chimiques industriels
visant à protéger la santé et l’environnement.
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Voici une équation de déplacement double. En général, les
réactifs dans ce type de réaction sont sous forme aqueuse.
2 K I (aq) +
1+ 1-
2+
1-
Pb(NO3)2 (aq) 
1+
2 KNO3 (aq)
1-
2+ 1-
+ Pb I2 (s)
Étapes pour déterminer le résultat de la réaction
1)
2)
3)
4)
5)
Détermine la charge ionique de chacun des ions dans les composés.
Déplace les ions du côté des produits : un cation doit aller avec un anion.
Équilibre la formule chimique des nouveaux composés selon les charges.
Équilibre l’équation au complet.
Détermine si un solide est formé au cours de la réaction.
• Pour le moment, cette information est fournie dans le problème. Dans
l’unité 4, tu apprendras à le déterminer toi-même.
• Dans cette équation, l’iodure de plomb (II) est un précipité, donc son état
est solide : (s).
Référence: apprentissage électronique en ligne CSDCCS
20
En laboratoire, on sait qu’un
déplacement double a eu lieu…
 s’il y a formation d’un précipité (un composé solide).
 s’il y a formation d’un gaz.
 s’il y a production d’eau.
Le changement de couleur peut
aussi être un indice.
À toi de jouer maintenant!
Exerce-toi à trouver le résultat
des réactions de déplacement
double.
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Les réactions qui forment un précipité
• Précipité : solide insoluble formé par une
réaction chimique entre 2 composés solubles.
Exemple:
Nitrate d’argent+chlorure de sodium chlorure d’argent+ Nitrate de sodium
AgNO3(aq)+ NaCl (aq)  AgCl(s) +NaNO3(aq)
• Pour les règles de solubilité dans l’eau des composés
ioniques voir le tableau 4.3 à la page 174.
• Les composés peu et pas solubles dans l’eau forment
des précipités.
22
Règles de solubilité
• Voir exemple de problème à la page 175.
23
Pratiquons-nous
L’hydroxyde de calcium est-il soluble ?
Qu’arrive-t-il au composés suivants lorsqu’on les
ajoute à l’eau ?
Sulfure d’aluminium
Chlorure de magnésium
Hydroxyde de cuivre (II)
Iodure de plomb (II)
24
Pratiquons-nous
Est-ce que cette réaction se produira? Si oui,
quel seront les produits de cette réaction?
(NH4)2S (aq) + FeSO4 (aq) 
25
Pratiquons-nous
Est-ce que cette réaction se produira? Si oui,
quel seront les produits de cette réaction?
Réponse:
(NH4)2S (aq) + FeSO4 (aq) FeS (s) + (NH4)2SO4 (aq)
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Les réactions qui forment un gaz
Ce type de réaction a lieu lorsqu’un des produits
de la réaction de déplacement se décompose
pour former un gaz et de l’eau.
Dans ce type de réaction, il y aura formation de
dioxyde de carbone ou d’ammoniac gazeux:
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Les réactions qui forment du CO2 (page 176)
Exemple:
acide acétique +hydrogénocarbonate acétate de sodium + acide carbonique
de sodium
CH3COOH (aq) + NaHCO3 (s)  NaCH3COO (aq) + H2CO3 (aq)
L’acide carbonique formé dans la première réaction se décompose
comme ceci:
H2CO3 (aq)  CO2 (g) + H2O (l)
Équation chimique équilibrée de cette réaction:
acide acétique +hydrogénocarbonate acétate de sodium + dioxyde de + eau
de sodium
carbone
CH3COOH (aq) + NaHCO3 (s)  NaCH3COO (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
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Les réactions qui forment du NH3(g)
Exemple:
Chlorure d’ammonium + hydroxyde de sodium Chlorure de sodium + hydroxide d’ammonium
NH4Cl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + NH4OH (aq)
L’hydroxide d’ammonium formé dans la première réaction se décompose
comme ceci:
hydroxide
ammoniac + eau
d’ammonium
NH4OH (aq)  NH3 (g) + H2O (l)
Chlorure d’ammonium + hydroxyde de sodium  Chlorure de sodium + ammoniac+eau
NH4Cl(aq) + NaOH(aq) 
NaCl(aq) +NH3 (g) + H2O (l)
Voir tableau 4.4 page 177 et exemple page 179
29
Les réactions qui forment de l’eau
• Un acide réagit avec une base
• Réaction de neutralisation (pH = 7)
• Exemple:
Acide
+ hydroxyde de calcium  sulfate
+ eau
Sulfurique
de calcium
H2SO4 (aq) + Ca(OH) 2 (aq)
 CaSO4 (s) + 2H2O (l)
.
30
Exercices
Complète les exercices page 175 #11-14
et page 179 # 21-30
Voir résumé fig. 4.12 page 178 de ton manuel
31
Les réactions chimiques et les procédés chimiques
1.Les réactions aluminothermiques:
L’aluminothermie est la production de hautes températures plus de 2 800 °C – par une réaction exothermique d’aluminium
en poudre sur divers oxydes métalliques
• L’une des utilisations la plus commune est le soudage des rails
de chemin de fer
Oxyde de fer + aluminium → fer+ oxyde d’aluminium
3Fe3O4(s) + 2 Al(s) → 9 Fe(l) + 4Al2O3(s) rx de déplacement simple
Fig 4.13 page 181
32
Les réactions chimiques et les procédés chimiques
1.Les réactions aluminothermiques (suite):
• Une autre utilisations est la production de cuivre pur pour le
soudage des conducteurs électriques.
Oxyde de cuivre(II) + aluminium → cuivre+ oxyde d’aluminium
3CuO(s) + 2 Al(s) → 3 Cu(l) + Al2O3(s) rx de déplacement simple
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Les réactions chimiques et les procédés chimiques
2- L’extraction du magnésium de l’eau de mer
Étapes de l’extraction:
1.La décomposition du carbonate de calcium de coquillage
produit de l’oxyde de calcium
2.Oxyde de calcium et l’eau produit de l’hydroxyde de
calcium(synthèse)
3.Le mélange de l’hydroxyde de calcium avec l’eau de mer forme
un précipité d’hydroxyde de magnésium.(déplacement double)
4.La neutralisation entre l’hydroxyde d magnésium et l’acide
chlorhydrique produit du chlorure de magnésium.(d.d)
5.La décomposition de chlorure de magnésium produit du
magnésium et du chlore.
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Les réactions chimiques et les procédés chimiques
2- L’extraction du magnésium de l’eau de mer (suite)
Le magnésium est utilisé pour la fabrication des alliages
aluminium-magnésium dans la fabrication de :canette, appareils
électroniques et kayak .
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Évaluation formative
• Évaluation formative: Page 209 #1-8;page 210 #1118,20,21,24,25,26;page: 211 #27,28,29,30,31,32,33,38,42 et
50
36