Évaluation sommative

1
TEST PRATIQUE SNC2D
Partie A Choix multiples. Encercle la meilleure réponse seulement.
(8 minutes)
1. Quelle paire d’ions a le même nombre d’électrons?
a)
b)
c)
d)
e)
Ca 2+ et
Ca 2+ et
Na + et
Mg 2+ et
Li + et
Br –
Mg 2+
F–
F–
He
2. Quel est le nombre total d’atomes dans la formule Au(NO3)3 :
a)
b)
c)
d)
e)
5
7
10
11
13
3. Quand l’équation chimique est correctement balancée, quelle est la
valeur de x?
xCr + yO2  zCr2O3
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
4
5
2
4.
Parmi les substances suivantes, lesquelles sont probablement des
électrolytes? En autre mots, lesquelles en forme aqueuse pourraient faire
allumer l’ampoule ci-dessous?
a)
b)
c)
d)
e)
C3H8 et l’antigel
L’antigel et l’acide benzoïque
Le chlorure de sodium et le KBr
Le NaCl et le butane
Le propane et H2
5. Quelles observations parmi les suivantes ne sont pas une preuve d’une
transformation chimique?
a)
b)
c)
d)
La solution est devenue chaude.
Le réactif solide s’est dissous dans le solvant.
La solution est devenue bleue.
De l’oxygène gazeux s’est formé. Des bulles se sont échappées
de la solution.
e) Aucune de ces réponses.
Partie B Questions à réponses courtes. (22 minutes)
6. Les voitures brûlent de l’octane. (4/22 min)
a) Donne l’équation chimique squelette de cette réaction. Ajoute les
états et respects la loi de la conservation de l’énergie.
3
b) Le monoxyde de carbone, un gaz toxique, réagit lentement avec
l’oxygène et produit du dioxyde de carbone. Cette réaction est très
rapide en présence de rhodium métallique (Rh). Quel est le rôle de ce
métal?
________________________________________________________________
________________________________________________________________
7. Écris l’équation chimique balancée et indique le type de réaction dont il
s’agit. Ensuite ajoute les états des composés et des éléments.
(10/22 min)
a) Le sodium réagit avec l’eau et produit de l’hydroxyde de sodium et de
l’hydrogène gazeux.
b) Le sulfate de cuivre (II) réagit avec du nickel et forme du sulfate de
nickel (II) et du cuivre métallique.
c) Le phosphate de potassium et l’iodure de magnésium réagissent en
solution aqueuse. C’est une réaction de déplacement double qui
produit un précipité.
________________________________________________________
8.
Définis deux des quatre termes suivants en phrases complètes en te
servant du vocabulaire précis. Utilise des exemples concrets pour illustrer ta
définition. (3/22 min)
Indicateur, pourcentage d’ionisation, concentration, catalyseur
1.
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
4
______________________________________________________________
______________________________________________________________
2. ______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
9. Dis si chacune des situations suivantes est acide, basique ou
neutre (Indiques toutes les bonnes réponses possibles.) : (3/22 min)
a) une solution qui reste incolore quand on y ajoute de la phénolphtaléine;
_________________
b) une solution dans laquelle le papier de tournesol bleu devient rouge;
__________________
c) une solution qui contient des concentrations et des volumes égales d’acide
sulfurique et d’hydroxyde de sodium; ________________________
d) Une tablette d’antiacide dissoute dans un verre d’eau; _________________
10. Indique le type de chacune de ces équations chimiques. (2/22 min)
a) S8 (s) + O2 (g)  SO2 (g)
____________________________
b) HF (g)  H2 (g) + F2 (g)
____________________________
c) H2SO4 (aq) + NaOH (aq)  Na2SO4 (aq) + H2O (l)
______________________________
5
Partie C Pratique expérimental et processus scientifique.
(15 minutes)
11. Lors d’un laboratoire de neutralisation ton partenaire renverse une substance
inconnue. Tu te portes volontaire à nettoyer la substance en sécurité.
Explique ta méthode en style télégraphique à l’aide de diagramme. (5/15 min)
12. En laboratoire tu as effectué l’expérience suivante. (10/15 min)
But :
Déterminer la série de réactivité des métaux.
Hypothèse :
Les solutions qui forment un précipité en présence d’un métal particulier ont subit
une réaction chimique de déplacement simple; le métal solide doit être considéré
plus réactif que le métal en solution. Dans l’absence d’une réaction chimique le
métal de la solution est plus réactif que le métal en forme solide.
6
Matériel
Une plaque à six puits (ou plaques à six godets)
Des compte-gouttes
Les solutions aqueuses suivantes :
Du nitrate de calcium
Du nitrate de cuivre
Du nitrate de fer
Du nitrate de magnésium
Du chlorure d’étain
Du nitrate de zinc
Cinq échantillons solides des métaux suivants :
Du calcium, du cuivre, du fer, du magnésium, de l’étain et du zinc
Marche à suivre
i. Sur les puits mets les étiquettes portant les symboles des
cations métalliques en solution.
ii. Remplis chaque puits à moitié avec la solution qui correspond
à chaque étiquette.
iii. Ajoute un petit morceau de calcium à chaque puits (sauf celle
contenant le Ca2+). Cherche des indices de réaction chimique.
iv. Répète les étapes 2 et 3 en ajoutant une nouvelle solution et le
prochain métal solide.
7
Observations
Tableau 1. La série de réactivité chimique. La première rangée indique les ions
métalliques en forme de solution et la première colonne indique les métaux en
forme pure et solide. Note : AR signifie qu’aucune réaction n’a eu lieu; r signifie
qu’il y a eu une réaction.
Ca2+
Cu2+
Fe3+
Mg2+
Sn4+
Zn2+
Ca
r
r
r
R
r
Cu
AR
AR
AR
AR
AR
Fe
AR
r
AR
R
AR
Mg
AR
r
r
R
r
Sn
AR
r
AR
AR
AR
Zn
AR
r
r
AR
R
Analyse
a)
Place les métaux en ordre décroissant de réactivité (donc, de
l’élément le plus réactif à l’élément le moins réactif).
Discussion
Complète les réactions chimiques en respectant les caractéristiques
électrochimiques des métaux observés.
b) Cu (s) + 2AgNO3 (aq)  ________________________________
c) Ag (s) + Cu(NO3)2  __________________________________
Nomme le type de réaction chimique : ___________________________________
8
Questions de mise en pratique
d) On utilise beaucoup de tuyaux en cuivre pour l’eau. Pourquoi choisiton le cuivre et non pas un autre métal comme le plomb, le zinc ou le
fer?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Partie D Mise en application. (17 minutes)
13. Pierre, Jean et Jacques sont des étudiants postsecondaires qui ont
<<oubliés>> de payer leur facture d’électricité et se trouvent sans chauffage à
la fin de l’hiver. Pierre suggère d’utiliser le BBQ dans l’appartement pour
préparer les hamburgers et chauffer l’appartement. Jean est complètement
d’accord et part à grande course chercher le BBQ. Jacques hésite…
(8/17 min)
Justifie l’hésitation de Jacques.
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
9
ATTENTION! Choisis la question 14 ou la question 15.
14. Explique pourquoi le jus d’orange te semblera salé si tu en bois après t’être
brossé les dents. Réponds à l’aide d’un diagramme scientifique annoté. (Les
diagrammes de brosse à dents et de tube à pâte à dents ne sont pas
nécessaire, ni scientifique.) (9/17 min)
Trace un diagramme ici :
10
15. Explique pourquoi il est essentiel de surveiller l’Appareil de Hoffman
lorsqu’elle est branchée à une source d’électricité. Réponds à l’aide d’un
diagramme scientifique annoté et des explications en style télégraphique.
(9/17 min)
Trace un diagramme ici :
Révision 10 minutes
La fin!