Les liaisons intermoléculaires

Les liaisons
intermoléculaires

Les liaisons intermoléculaires dans les corps covalents
•Lorsque la différence d’électronégativité entre deux atomes
d’une liaison est plus grande que 0,4, la liaison est dite
polaire.
•Si une molécule ne possède qu’une seule liaison polarisée, ou
si elle en possède plusieurs dont l’effet cumulé n’est pas nul,
la molécule est dite polaire et forme un dipôle.
•Deux dipôles différents s’attirent.
Les liaisons dipôle-dipôle
104 °
O
H H
d+ d+
2d--
+

•Il existe donc des forces de cohésion importantes entre les
molécules d’eau.
•Ces liaisons intermoléculaires n’existeront pas entre des
molécules apolaires telles que CCl4.
•Dans le cas des molécules d’H2O, on appelle ces interactions
dipôle-dipôle par les noms de liaisons hydrogène ou ponts
hydrogène.
Les liaisons intermoléculaires dans les corps covalents
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+

Les liaisons intermoléculaires dans les corps covalents
•Al’intérieur d’un liquide constitué de molécules polaires, comme l’eau par
exemple, toutes les molécules sont attirées dans toutes les directions par
leurs voisines, et ces attractions se compensent. Les molécules de la
surface, par contre, ne sont attirées que par les molécules situées à côté
et en dessous d’elles.Il en résulte des forces d’attractions dirigées vers
l’intérieur du liquide, la surface ayant alors une certaine résistance envers
l’extérieur. Cette force de résistance est appelée tension superficielle.
Démonstration 1 :

Les liaisons intermoléculaires dans les corps covalents
•Tous les liquides n’ont pas la même tension superficielle.
•L’ajout de liquide vaisselle réduit la tension superficielle de l’eau en
répartissant ses molécules à la surface de celle-ci.Un produit qui comme
le liquide vaisselle abaisse la tension superficielle de l’eau ou de tout autre
liquide est appelé un agent tensioactif ou un surfactant.
•Les principaux agents tensioactifs sont les détergents.
Démonstration 2 :