Ch 5 Changement de couleur et réaction chimique Objectifs

Ch 5 Changement de couleur et
réaction chimique
Objectifs:
Etude de l’évolution d’un système
chimique
Introduction de l’avancement d’une
réaction
Mesure d’une concentration grâce à la
loi de Beer-lambert

Ch 5 Changement de couleur et
réaction chimique
1. Évolution d’un système chimique
2. Détermination de la concentration
d’une espèce colorée

1. Évolution d’un système chimique
1.1. Mise en évidence de l’évolution d’un système
chimique. (Faire TP partie A p 80)
Question 1: Pourquoi peut-on affirmer qu’une réaction
chimique a lieu?
La solution passe du jaune brun à l’incolore. Les
molécules de diiode I2, jaunes en solution aqueuse,
sont donc consommées lors de réaction chimique
suivante:
Les facteurs 1, 2, 2 et 1sont appelés nombres
stoechiométriques.
  2
64)(
2
322 )()()( 1221 aqaqaq OSIOSI aq

Question 2: Pour chacune des expériences, quelle est la
couleur de la solution finale?
La solution finale est incolore pour l’expérience 2 et
jaune pâle pour l’expérience 3.
Question 3: Quelle conclusion peut-on en tirer?
Les molécules de diiode sont donc toutes
consommées lors de l’expérience 2 et en partie
consommées lors de l’expérience 3.

1.2 Notion d’avancement d’une réaction. TP partie B
Question 4: Pour 1 mmol de I2consommée, quelle
quantité d’ions S2O32- aura réagi? Quelles seront alors
les quantités d’ions I-et S4O62- formées?
D’après l’équation bilan de la réaction, pour 1mmol de
diiode consommée il y aura une quantité de 2mmol de
thiosulfate qui aura réagi. Les quantités formées seront
donc de 2mmol d’ion iodure et d’1mmol d’ion
tétrathionate.
  2
64)(
2
322 )(
....
)(
....
)( .aqaqaq OSIOSI aq
1
2
1
2