un spectre d
Le spectre électronique de l ’hydrogène
PETIT RAPPEL
L’atome de BOHR
NOYAU
- Numéro Atomique Z = nombre de
protons (charge +e)
symbole X pour chaque Z
- Nombre de neutrons (sans charge) A - Z
- Nombre de Masse A = p++ no
ATOME de Bohr a un cortège
électronique Ze-. Les électrons sont sur des
trajectoires appelées orbitales
L’atome est électriquement neutre
X
A
Z
ENERGIES-SPECTRE EMISSION-HYDROGENE
Une raie du spectre correspond à une
excitation ou une désexcitation de
l’atome d’un niveau d’énergie à un autre.
Si un atome se désexcite et passe d’un niveau d’énergie Eià un
niveau d’énergie Ef, il émet une radiation monochromatique (une
couleur) qui varie selon la quantité d’énergie émise ou absorbée :
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