Les eaux marines

Mers&océans
Les eaux marines

Propriétés de l’eau de
mer
• polarité de la molécule → possibilité d’interagir avec d’autres molécules polaires interaction moléculaire =
première condition pour être un solvant;assemblage par liaisons électrostatiques
•0°c 100°c énergie supp pr rompre liaison H ( -100°c et -80°c)
•Chaleur spé(4.18.103 J/KG/°C) et chaleur latente de fusion (3.3.105 J/KG/°C) + forte de ts les corps
transfert de chaleur ds courants océaniques+ régulation de la température ( forte inertie pas de changemt
brutaux)
•Chaleur latente de vap la +forte (2.25.106J/Kg/°C)rôle important ds transfert d’eau et de chaleur ds l’atm
•Viscosité la plus faible(3.10-3 Ns.m-²) ecoulemt facile pr = différence de P°
•Cste diélect (80-20°c) la + frote de ts les liquides lessivage et précipitation chimique.
•La + forte conduction thermique de ts les liquide , transparence à la lumiere , abs ds IR et UV
• Pouvoir de solvant le plus important pour le nb de subt susceptibles d’être solubilisés que pr qté ( qui agmt la
densité)
•Abaissement du pt de congélation( -1.9°c) pour une salinité de 35 %% important ds formation de glace
d’eau de mer
•Fusion glace : rupture de liaison H , tassemt molec ac diminution du v et augm de la densité, la glace flotte sur
l’eau ; max densité eau à 4°c à p atm. Cette d dim ac la salinité est atteint au pt de congélation cad 1.9°c d’où
le plongement des eaux polaires.

Composition de l’eau de mer
Les gaz dissous
•Solubilité ↓ qd T° ↑ & ac la salinité
• CO2 réaction sur l’eau pr donner de l’ HCO3- lui-même en équilibre
ac les ions Bicarbonate et carbonate de l’eau de mer
•C°en gaz jouant un rôle biologique important (0+Co2) au détriment
de l’N
62.1% N; O : 34.4% ;CO2: 1,8%
• Teneur en O et CO2 dpd des échanges ac l’atm et les fluctuations
des métabolismes biologique dans le système océanique
• Eaux de surfaces sursat en O du fait des échanges avec l’atm et p°
par la photosynthèse (p°primaire)

Oxygénation
•Métabolismes des organismes P°I //P°II
•Loi de Henry : PP des gaz
•Oxygénation de surface :
> Dpd de la latitude
- 7,5ml/l aux latt polaires (sursat) = échange entre atm/eau de mer et photosynthèse > respiration
-4 à 5 ml/L à l’équateur
>profondeur
ZOM, photosynthèse /respiration
Teneur en O et CO2 dpd des échanges ac l’atm et les fluctuations des métabolismes biologiques
dans le système océanique
•Eaux de surfaces sursat en O du fait des échanges avec l’atm et p° par la photosynthèse (p°
primaire)
nCO2+nH20+énergie solaire [C(H20)]n+n02
• Respiration et oxydation de la matière organique consomment l’O2
•Maximum de p° au printemps ds zones tempérés
•Photosynthèse ds partie superficielle uniquement besoin de lumière ( zone photique) tandis que
respi et oxy à ttes les profondeurs
profondeur de compensation eq entre les 2, base zone photique entre 1-100m selon la
transparence des eaux

ZOM
•En profondeur zone où respiration+oxydation>photosynthèse niveau appauvri en
O = ZOM, variable entre -500 et -1200 m
•Induite par stratif des eaux stable au niveau de la thermocline qui limiterait les
échanges verticaux dc les apports d’eaux riches en oxygène
• ↓ des temp, ↑augm densité freine chute des particules organiques ds la colonne
d’eau oxydation ↑ O2 consommé
• Important pr la sed car peu d’organisme fouisseurs(↓O2), action sur le sed
(bioturbation) très faible sédiment laminés ( pas d’homogénéisation) et sombres (
richesse en mat organique qui n’est plus oxydée)
•Profondeur et amplitude varie au cours du tps : black shales, Crétacé inf :expansion
et ↓ circulation océan conditions anoxiques conservation matière organique ds
sédiments roche mère du pétrole
•Oxygène dissous dans les eaux profondes est cependant très liée à la circulation
océanique.
- Ds zone de formation des eaux profondes c°élevée
-Au fur et à mesure de la répartition sur le fond ↓ O par processus biochimiques
(date age des eaux)
- Eaux profondes + oxygénées que eaux des profondeurs moyenne ou se dvp la
ZOM P129