De l`infiniment petit à l`infiniment grand…

Les particules élémentaires
et l’Univers
De l’infiniment petit à
l’infiniment grand…

PREMIERE PARTIE :
•Qu’est-ce que l’infiniment petit ?
•Comment s’organise la matière
qui nous entoure ?

•Une « petite unité de matière insécable »: l’atome
de Leucite et Démocrite (4ème siècle avant JC).
•2500 ans plus tard : découverte de l’électron par
Thomson (1898).
L’électron :
•particule élémentaire (!)
•sa charge : -1.6 10-19 C
•sa masse : 9,11 . 10-31 kg
Un premier modèle de l’atome.
histoire de la vision de l’infiniment petit
Matière positive
« Grain » de
charge négative

Principe : « lancer » des
particules alpha (projectile)
sur une fine feuille d’or
(cible) et observer leur
déviation.
L’expérience de Rutherford (1911)
Conclusion : La matière est
essentiellement constituée de vide.
Résultat attendu ?
Feuille d’or
Particule alpha: faible dimension
par rapport à l'atome, charge
électrique positive, 8000 fois plus
massive que l'électron.

L’atome après Rutherford
•Résultat de l’expérience de Rutherford :
Le modèle de Thomson doit être rejeté.
•Modèle de Rutherford : le modèle planétaire
Atome = un noyau entouré d’un cortège d’électrons.
Mais ce modèle comporte encore des anomalies…
•Modèle actuel de l’atome : le modèle de Schrödinger
L'électron n'est plus localisé en un point particulier
de l'espace (Mécanique Quantique).
Que retenir de l’atome :
1. Un noyau chargé positivement 100000 fois plus petit que
l’atome ( taille de l’atome, environ 1 angström = 10-10 m).
2. Le noyau est entouré d’un cortège d’électrons chargés
négativement.