Equilibre acide-base et troubles acido-basiques

Equilibre acide-base et
troubles acido-basiques
Jean-François TIMSIT
Réanimation médicale
CHU Grenoble, Hôpital Michallon
Cours IFSI: nov 2004
http://www.outcomerea.org/ehtm/acide-base.pdf

plan :
•Rappels de physiologie:
–le rôle du bicarbonate
–le rôle de la pCO2
•Les acidoses
–acidoses respiratoires
–acidoses métaboliques
•Les alcaloses
–alcaloses respiratoires
–alcaloses métaboliques
•Traitement des troubles acido-basiques

le proton H + et son “ activité ”
•Activité = potentiel énergétique
• expression de l’état acido-basique :
–Potentiel de H+
– mesurée par l’électrode à pH
ou
–concentration de H+, déduite du potentiel
–exprimé en concentration molaire (très faible)

Acide, base, pH
•Un acide est capable de libérer des H+
•Une base est capable de capter des H+
• pH = logarithme négatif de l’activité de H+
Par exemple:
pH=1 [H+]=1/10 Mole/litre
pH=2 [H+]=1/(10X10) Mole/litre
pH=7 [H+]=1/(10X10X10X10X10X10X10) Mole/litre

À l’état basal
pH 7,4 => 10–7,4 molaire
[H+]= 40 x 10-9 = 40 moles/l
possibilité d’exprimer l’état acido-basique
en concentration de protons :
normal = 40 mol/l