La molécule de méthane

La combustion
du méthane
La combustion complète du
méthane dans l’air :
Le méthane est le gaz de ville utilisé comme
combustible dans les brûleurs de cuisinière.
Le mélange de molécules de dioxygène et de
méthane sort du brûleur
avant la réaction
molécule de
méthane
molécule
de
dioxygène
brûleur
Si une molécule de méthane réagit...
avant la réaction
brûleur
brûleur
Si une molécule de méthane réagit...
avant la réaction
brûleur
Si une molécule de méthane réagit...
avant la réaction
brûleur
Si une molécule de méthane réagit...
avant la réaction
brûleur
Si une molécule de méthane réagit...
avant la réaction
brûleur
Les molécules se rencontrent
brûleur
brûleur
Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules
brûleur
Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules
brûleur
Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules
brûleur
Les atomes s’assemblent différemment
pour donner de nouvelles molécules
Molécule d’eau
Molécule de dioxyde
de carbone
brûleur
après la réaction
brûleur
après la réaction
brûleur
après la réaction
brûleur
après la réaction
brûleur
après la réaction
brûleur
Réponds maintenant aux questions posées sur
ta fiche
Revoir l’animation :
Aide : • Qu’est ce qu’un réactif ?
• Qu’est ce qu’un produit ?
• Qu’est ce qu’un bilan de transformation ?
• Comment dessiner les modèles moléculaires ?
• Quelles sont les formules chimiques des corps ?
Je vérifie mes résultats
Interprétation de l’équation bilan
Fin de l’activité
Qu’est ce qu’un réactif ?
Un réactif est un corps
présent au début de la transformation chimique,
qui disparaît ensuite.
retour
Qu’est ce qu’un produit ?
Un produit est un corps
qui apparaît pendant une transformation chimique.
retour
Qu’est ce qu’un bilan de transformation ?
nom du
réactif 1
+
nom du
réactif 2
nom du
produit 1
+
nom du
produit 2
retour
Aide :
Comment dessiner les modèles moléculaires ?
• le méthane
• le dioxygène
• le dioxyde de carbone
• l ’eau
Retour
La molécule de méthane :
1 atome de
carbone
lié à
4 atomes
d ’hydrogène
retour
La molécule de dioxygène :
2 atomes
d’oxygène liés
entre eux
retour
La molécule de dioxyde de carbone :
1 atome de
carbone
lié à
2 atomes
d’oxygène
retour
La molécule d’eau :
1 atome
d’oxygène
2 atomes
d’hydrogène
liés à
retour
Aide :
Quelles sont les formules des corps ?
• le méthane
• le dioxygène
• le dioxyde de carbone
• l ’eau
Retour
La molécule de méthane :
1 atome de
carbone
lié à
4 atomes
d ’hydrogène
formule : CH4
retour
La molécule de dioxygène :
2 atomes
d’oxygène liés
entre eux
formule : O2
retour
La molécule de dioxyde de carbone :
1 atome de
carbone
lié à
2 atomes
d’oxygène
formule : CO2
retour
La molécule d’eau :
1 atome
d’oxygène
2 atomes
d’hydrogène
liés à
formule : H2O
retour
Sur ta feuille complète la conclusion.
suite
L ’équation bilan de la combustion du méthane est :
CH4
+
2 O2
CO2
+
2 H 2O
Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il
faut : ……. molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s)
de dioxyde de carbone et …….molécule(s) d ’eau.
correction
L ’équation bilan de la combustion du méthane est :
CH4
+
2 O2
CO2
+
2 H 2O
Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il
2 molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s)
1
faut : …….
de dioxyde de carbone et …….molécule(s)
d ’eau.
2
suivant
L ’équation bilan de la combustion du méthane est :
CH4
+
2 O2
CO2
+
2 H 2O
Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il
2 molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s)
1
faut : …….
de dioxyde de carbone et …….molécule(s)
d ’eau.
2
Réinvestissement :
Si 3 molécules de méthane réagissent :
- On a multiplié la quantité de méthane par…..
- …... molécules de dioxygène réagissent
- …... molécules de dioxyde de carbone apparaissent
- …... molécules d'eau apparaissent
Sur ta feuille, cherche les valeurs demandées.
correction
L ’équation bilan de la combustion du méthane est :
CH4
+
2 O2
CO2
+
2 H 2O
Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il
2 molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s)
1
faut : …….
de dioxyde de carbone et …….molécule(s)
d ’eau.
2
Si 3 molécules de méthane réagissent :
- On a multiplié la quantité de méthane par…..
3
- …...
6 molécules de dioxygène réagissent
3 molécules de dioxyde de carbone apparaissent
- …...
6 molécules d'eau apparaissent
- …...
Ce qui donne avec les modèles moléculaires :
+
+
Quelle remarque peux-tu faire en ce qui concerne les atomes ?
retour
Attention, tu vas quitter cette animation.
Vérifie que tu as bien répondu à toutes les
questions posées sur ta fiche et montre la
au professeur avant de terminer l’activité.
Retourner à l’animation :
Fin de l’activité
Équation bilan de la combustion du méthane
Avant réaction : les réactifs
1 molécule
de méthane
+
+
Après réaction : les produits
2 molécules
1 molécule de
de dioxygène
dioxyde de carbone
+
+
2 molécules
d’eau
Équation bilan de la combustion du méthane
Avant réaction : les réactifs
1 molécule
de méthane
+
Après réaction : les produits
2 molécules
1 molécule de
de dioxygène
dioxyde de carbone
+
2 molécules
d’eau
+
+
On remplace les modèles moléculaires
par les formules correspondantes :
CH4 +
O2
CO2 + H2O
Équation bilan de la combustion du méthane
Avant réaction : les réactifs
1 molécule
de méthane
+
Après réaction : les produits
2 molécules
1 molécule de
de dioxygène
dioxyde de carbone
+
+
2 molécules
d’eau
+
On écris ensuite les quantités correspondant à
chaque corps :
1 CH4 + 2 O2
1 CO2 + 2 H2O
Équation bilan de la combustion du méthane
1 CH4 + 2 O2
1 CO2 + 2 H2O
ou plus simplement :
CH4 + 2 O2
Avant réaction :
nombre d’atomes de carbone : 1
nombre d’atomes d’oxygène : 4
nombre d’atomes d’hydrogène : 4
CO2 + 2 H2O
Après réaction :
nombre d’atomes de carbone : 1
nombre d’atomes d’oxygène : 4
nombre d’atomes d’hydrogène : 4
Remarque :
il y a toujours le même nombre d ’atomes de chaque sorte
avant et après la réaction chimique