1- Expliquons la combustion du méthane

1- Expliquons la combustion du méthane.
Le méthane est un gaz qui a des propriétés chimiques identiques à celles du butane. Il peut brûler dans le dioxygène de l’air en
produisant du dioxyde de carbone et de l’eau.
La molécule de méthane est constituée par 1 atome de carbone et 4 atomes d’hydrogène.
Quelle est sa formule chimique ?
Modèle moléculaire du méthane :
Au cours d’une transformation chimique, des corps purs disparaissent (les réactifs) en donnant naissance à d’autres corps purs (les
produits) et cela sans modification de la masse totale. Ces résultats visibles à notre échelle vont trouver une explication au niveau
microscopique.
Donner une explication de ce qui précède au niveau atomique.
Utilisation des modèles moléculaires pour retrouver la conservation de la masse et donc des atomes.
Combustion du méthane
dans le dioxygène
méthane + dioxygène  eau + dioxyde de carbone
Modèles moléculaires
Equation de réaction
Lecture
2- Expliquons la combustion du butane.
Combustion du butane
dans le dioxygène
butane + dioxygène  eau + dioxyde de carbone
Modèle moléculaire
Equation de réaction
Lecture
3- Expliquons la combustion du carbone.
Combustion du carbone
dans le dioxygène
Carbone + dioxygène  dioxyde de carbone
Schémas des particules
Equation-bilan
Lecture
molécule
de méthane
Réagit
avec
molécules
de dioxygène
molécule de dioxyde
de carbone
Pour
donner
molécules
d’eau
et
molécules
de butane
Réagissent
avec
molécules
de dioxygène
molécules de
dioxyde de carbone
Pour
donner
molécules
d’eau
et
Au cours d’une transformation chimique, les molécules des réactifs disparaissent mais les atomes qui les
constituent se réarrangent pour former d’autres molécules : celles des produits.
atome de
carbone
Réagit
avec
molécule
de dioxygène
molécule de
dioxyde de carbone
Pour
donner
Activité 3