1- Expliquons la combustion du méthane

1- Expliquons la combustion du méthane.
Activité 3
Le méthane est un gaz qui a des propriétés chimiques identiques à celles du butane. Il peut brûler dans le dioxygène de l’air en
produisant du dioxyde de carbone et de l’eau.
La molécule de méthane est constituée par 1 atome de carbone et 4 atomes d’hydrogène.
Quelle est sa formule chimique ?
Modèle moléculaire du méthane :
Au cours d’une transformation chimique, des corps purs disparaissent (les réactifs) en donnant naissance à d’autres corps purs (les
produits) et cela sans modification de la masse totale. Ces résultats visibles à notre échelle vont trouver une explication au niveau
microscopique.
 Donner une explication de ce qui précède au niveau atomique.
Au cours d’une transformation chimique, les molécules des réactifs disparaissent mais les atomes qui les
constituent se réarrangent pour former d’autres molécules : celles des produits.
Utilisation des modèles moléculaires pour retrouver la conservation de la masse et donc des atomes.
Combustion du méthane
dans le dioxygène
Modèles moléculaires
méthane
+
dioxygène

eau
+
dioxyde de carbone
Equation de réaction
Lecture
molécule
de méthane
Réagit
avec
2- Expliquons la combustion du butane.
Combustion du butane
butane
+
dans le dioxygène
Modèle moléculaire
molécules Pour
de dioxygène donner
dioxygène

molécule de dioxyde
molécules
et
de carbone
d’eau
eau
+
dioxyde de carbone
Equation de réaction
Lecture
molécules
de butane
3- Expliquons la combustion du carbone.
Combustion du carbone
Carbone
dans le dioxygène
Réagissent
avec
molécules
de dioxygène
+
dioxygène
Réagit
avec
molécule
de dioxygène
Pour
donner

molécules de
molécules
et
dioxyde
de carbone
d’eau
dioxyde de carbone
Schémas des particules
Equation-bilan
Lecture
atome de
carbone
Pour
donner
molécule de
dioxyde de carbone