III. Transformations de la matière

III. Transformations de la matière

1. Outils de description d’un
système
1.1 Introduction
a) TP n°9
b) TP n°10
c) Exercice de préparation

1.1 Introduction
c) Exercice de préparation
Exercice 1
On définit la « botte » comme le nombre de lentilles présentes dans
1kg.
Une lentille a une masse d’environ 3.10-2 g.
1. Combien y a-t-il de lentilles dans une « botte » ?
2. Combien de « bottes » représentent 8 kg de lentilles
Un haricot a une masse d’environ 9.10-1g.
3. Quelle est la masse d’une « botte » de haricots ?

1.2 De l’échelle microscopique à l’échelle
macroscopique : la mole
a) Présentation
Le nombre d’atomes présents dans une poignée de matière est très
grand, donc difficile à manipuler.
Il est intéressant de définir une quantité de référence, plus simple à
manipuler dans les calculs.
On prend comme référence le nombre d’atomes contenus dans 12g
de carbone 12
Calculer ce nombre sachant que la masse d’un atome de 12C est
1,993.10-26 kg
On l’appelle Nombre d’Avogadro et on le note Na.
12.10-3 / 1,993.10-26 = 6,02.1023

1.2 De l’échelle microscopique à l’échelle
macroscopique : la mole
b) Définition
On appelle « mole » une quantité égale à 6,02.1023 atomes. On le
note n. On parle de quantité de matière
Symbole abrégé :
On peut écrire 8 moles ou 8 mol
c) Applications
Exercice 2
1. Combien y a-t-il d’atomes de soufre dans 8 moles d’atomes de
soufre ? Dans 0.35 mol ?
2. Combien de moles représentent 7,36.1027 atomes ? 9,64.1032 ?
1,22.1021 ?