LA MESURE DE QUANTITE DE MATIERE

Ch 16 : LA MOLE ET LA CONCENTRATION
MOLAIRE
Une même quantité de matière peut occuper différents volumes
Peut-on évaluer le nombre d’atomes
présents dans cet échantillon de carbone?
???

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1) Observer les documents
a. Le javelot B contient un
nombre d’atomes d’aluminium
plus grand que le javelot A.
Mais on ne peut pas savoir si
le javelot C, en fibre de
carbone, contient plus ou
moins d’atomes que les deux
autres.
b. Pour déterminer le nombre d’atomes dans les javelots, il faut connaître la
masse de ces derniers et la masse des atomes les composant.

2) Exploiter les documents
a. Calcul du nombre d’atomes formant chaque javelot :
b. Est-il plus facile de parler de « douzaine d’œufs » ou de « ramette » de
papier ?
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2) Exploiter les documents
c. Javelot A Javelot B Javelot C
Nombre
d’atomes N
1,12x1025 1,78x1025 4,01x1025
Nombre de
moles n
18,6 29,6 66,6
d. Pour que n, la quantité de matière s’exprime en mol, il faut que le nombre
d’Avogadro s’exprime en mol-1 (nombre d’atomes par mole)
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3) Conclusion
a.
Si deux échantillons sont constitués de matières différentes, ils sont
constitués de deux types d’atomes, de masses différentes. Si les
échantillons sont de même masse, ils ne peuvent pas contenir le même
nombre d’atomes:c’est le cas des javelots B et C.
b.
Le nombre d’atomes manipulés à notre échelle est très grand (ordre de
grandeur : 1025)
Pour raisonner sur des nombres d’atomes, il est plus facile de
« manipuler » des nombres de MOLES plutôt que des nombres d’atomes.
De même, il sera plus facile d’utiliser les multiples de la mole comme les
mmol ou les μmol.
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