Les acides et les bases

Module 2
La chimie à l’oeuvre
Chapitres 7 et 8
Marie- Michelle Paulin
CHAPITRE 7
Les propriétés des acides et des bases
• Avez-vous déjà goûté…
– Citron, orange, vinaigre, cornichons…
– Pepto-bismol, tums, rolaids,
• Pouvez-vous identifier certaines
propriétés des acides et des bases?
Acides et bases selon Arrhénius
• Acide:
– Substance qui produit des ions
hydrogène H+ en solution aqueuse.
– Plus la concentration en H + s’élève,
plus la solution devient acide.
Ex: H2SO4(l)  H+(aq) + SO4(aq)
• Base:
– Substance qui produit des ions
hydroxyde OH- en solution aqueuse.
– Plus la concentration en ions
hydroxyde s’élève, plus la solution
devient alcaline (basique).
+
Ex: NaOH(s)  Na (aq) + OH (aq)
Propriétés des acides et des bases
Propriétés
Acides
Bases
goût
 goût aigre ex: citron,
lime, vinaigre
 goût amer
sensation
 les acides forts
concentrés brûlent la
peau
 les bases fortes concentrées
brûlent la peau
 texture glissante
 papier tournesol devient
test avec des
rouge
indicateurs  phénophtaléine est
incolore
réaction avec
métaux
 papier tournesol devient bleu
 phénophtaléine est rose
 corrosion des métaux, H2
 en général, ne réagissent pas
gazeux
réaction avec
 forme du gaz carbonique
carbonates
 pas de réaction
réaction avec
 production d’ammoniac
(NH3)
chlorure d’
ammonium
 pas de réaction
Les acides...
Les bases...
Certains acides et bases
importants
• Complète le tableau sur les acides
importants dans tes notes à l’aide de
l’information à la page 227.
• Complète le tableau sur les bases
importantes dans tes notes à l’aide de
l’information à la page 227.
Les indicateurs
chimiques et naturels
• On se sert d’indicateurs pour
déterminer si une substance est acide
ou basique.
• Un indicateur est un produit qui
change de couleur quand la
concentration de H+ et de OH –
change.
Les indicateurs
chimiques et naturels
• Voici quelques indicateurs qui peuvent nous
aider à déterminer si une substance est acide
ou basique:
Indicateur
Papier tournesol
Phénolphtaléine
Chou rouge
Thé
Naturel Chimique Couleur dans Couleur
les acides
dans les
bases
Le pH
• Le pH est une mesure de l’acidité d’une
solution.
• Un pH élevé signifie qu’il y a beaucoup
plus d’ions OH – (aq) que d’ions H+(aq);
alors la solution est très basique.
• Un pH faible signifie exactement le
contraire : il y a beaucoup d’ions H+( aq)
et la solution est très acide.
L’échelle de pH
• L’échelle de pH a une gamme de valeurs situées
entre 0 et 14.
• Une solution avec un pH de 7 est neutre.
• Une solution avec un pH inférieur à 7, est une
solution acide.
• Une solution avec un pH supérieur à 7, est une
solution basique.
L’échelle de pH
Mesure de pH
d’acides et de bases communs
Exercices
• Copier les questions et y répondre.
• Page 218
• Faire les numéros 1 , 2 et 3
• Page 225
• Faire les numéros 1 et 3
Les réactions de neutralisation
• La réaction entre un acide et une base est une
réaction de neutralisation.
• Un acide réagit avec une base pour produire un
sel et de l’eau:
Acide + Base
Sel + Eau
• Un sel est un composé ionique qui est formé par
la réaction entre un acide et une base.
• Le «sel» que l’on met dans notre nourriture est
un sel appelé chlorure de sodium. Il est formé
lorsqu’on fait réagir de l’acide chlorhydrique
(HCl) avec la base hydroxyde de sodium
(NaOH):
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
Exercices
• Copier les questions et y répondre.
• Page 218
• Faire les numéros 1 , 2 et 3
• Page 225
• Faire les numéros 1 et 3
• Page 236
• Faire les numéros 1, 2 et 3
Expérimentation
Les produits chimiques dans ta vie
• Les antiacides
• Quand tu manges, particulièrement un repas
d’aliments contenant de la caféine (café, thé,
boisson gazeuse, chocolat), ton estomac
sécrète plus d’acide chlorhydrique, qui a un
pH de 1 ou 2. L’acide en excès peut causer
ce que les publicitaires appellent des
brûlures d’estomac ou une indigestion acide.
• Pour obtenir un soulagement rapide en cas
d’indigestion acide, de nombreuses
personnes ont recours à un
antiacide, un produit chimique
qui s’oppose à l’acide.
• En termes chimiques, cela
signifie que c’est une base qui
neutralise l’acide gastrique en excès.
Les produits chimiques dans ta vie
• Les savons
• Le savon peut dissoudre les
huiles et les graisses parce
que sa structure particulière
lui permet de travailler avec
l’eau et les saletés. Le savon
est formé par la réaction d’un
gras (solide ou liquide) avec
une base forte, telle
l’hydroxyde de sodium ou
l’hydroxyde de potassium.
Les produits chimiques dans ta vie
• Les détergents
• Le savon réagit avec les ions de magnésium et de
calcium et forme le fameux « cerne autour du
bain ». Si tu lavais tes vêtements avec du savon
et de l’eau dure, il se formerait un précipité de
savon sur tes vêtements. Heureusement, les
détergents règlent ce problème de précipitation.
• La molécule de détergent ne réagit pas avec les
ions de calcium ou de magnésium pour former
un précipité. Puisque les détergents sont
complètement solubles dans l’eau dure, ils
enlèvent la saleté huileuse et graisseuse des
vêtements sans laisser de résidus. Les
détergents ne sont pas seulement utilisés pour
laver les vêtements. On les utilise aussi pour
laver la vaisselle et les cheveux.
Les produits chimiques dans ta vie
• Les nettoyants domestiques
• Si tu faisais un survol des
produits de ta maison, tu
trouverais probablement
plusieurs produits nettoyants.
Ces produits contiennent
habituellement des composés
très réactifs. C’est justement
pour leur réactivité chimique
que les gens s’en servent.
Cette réactivité facilite les
travaux de nettoyage, mais
elle rend aussi ces produits
dangereux.
La chimie des piscines
• Discussion...
Les produits chimiques et notre
environnement
• Voir pages 262 à 264
• Discussion
Page 218
1. Résume la théorie d’Arrhénius sur les
acides et les bases:
Les acides forment des ions H + en
solution aqueuse (quand ils sont dans
l’eau)
Les bases forment des ions OH- en
solution aqueuse (quand ils sont dans
l’eau)
#2
a) H2CO3 (aq) 
b) Ca(OH)2 (aq) 
2 H+ (aq)
Ca+2 (aq)
+
CO3-2 (aq)
+ 2 OH- (aq)
c) NH3 + H2O (aq)  NH4+ (aq)
+
OH- (aq)
d) KOH (aq) 
K+ (aq)
+
OH- (aq)
+
H
2 (aq)
+
SO4-2 (aq)
e) H2SO4 (aq) 
Page 218 # 3
• Qu’est-ce qu’un indicateur?
Une substance qui change de couleur selon si elle
se trouve dans une substance acide ou basique.
Si tu ajoutes deux gouttes de phénolphtaléine :
Neutre : Aucun changement (blanc/incolore)
Basique: Devient rose-violet
Acide: Aucun changement (blanc/incolore)
Page 225 #1
Indique si c’est acide, basique ou neutre.
a) sang humain (7.4) base
b) tomates (4.5) acide
c) nettoyant à tuyau liquide (14.0) base
d) acide de batterie (1.0) acide
e) sel dissous dans l’eau pure (7.0) neutre
f) eau de mer (8.0) base
Page 225 #1
Classe de la moins acide à la plus acide
nettoyant à tuyau liquide (14.0)
eau de mer (8.0)
sang humain (7.4)
sel dissous dans l’eau pure (7.0)
tomates (4.5)
acide de batterie (1.0)
Page 225 #3
• Le fromage et le yogourt sont produits par
l’action de certaines bactéries du lait. Le pH
du lait frais est d’environ 6.5, celui du
fromage est habituellement d’environ 5.5 et
celui du yogourt est de 4.5.
• Lequel est le plus acide ?
Le yogourt (chiffre le plus bas)
• Comment le gout de ces aliments appuie-t-il
ta réponse en a) ?
C’est le plus sûr des 3
Page 236 # 1
• Qu’est-ce qu’un sel ?
Composé ionique qui vient de la réaction
d’un acide et d’une base
Composé ionique formé d’un métal et d’un
non-métal
• Écris l’équation nominative générale d’une
réaction de neutralisation qui forme un sel.
acide + base  sel + eau
Page 236 # 2
a) H2CO3 (aq) + 2KOH(aq)  K2CO3 (aq) + H2O (l)
b)2 HNO3(aq)+ Ca(OH)2(aq)  Ca(NO3)2(aq)+ 2 H2O (l)
c) 2 HCl (aq) + Mg(OH)2(aq)  MgCl 2(aq) + 2 H2O (l)
d) H2SO4 (aq) + 2NaOH(aq)  Na2SO4 (aq) +2H2O (l)
Page 236 # 3
• Que t’attendrais tu de trouver si tu vérifiais
le pH des crèmes et lotions utilisées pour
traiter les brûlures et piqûres d’insectes ?
On devrait trouver une substance basique
afin de neutraliser l’acidité de la piqûre ou
celle de l’acidité de tes cellules. L’acidité
partie, le message ne serait plus transmis
aux terminaisons nerveuses.
•FIN DU
MODULE 
•RÉVISION!