Les acides et les Bases

Les acides et les Bases
Les acides et bases communs
Acides
Bases
La saveur aigre des agrumes
comme les pamplemousses et les
citrons
savon
Le vinaigre
des produits d’entretien ménager
Coke
bicarbonate de soude
jus
comprimés antiacides
Les acides

Propriétés:
◦ Un acide est une substance chimique qui, en
solution dans l’eau, produit des ions
hydrogène; une solution dont le pH est
inférieur à 7
◦ Ils ont une saveur aigre
◦ De nombreux acides sont corrosifs et
réagissent avec diverses substances, y compris
des métaux.
Les acides
Svante Arrhenius (1859-1927) a défini un acide
comme étant une substance qui, en solution de
l’eau, réagit et libère des ions hydrogène,
H+(aq).
 Par exemple, il se forme des ions H+(aq) et Cl(aq) lorsque le chlorure d’hydrogène se dissout
dans l’eau.
 HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
 Selon la définition d’Arrhenius, le chlorure
d’hydrogène dissout dans l’eau est une solution
acide.

Les bases
Une base est une substance chimique qui,
en solution dans l’eau, produit des ions
hydroxyde; une solution dont le pH est
supérieur à 7.
 Ils ont un gout amer et à une texture
glissante (le gout amer explique le
«mauvais» gout de nombreux
médicaments.

Les Bases
Les bases ont aussi des propriétés chimiques
caractéristiques.
 Ce sont par exemple des agents très corrosifs,
et donc utiles dans la composition des produits
de nettoyage.

Les bases
Selon la définition d’Arrhenius, une base est une
substance qui se dissout dans l’eau et libère des
ions hydroxyde, OH-(aq).
 Par exemple, il se forme des ions Na+(aq) et
OH-(aq) lorsque des cristaux d’hydroxyde de
sodium se dissolvent dans l’eau.
 NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
 Selon la définition d’Arrhenius, hydroxyde de
sodium dissout dans l’eau est une solution
basique.

Reconnaitre les acides et les
bases
La plupart des acides et des bases
forment des solutions incolores.
 Utiliser un indicateur acidobasique,
une substance qui change de couleur en
présence d’un acide ou d’une base.

Reconnaitre les acides et les
bases
Le tournesol est un indicateur acido-basique souvent
utilisé en laboratoire.
 Le papier de tournesol bleu vire au rouge dans une
solution acide et le papier rouge vire au bleu dans une
solution basique.
 Dans une solution neutre, aucun des deux ne change de
couleur.
 Cela dit, le papier de tournesol indique seulement si une
solution est acide ou basique. Il n’indique pas jusqu’à
quel point la solution est acide ou basique.

L’échelle des pH
Pour mesurer l’acidité ou la basicité d’une
solution, les chimistes utilisent l’échelle
des pH.
 Cette échelle est généralement graduée
de 0 à 14.
 Le pH d’une solution est un nombre qui
dépend de la concentration des ions
hydrogène, H+(aq), de la solution.

Solutions acides : pH < 7
Remarque que le pH des solutions acides
est inférieur à 7.
 Plus le pH est bas, plus la solution est
acide et plus la concentration en ions
hydrogène est élevée.
 Le jus de citron, dont le pH est de 2, est
donc plus acide que le lait, dont le pH est
de 6, et sa concentration en ions H+ est
plus élevée.

Solutions basiques : pH > 7
Les bases ont un pH supérieur à 7.
 Elles contiennent plus d’ions hydroxyde
que d’ions hydrogène. Plus le pH est
élevé, plus la solution est basique.
 Donc, un nettoyant pour le four de pH 13
est plus basique qu’un oeuf de pH 8, et sa
concentration en ions OH- est plus
élevée.

Solutions neutres : pH = 7
Une solution qui n’est ni acide ni basique
est une solution neutre et son pH est de
7 (au centre de l’échelle).
 Cela signifie qu’il y a autant d’ions
hydrogène que d’ions hydroxyde dans la
solution.
 L’eau (chimiquement) pure et les
solutions de certains composés comme le
chlorure de sodium ont un pH de 7.

Les différences entre les pH
Un résumé des propriétés des
acides et des bases
Questions

P 161 # 11 à 16
Les noms des acides
La formule chimique des acides
Une solution acide est composée d’un certain
nombre d’ions hydrogène (positifs) et d’un ion
négatif de charge déterminée.
 Il doit y avoir suffisamment d’ions positifs,
H+,pour neutraliser la charge globale du
composé.
 Par exemple, la formule de l’acide carbonique
est H2CO3. L’ion négatif est l’ion carbonate
CO32-. Puisque la charge d’un ion hydrogène est
1+, il doit y avoir deux ions d’hydrogène pour
que la charge globale d’une molécule soit zéro.

Les noms et la formule
chimique des bases
Beaucoup de bases sont des composés ioniques
formés d’ions métalliques et d’ions hydroxyde.
 Rappelle-toi que la charge de l’ion hydroxyde
OH- est 1- et que la charge des ions métalliques
est indiquée dans le tableau périodique.
 Par exemple, la formule de l’hydroxyde de
lithium est LiOH. La charge d’un ion lithium est
1+. On a donc un ion hydroxyde dans la
formule.

Les noms et la formule
chimique des bases
Questions

P 165 # 17 à 20
Les réactions de neutralisation
Lorsqu’on mélange un acide et une base, ils
réagissent et peuvent se neutraliser.
 La neutralisation est une réaction chimique
qui met en cause un acide et une base et qui
produit un sel et de l’eau.
 Par exemple, la réaction de l’acide
chlorhydrique avec l’hydroxyde de sodium est
représentée comme suit:

◦ HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Les réactions de neutralisation

Les ions hydrogène de l’acide se
combinent avec les ions hydroxyde de la
base pour former de l’eau. Les autres ions
se combinent en un sel
◦ sel — un composé ionique qui se forme lors
de la réaction d’un acide avec une base.
◦ HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
La vitesse des réactions
chimiques

La vitesse de réaction est une mesure
de la rapidité ou de la lenteur avec
laquelle une réaction se déroule.
◦ La vitesse à laquelle les réactifs sont convertis
en produits au cours d’une réaction chimique
Les facteurs qui influent sur la
vitesse d’une réaction




La température
◦ Plus d’énergie; plus de mouvement; plus de collisions
La surface de contact
◦ Plus d’aire pour effectuer une collision
La concentration
◦ Plus des particules pour effectuer une collision
Le présence d’un catalyseur
◦ catalyseur une substance qui augmente la vitesse d’une
réaction chimique sans être consommée ou transformée au
cours de la réaction
Questions

P 179 #24 à 30