La masse molaire. Transformer des moles en grammes

2.3 La masse molaire
•La masse atomique
•Les atomes sont infiniment petits et leur
masse s’exprime en ____________
•Ex :
un atome d’aluminium __________
un atome de calcium _____________
un atome d’or : __________
un atome de fer : _____________
Unité de masse atomique
(uma) ou (u)
27 u
40 u
197 u
56 u

•La masse moléculaire
•Les molécules sont aussi infiniment petites et
leur masse s’exprime en _______
Ex :
une molécule d’eau (H2O)
•[H (____) x 2] + [O (____)] = _________
une molécule de dioxyde de carbone (CO2)
[C (____)] + [O (____) x 2] = _________
une molécule d’ammoniac (NH3)
[N (____)] + [H (____) x 3] = _________
•
Unité de masse
atomique (uma ou u)
1 u 16 u 18 u
12 u 16 u 44 u
14 u 1 u 17 u

•La masse molaire (M)
•Une mole, c’est 6.02 x 1023 particules. C’est
un nombre de particules très très grand, alors
la masse s’exprime par une unité plus grand
que le uma.
On l’exprime en ______ ou ____________
•Ex :
une mole d’aluminium __________
une mole de calcium _____________
une mole d’or : __________
une mole de fer : _____________
g g / mol
27 g
40.1 g
197 g
55.8 g

•Étant donné que Une mole, c’est 6.02 x 1023
particules, les particules peuvent être des
atomes ou des molécules, alors :
•Une mole de molécule d’eau (H2O)
[H (____) x 2] + [O (____)] = ________
•Une mole de molécule de dioxyde de
carbone(CO2)
[C (____)] + [O (____) x 2] = _________
•Une mole de molécule d’ammoniac (NH3)
[N (____)] + [H (____) x 3] = _______
1 g 16 g 18 g
12 g 16 g 44 g
14 g 1 g 17 g

•La relation entre la masse atomique et la
masse molaire
•La masse d’un atome s’exprime en _____. La
masse d’une mole (6.02 x 1023 particules)
s’exprime en ___. La grandeur de la valeur
exprimée en uma et celle exprimée en
grammes est la même.
•
uma
g