Les types de réactions chimiques: Synthèse, Décomposition

Les types de réactions chimiques
Les réactions de synthèse
• Une réaction de synthèse est une réaction
chimique au cours de laquelle deux ou plusieurs
réactifs se combinent pour former un produit
nouveau.
• Une réaction de synthèse peut être représentée
par une équation chimique générale ainsi que
par un schéma, comme suit :
Les réactions de synthèse
• Une réaction de synthèse entre le sodium et le
chlore gazeux produit du chlorure de sodium.
Puisque la charge de l’ion sodium est de 1+ et que
celle de l’ion chlorure est de 1-, le produit est
NaCl(s).
• 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
• Il existe sept molécules diatomiques formées
d’un seul élément : H2(g), N2(g), O2(g), F2(g),
Cl2(g), Br2(ℓ), et I2(s).
Les réactions de décomposition
• Une réaction de décomposition est une
réaction chimique au cours de laquelle un
composé se dissocie en deux ou en plusieurs
composés ou éléments.
• On peut représenter une réaction de
décomposition par une équation chimique
générale ainsi que schématiquement, comme
suit :
Les réactions de décomposition
• On peut penser aux réactions de décomposition
comme étant l’inverse des réactions de synthèse.
• L’eau peut produire du dihydrogène et du
dioxygène par la réaction de décomposition
suivante :
• 2H2O(ℓ) → 2H2(g) + O2(g)
Questions
• P 145, # 1 à 4
Les réactions de déplacement simple
• Dans une réaction de déplacement simple, un
élément et un composé réagissent pour former un autre
élément et un autre composé.
• Dans ce type de réaction, un élément prend la place d’un
autre élément, ou le remplace, dans un composé.
• On peut représenter une réaction de déplacement simple
par une équation chimique générale ainsi que par un
schéma, comme suit :
Les réactions de déplacement simple
• 2Al(s) + 3CuCl2(aq) → 2AlCl3(aq) + 3Cu(s)
• 2NaBr(aq) + Cl2(g) → 2NaCl(aq) + Br2(l)
Les réactions de déplacement double
• Dans une réaction de déplacement double,
les ions positifs de deux composés différents
changent de place pour former deux nouveaux
composés.
• On peut représenter une réaction de
déplacement double par une équation chimique
générale ainsi que par un schéma, comme suit :
Les réactions de déplacement double
Questions
• P 149
• #5, 6, 7, 9, 10
Les réactions de combustion
• Une réaction de combustion est une réaction
chimique au cours de laquelle un élément ou un
composé réagit avec du dioxygène pour former
un composé appelé un oxyde.
• Cet oxyde contient de l’oxygène et les éléments
qui forment le réactif.
Les réactions de combustion
• Les composés organiques et le dioxygène sont des réactifs courants
dans les réactions de combustion.
• Un composé organique est un composé moléculaire qui contient du
carbone.
▫ (Le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone sont deux exceptions
: on ne les considère pas comme des composés organiques.)
• Le méthane, CH4(g), est le composant principal du gaz naturel. En réaction
avec le dioxygène, il forme du dioxyde de carbone et de l’eau.
• La combustion complète d’hydrocarbures est représentée par l’équation
générale suivante :
▫ CxHy + O2 → CO2 + H2O
• Dans cette équation, CxHy est la formule générale d’un hydrocarbure, où x
et y sont des entiers. Par exemple, dans CH4, x = 1 et y = 4.
Les combustions incomplètes
• S’il n’y a pas assez de dioxygène, la réaction de
combustion est incomplète.
• Une combustion incomplète produit du dioxyde
de carbone et de l’eau. Mais elle produit aussi du
carbone (de la suie) et du monoxyde de carbone.
Un résumé des types de réactions