PACES 2013

UE1: Liaisons chimiques
PACES 2013 0
But du cours: connaître les différents types de liaisons et
comprendre la formation de liaisons covalentes entre les atomes
Intervenants: E. Baudrin
J-P. Becker, C. Cézard, P. Vanlemmens

Variation de l’électronégativité
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Les différents types de liaisons
Intramoléculaires chimiques
Liaison ionique typiquement 500-1000 kJ.mol-1
Liaison covalente 100-600 kJ.mol-1
Liaison métallique 100-800 kJ.mol-1
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Intermoléculaires physiques
Liaisons van der Waals 1-10 kJ.mol-1
Liaisons hydrogène 5-40 kJ.mol-1

Plan du cours
- Modèle de Lewis
- Liaison ionique
- Combinaison linéaire d’orbitales
atomiques
- Méthode de Gillespie
- Liaisons faibles: Van der Waals et
liaisons hydrogène
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- Modèle de Lewis
- Liaison ionique
- Combinaison linéaire d’orbitales
atomiques
- Méthode de Gillespie
- Liaisons faibles: Van der Waals et
liaisons hydrogène

Liaisons covalentes
Hypothèses de Lewis et Langmuir
« Dans une molécule comme H2ou CH4, l’établissement de la
liaison entre deux atomes est dû à la mise en commun d’un couple
d’électrons dont chaque protagoniste fournit la moitié »
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C Z=6 1s22s22p2
Représentation d’une molécule:
Ex: H Z=1 1s1
Cl Z=17 1s22s22p63s23p5