C3TD5 les alcools

On donne : M(C) = 12 g.mol
-1
,M(H)=1 g.mol
-1
et M(O)=16g.mol
-1
.
Exercice N°1
L’analyse élémentaire qualitative d’un composé organique (A) a montré qu’on peut lui proposer la formule
générale brute C
n
H
2n+2
O. La masse molaire moléculaire de (A) est M=74 g.mol
-1
.
1°/ Déterminer sa formule brute.
2°/ Ecrire toutes les formules semi-développées alcool correspondantes. Indiquer leurs noms et classer
ces formules par classe d’alcool
3°/ Indiquer :
a- Les composés isomères de position.
b- Les composés isomères de chaîne.
On donne : H = 1 g.mol
-1
; C = 12 g.mol
-1
; O = 16 g.mol
-1
;
Exercice N°2
Deux alcools aliphatiques saturés isomères ( A
1
) et ( A
2
) de formule brute C
4
H
10
O.
1°/ On réalise leur oxydation ménagée par une solution de bichromate de potassium acidifiée.
( A
1
) ne donne rien
( A
2
) donne un composé ( B
2
)
( B
2
) donne un test positif avec la D.N. P. H et un test négatif avec le réactif de Schiff.
a – Préciser en le justifiant la classe de chacun des alcools ( A
1
) et ( A
2
) .
b – Donner la formule semi développées et le nom de ( B
2
) .
c – Donner la formule semi développées et le nom de ( A
1
) et (A
2
)
2°/ On réalise la déshydratation intramoléculaire de ( A
1
) en présence de l’acide sulfurique .
On obtient un composé organique C
1
.
a – Ecrire l’équation de la réaction en utilisant les formules semis développées.
b – Préciser le nom de C
1
et dire, comment on peut l’identifier ?
Exercice N°3
La combustion complète de 0,37 g d’un alcool (A) nécessite un volume V= 0,72 L de dioxygène dans les
conditions de température et de pression où le volume molaire des gaz est égal à 24 L.mol
-1
.
1°/
a- Ecrire l’équation de combustion complète d’un alcool (A).
b- Déterminer la formule brute de (A).
c- Donner la formule semi-développée, le nom et la classe de tous les alcools isomères correspondant à
cette formule brute.
2°/ On réalise l’oxydation ménagée de (A) par le dioxygène de l’air on obtient un composé (B) qui réagit
avec la D.N.P.H et qui rosit le réactif de Schiff.
a- Décrire cette expérience.
b- Identifier l’alcool (A) sachant que son isomère de position ne réagit pas au cours d’une oxydation
ménagée.
c- Donner la formule semi-développée de (B) et son nom.

d- L’oxydation ménagée de (B) donne un composé (C), donner le nom et la formule semi-développée de
(C).
3°/ On réalise la déshydratation de l’alcool (A) à une température de 180 °C on obtient un composé (D).
a- Ecrire l’équation de la réaction
b- Donner la famille, le nom et la formule semi-développée de (D).
4°/ On fait réagir l’alcool (A) avec une quantité de chlorure d’hydrogène de masse m.
a- Ecrire l’équation de la réaction qui se produit.
b- Sachant que le volume du gaz utilisé est V = 0,36 L, calculer la masse d’alcool consommée et la masse
m du produit formé.
On donne : M
Cl
=35,5 g.mol
-1
et V
m
=24 L.mol
-1
.
Exercice N°4
On réalise l’oxydation ménagée d’une masse m= 2 g d’un alcool (A) aliphatique saturé et à chaîne linéaire,
par un excès de dioxygène de l’air, on obtient un seul produit (B) qui rougit un papier pH.
1°/
a- Donner la formule générale d’un alcool.
b- Décrire la réaction.
c- Quelle est la nature du composé (B). Donner sa formule générale.
2°/ Le composé obtenu (B) réagit avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration
molaire C
b
= 1 mol.L
-1
. L’équivalence acido-basique a eu lieu lorsqu’on a versé un volume de V
b
=27 mL
de soude.
a- Calculer la quantité de matière du composé (B). Déduire celle de (A).
b- Calculer la masse molaire de (A). Déduire son nom et sa formule semi-développée.
c- Donner la formule semi-développée du composé (B) et son nom.
3°/ Si le dioxygène n’était pas en excès, un composé (C) autre que (B) peut être formé. Donner sa
formule semi-développée et son nom.
4°/ On chauffe l’alcool (A) à la température 350°C en présence de l’oxyde d’aluminium.
a- De quelle réaction s’agit-il ?
b- Ecrire l’équation de cette réaction. Donner le nom et la famille du produit formé.
Exercice N°5 ( A faire et à rendre avant le 25/01/2013)
La combustion d'un échantillon de 7.4 g d'un alcool aliphatique saturé A donne 17.6 g de dioxyde de
carbone.
1°/ donner la formule semi-développée générale d'un alcool aliphatique saturé.
2°/ écrire l'équation de la combustion totale d'un alcool aliphatique saturé.
3°/ montrer que la masse molaire de l'alcool utilisé est égale à 74 g.mol
-1
.En déduire sa formule brute.
4°/
a- donner la formule semi-développée ; le nom et la classe de tous les alcools isomères correspondant à
cette formule brute.
b- Indiquer les composés isomères de position et les composés isomères de chaîne
5°/ l'oxydation ménagée par le dichromate de potassium en milieu acide de l'alcool A donne un composé B
qui donne un précipité jaune avec la D.N.P.H et ne réagit pas avec le réactif de Schiff.
a- quel groupement fonctionnel présente le composé B ?
b- identifier l'alcool A
6°/
a- Peut-on réaliser la déshydratation intermoléculaire de A facilement ? Expliquer la réponse.
b- Etudier le changement de structure au cours de la déshydratation intramoléculaire de A.