1) Montrer qu’il est impossible que cet acide contienne plus d’un
atome de carbone. Le nommer.
2) Peut-on obtenir cet acide à partir d’une cétone ? Pourquoi ?
3) Cet acide a été isolé à la suite de l’action d’un corps A sur le
nitrate d’argent ammoniacal.
Représenter la formule semi-développée de A et le nommer.
Citer le nom usuel de A et diverses de ses applications.
Exercice VI : Un alcool saturé a pour masse molaire : M= 88 g.mol-1.
1) Identifier cet alcool.
2) Parmi toutes les formules semi-développées possibles de cet
alcool, écrire et nommer :
a) Deux alcools primaires ;
b) Deux alcools secondaires ;
c) Un alcool tertiaire.
Exercice VII :
1) Représenter la formule semi-développée du 2-méthylpropanal.
Ce corps a été obtenu par oxydation ménagée d’un alcool A.
Donner la classe de A ; écrire sa formule semi-développée et
nommer le.
Quel serait le corps obtenu par oxydation ménagée de A avec un
oxydant en excès ?
2) Représenter la formule semi-développée de la 2-méthylbutan-2-
one et reprendre la question 1.
Exercice VIII : On réalise l’expérience de la lampe sans flamme avec
6g de propan-1-ol. L’oxydation par le dioxygène de l’air fournit 2
corps organiques.
1) Nommer et écrire les formules semi-développées de ces deux
produits organiques.
2) Donner les équations-bilan permettant d’obtenir ces deux corps
à partir du propan-1-ol.
3) On constate que ces deux produits sont obtenus en même
quantité (même nombre de moles).
Calculer leurs masses respectives.
3).m(aldéhyde)=2,9 g et m(acide)= 3,75 g.
Exercice IX : Un alcool saturé que nous noterons A, contient 26,7%
d’oxygène en masse.
1) Quelle est sa masse molaire ?
2) Ecrire les formules semi-développées des deux isomères
possibles de A en indiquant leur classe et leur nom.