L`atome (Chapitre 10 p°152) (partie 2)

L’atome (Chapitre 10 p°152) (partie 2)
II.
Les ions monoatomiques
1. Les ions : cations et anions
Un atome qui gagne ou perd un ou plusieurs électrons se transforme en ions.
S’il gagne des électrons, il se transforme en anion (chargé négativement).
S’il perd des électrons, il se transforme en cation (chargé positivement).
Exemple :
29 protons
29 - 2 = 27 électrons
17 protons
17 + 1 = 18 électrons
Cu2+ est un cation de noyau 63
29Cu
Cl- est un anion de noyau 35
17Cl
2. Charge d’un ion monoatomique
ion
symbole
nombre de protons
Ca2+
20
O2-
8
nombre d’électrons
charge de l’ion
3. Les ions monoatomiques
Cations de type I
Hydrogène H+
Lithium
Li+
Sodium
Na+
Potassium K+
Rubidium
Césium
Rb+
Cs+
Cations de type I
Magnésium Mg2+
Calcium
Ca2+
Strontium Sr2+
Baryum
Ba2+
Aluminium Al3+
Argent
Ag+
Zinc
Zn2+
Cations de type II
Fer(II)
Fe2+ Ferreux
Fer(III) Fe3+ Ferrique
Cuivre (I) Cu+ Cuivreux
Cuivre(II) Cu2+ Cuivrique
Anions
Hydrure H−
Fluorure F−
Chlorure Cl−
Bromure Br−
Iodure
I−
Oxyde
O2−
Sulfure S2−
Les ions se retrouvent en solution aqueuse (solution dont le solvant est de l’eau).
On les note (aq).
Exemple : Ag+(aq)
III. Comment se répartissent les électrons dans l’atome ?
1. Couche électronique
Les électrons se répartissent sur des couches électroniques K, L, M
couche
K
L
M
numéro n
1
2
3
2. Règles de remplissage
1ère règle :
Chaque couche contient au maximum 2n2 électrons.
nombre maximum d’électron
2
8
18
2ème règle :
Les électrons occupent d’abord la couche K, puis la couche L, puis la couche M.
nom de l’atome
Numéro atomique Z
Configuration électronique
soufre S
16
Aluminium Al
13
(K)2(L)8(M)3
nom de l’ion
Numéro atomique Z
Configuration électronique
ion aluminium Al3+
13
(K)2(L)8
Ion chlorure Cl-
17
IV. L’élément chimique
1. Définition
Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z.
Chaque élément chimique est repéré par son symbole X.
En tout, 118 éléments ont été observés au 1er trimestre 2012. (94 sont naturels).
2. Exemples
Z=1 élément hydrogène H,
Z=2 élément hélium He
…
Z=6 élément carbone C
Z=7 élément azote N
Z=8 élément oxygène O
…
Z=29 élément cuivre Cu
3. Conservation de l’élément chimique au cours d’une transformation chimique
Cas de l’élément fer Fe : L’élément fer se retrouve dans les espèces chimiques suivantes:
nom
métal fer
ion fer II
Ion fer III
hydroxyde de fer II
hydroxyde de fer III
oxyde de fer II
oxyde de fer III
formule
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeO
Fe2O3
état physique
solide (s)
en solution aqueuse (aq)
en solution aqueuse (aq)
solide (s)
solide (s)
solide (s)
solide (s)
L’élément fer Fe se conserve au cours d’une transformation chimique.
Conclusion : Les éléments chimiques se conservent au cours de transformations chimiques.