Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 Autres méthodes de synthèse d'un ester (suite) 2.4.5. Par réaction avec le diazométhane O O H + C R OH C N C N H OCH3 R ! + N N N N diazométhane Mécanisme O H C R O H O C H N C N réaction A-B R O CH3 SN O C R OCH3 + N Cette méthode est une excellente méthode pour préparer un ester méthylique. derivesacides-61 2016-01-12 19:04 N Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2. Synthèse des dérivés d'acides (suite) 2.7. Synthèse des esters et lactones par la réaction de Baeyer-Villiger O O MCPBA ou autre peracide C R' R R' C R O ! cétone ester ou lactone O O Cl O O H O O acide méta-chloro peroxybenzoïque (MCPBA) Particularités CH3 O 1) O MCPBA H 3C H 3C CH3 O CH3 CH3 L'atome d'oxygène s'insère dans la liaison C-C la plus substituée. 2) O O CH2CH3 MCPBA O CH2CH3 Si on a un centre chiral en position adjacente, la chiralité est maintenue dans le produit de réaction. derivesacides-62 2016-01-12 19:06 Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2.7. Synthèse des esters et lactones par la réaction de Baeyer-Villiger (suite) Mécanisme O Cl O O O H acide méta-chloro peroxybenzoïque (MCPBA) H + (cat.) H+ derivesacides-63 2016-01-12 19:06 O O Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2.7. Synthèse des esters et lactones par la réaction de Baeyer-Villiger (suite) Remarque O O O MCPBA (excès) MCPBA O O O MCPBA peut aussi convertir des alcènes en époxydes. La réaction d'époxydation sera plus rapide que la réaction de Baeyer-Villiger. C'est finalement la lactone-époxyde qui sera obtenue. La lactone suivante ne pourra donc pas être préparée par oxydation de la cétone-alcène de départ : O O derivesacides-64 2016-01-12 19:06 Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2. Synthèse des dérivés d'acides 2.1. Synthèse des carboxylates 2.2. Synthèse des chlorures d'acides 2.3. Synthèse des anhydrides d'acides 2.4. Synthèse des esters 2.5. Synthèse des amides 2.6. Réduction des acides carboxyliques et dérivés ☞ 2.5. Synthèse des amides O O C + R C NHRR' Cl R ! chlorure d'acide HCl + H 2O NRR' amide amine O O C R + + C NHRR' OH R ! acide NRR' amide amine Mécanisme R' O O C R + Cl R N O H NHRR' R R' C C R Cl N R H O H H N R derivesacides-65 2016-01-12 19:05 Cl R' NHRR' R' C + R N R Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 Avec les acides carboxyliques : Mécanisme addition élimination O C R O O H + NHRR' R' C R + N H 2O R équilibre A-B O C O R H NHRR' L'équilibre acide-base est à l'origine en faveur du carboxylate mais le processus de formation de l'amide (addition-élimination) déplace l'équilibre en faveur de la consommation du carboxylate. En version cyclique O O OH O H O NH 2 NH 3 N Δ + H 2O ! lactame O Analogie : H OH O O OH lactone derivesacides-66 2016-01-12 19:05 + H 2O Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 Nomenclature O O O α β NH NH NH δ γ β-lactame γ-lactame δ-lactame Le motif β-lactame est présent dans la structure des pénicillines : H N R O S N O CO2H Analogie avec les lactones : O O O O O β-lactone O γ-lactone δ-lactone O O derivesacides-67 2016-01-12 19:05 butyrolactone (cfr. acide butyrique-butanoïque en C4) Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2. Synthèse des dérivés d'acides ☞ 2.1. Synthèse des carboxylates 2.2. Synthèse des chlorures d'acides 2.3. Synthèse des anhydrides d'acides 2.4. Synthèse des esters 2.5. Synthèse des amides 2.6. Réduction des acides carboxyliques et dérivés 2.6. Réduction des acides carboxyliques et dérivés 2.6.1. Réduction des esters par les hydrures O C R H 1) 0,5 équivalent LiAlH 4 + R'OH C 2) H 3O+ OR' H R OH ! La réduction d'un ester en alcool nécessite 0,5 équivalent d'hydrure (2 hydrogènes pour réduire la fonction ester). L'ester est d'abord réduit en aldéhyde. L'aldéhyde est ensuite réduit en alcool. Mécanisme H O Li H H Al C R OR' + H Al H H O H H H C R derivesacides-68 2016-01-12 19:05 H C R H H C R O O Li Li H H 3O+ H OR' H Al O H Al H H C H R H Li H Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2.6.1. Réduction des esters par les hydrures (suite) Exemple O 1) 0,5 équivalents LiAlH 4 N 2) H 3O+ O N + OH HO Il existe d'autres hydrures capables de réduire un ester. ex. H Al hydrure de diisobutylaluminium (DIBAL) (i-Bu2AlH) O 1) 2 équivalents DIBAL C R OR' 2) H 3O+ H H + R'OH C R OH ! Dans certains cas (1 équivalent de DIBAL, dans le toluène comme solvant et à basse température), il est possible d'arrêter la réduction de l'ester à l'aldéhyde. O O 1) 1 équivalent DIBAL C R OR' toluène, -78°C 2) H 3O+ ! derivesacides-69 2016-01-12 19:32 + R'OH C R H Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2.6.1. Réduction des esters par les hydrures (suite) Exemples O O DIBAL (2 équivalents) Et 2O O O OH O OMe O O DIBAL (1 équivalent) Toluène, -60°C O H 2.6.2. Addition de réactifs organométalliques a) à un ester : O 1) 2 équivalents R"MgBr C R OR' 2) H 3O+ HO R" C R R" ! Les esters peuvent être transformés en alcools lorsqu'on ajoute deux équivalents d'un réactif de Grignard. Les esters sont donc convertis en alcools tertiaires (les esters formiques en secondaires). derivesacides-70 2016-01-12 19:08 Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2.6.2. Addition de réactifs organométalliques (suite) Mécanisme MgBr O O C R OR' + R" O R" C C MgBr R R OR' R" R" H O R" H 3O+ C R BrMg O MgBr R" C R" R R" Exemples O 1) + O MgBr 2 1) Et 2O 2) H 3O+ HO + 2) O H HO O + 2 derivesacides-71 2016-01-12 19:08 1) Et 2O MgBr 2) H 3O+ H OH Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2.6.2. Addition de réactifs organométalliques (suite) b) à un acide : O O 1) 2 équivalents R"Li C R C 2) H 3O+ OH R R" ! Exemple OLi O O OH OLi CH3Li CH3Li - CH4 OLi CH3 H 3O+ O Mécanisme CH3 O H C R O derivesacides-72 2016-01-12 19:07 + R" Li Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 2.6.3. Réduction des amides par les hydrures O H 1) LiAlH 4 C R C 2) H 3O+ NR'R" H R NR'R" ! Exemple O 1) LiAlH 4 N N 2) H 3O+ Mécanisme H H Al O C R Li + H NR'R" H Al iminium H O H Li R' R" N H C R C NR'R" R H H H H H R' R" N H C R derivesacides-73 2016-01-12 19:07 Al H Li H Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 Résumé La plupart des réactions vues : synthèse d'un ester (lactone en version cyclique) au départ d'un acide synthèse d'un acide au départ d'un ester (hydrolyse acide ou basique) synthèse d'un chlorure d'acide au départ d'un acide synthèse d'un acide au départ d'un chlorure d'acide (hydrolyse) synthèse des anhydrides d'acides, des amides (lactames en version cyclique),... hydrolyses des anhydrides d'acides, des amides, des nitriles, ... additions d'organométalliques, hydrures, ... ... passent toutes par le même mécanisme d'addition-élimination via un intermédiaire tétraédrique ! Le mécanisme d'une de ces réactions pourra donc toujours être déduit de manière logique puisqu'il suffit de le dériver du mécanisme général d'addition-élimination. O Nu C R O C R L Addition derivesacides-74 2016-01-12 19:10 O Nu C L -L Élimination R Nu Chimie organique II © Thierry Ollevier ☞ CHM-2000 Problème Donnez la structure des produits et détaillez les mécanismes. CrO3 MCPBA A B n-Oct-Li C OH Problème (solution) CrO3 MCPBA O OH O O n-Oct-Li OLi O n-Oct n-Oct-Li n-Oct OLi OLi H 3O+ OH n-Oct n-Oct OH derivesacides-75 2016-01-12 19:10 n-Oct Chimie organique II © Thierry Ollevier ☞ Problème 18.10 (S) ☞ Problème 18.11 (S) ☞ Problème 18.12 (S) ☞ Problème 18.13 (S) ☞ Problème 18.14 (S) ☞ Problème 18.15 (S) CHM-2000 (sauf a) 1.) Solutions des problèmes 18.10-18.15 : voir CD-ROM Problèmes complémentaires ☞ Écrivez le/les produit(s) des réactions suivantes ainsi que le mécanisme détaillé. 1) O CH3OH OH 2) H 2SO 4 Δ O H 2O O derivesacides-76 2016-01-12 19:10 ? H 2SO 4 Δ ? Chimie organique II © Thierry Ollevier ☞ Problèmes complémentaires CHM-2000 (suite) Écrivez le/les produit(s) des réactions suivantes ainsi que le mécanisme détaillé. 3) O H 3O+ O Δ ? O O 4) H 3O+ Δ O 5) CH2N 2 CO2H 6) ? Et 2O O Me 2NH Δ OH ? 7) 1) LiAlH 4 ? 2) COOH derivesacides-77 2016-01-12 19:09 H 3O+ ? Chimie organique II © Thierry Ollevier Problèmes complémentaires ☞ CHM-2000 (suite) Expliquez le résultat suivant avec un mécanisme. HO H OHC H 3O+ O O O CO2H Problèmes complémentaires (solutions) 1) O CH3OH OH 2) O H 2SO 4 Δ OCH3 O H 2O H 2SO 4 Δ O O OH + HO derivesacides-78 2016-01-12 19:09 Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 Problèmes complémentaires (solutions) 3) O H 3O+ O Δ O O HO OH + O O 4) H 3O+ Δ O O OH 5) CO2H derivesacides-79 2016-01-12 19:09 CH2N 2 Et 2O + HO CO2CH3 Chimie organique II © Thierry Ollevier CHM-2000 Problèmes complémentaires (solutions) O 6) O Me 2NH Δ OH 7) NMe 2 1) LiAlH 4 2) H 3O+ COOH CH2OH Expliquez le résultat suivant avec un mécanisme (solution). HO H O OHC H 3O+ O O CO2H O H OH OH O derivesacides-80 2016-01-12 19:09 mécanismes à écrire de manière détaillée...