Colle 12
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MPSI 3 Lycée Sainte Geneviève 2016 - 2017 Colle 12 du 9 au 14 janvier EC 8 - Oscillateur électrique ou mécanique soumis à une excitation sinusoïdale ; résonance Exercices cf. programmes précédents EC 9 - Réponse fréquentielle d’un circuit linéaire ; filtrage Exercices cf. programmes précédents AM 1 - Classification périodique Cours et exercices — Rappels : numéro atomique (nombre de protons), nombre de masses (nombre de nucléons), nombre de neutrons et nombre d’électrons dans un atome ou un ion — Éléments chimiques et isotopes — Classification périodique à 18 colonnes : groupes, périodes et blocs — Quelques familles chimiques : alcalins, alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles — Caractère réducteur des alcalins et des alcalino-terreux — Caractère oxydant des halogènes AM 2 - Configuration électronique Cours et exercices — Nombres quantiques : principal, secondaire (azimutal ou orbital), magnétique et de spin. Valeurs accessibles — Couche électronique, sous-couche électronique, orbitale atomique (ou case quantique) — Notation s, p, d, f . . . — Principe d’exclusion de Pauli et nombre maximal d’électrons dans une orbitale atomique, une sous-couche ou une couche — Règle de Klechkowski (ou Aufbauprinzip) — Configuration électronique. Lien avec la classification périodique : période, bloc et groupe — Électrons de valence et de cœur — Un mot sur les exceptions à la règle de Klechkowski — Règle de Hund ; nombre d’électrons non appariés et propriétés magnétiques AM 3 - Structure électronique des molécules Cours et exercices — Représentation de Lewis — Liaison covalente localisée — Doublets liants, doublets non liants, électrons célibataires — Règles de l’octet et du duet — Cas de l’hypovalence et de l’hypervalence — Charges formelles — Notions sur la mésomérie MPSI 3 Lycée Sainte Geneviève 2016 - 2017 — Caractéristiques d’une liaison ; longueur ; énergie de liaison ; polarisation ; pourcentage d’ionisation — Méthode VSEPR (ou méthode de Gillespie) — Notation AXn Ep ; géométrie dans les cas n + p ≤ 4 — Moment dipolaire d’une molécule AM 4 - Forces intermoléculaires Cours et exercices — Nécessité de l’existence des liaisons faibles — Forces de Van der Waals ; interaction dipôle permanent - dipôle permanent (Keesom) ; interaction dipôle permanent - dipôle induit (Debye) et interaction dipôle instantané - dipôle induit (London) — Liaison hydrogène ; conditions d’existence — Lien entre la température de changement d’état et les forces intermoléculaires — Grandeurs caractéristiques d’un solvant ; moment dipolaire ; permittivité ; caractère protique — Miscibilité de deux solvants — Les étapes de la dissolution — Principe de l’extraction liquide - liquide Liste non exhaustive de questions de cours AM 1 — Décrire une expérience illustrant le caractère réducteur des alcalins AM 2 — Présenter les quatre nombres quantiques — Énoncer le principe d’exclusion de Pauli et la règle de Klechkowski. Les appliquer à un exemple — Énoncer la règle de Hund. L’illustrer sur un exemple. Relier le nombre d’électrons non appariés aux propriétés magnétiques — — — — AM 3 Expliquer le principe de la représentation de Lewis. L’illustrer sur quelques exemples Expliciter la méthode de calcul des charges formelles Expliquer le principe de la méthode VSEPR. L’illustrer sur quelques exemples Relier le moment dipolaire d’une liaison à son pourcentage d’ionisation AM 4 — Préciser les conditions d’existence d’une liaison hydrogène. Décrire ses effets. — Comparer la température de changement d’état de deux corps purs en étudiant les liaisons faibles (Van der Waals ou hydrogène). Illustrer sur un exemple — Expliquer la miscibilité de deux solvants en étudiant les liaisons faibles. Illustrer sur un exemple — Expliquer la solubilité d’un solide dans un solvant à partir des propriétés du solvant. Illustrer sur un exemple — Expliquer le principe d’une extraction liquide - liquide
