Colle 12

MPSI 3 Lycée Sainte Geneviève 2016 - 2017
Colle 12 du 9 au 14 janvier
EC 8 - Oscillateur électrique ou mécanique soumis à une ex-
citation sinusoïdale ; résonance
Exercices
cf. programmes précédents
EC 9 - Réponse fréquentielle d’un circuit linéaire ; filtrage
Exercices
cf. programmes précédents
AM 1 - Classification périodique
Cours et exercices
— Rappels : numéro atomique (nombre de protons), nombre de masses (nombre de
nucléons), nombre de neutrons et nombre d’électrons dans un atome ou un ion
— Éléments chimiques et isotopes
— Classification périodique à 18 colonnes : groupes, périodes et blocs
— Quelques familles chimiques : alcalins, alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles
— Caractère réducteur des alcalins et des alcalino-terreux
— Caractère oxydant des halogènes
AM 2 - Configuration électronique
Cours et exercices
— Nombres quantiques : principal, secondaire (azimutal ou orbital), magnétique et de
spin. Valeurs accessibles
— Couche électronique, sous-couche électronique, orbitale atomique (ou case quan-
tique)
— Notation s,p,d,f. . .
— Principe d’exclusion de Pauli et nombre maximal d’électrons dans une orbitale
atomique, une sous-couche ou une couche
— Règle de Klechkowski (ou Aufbauprinzip)
— Configuration électronique. Lien avec la classification périodique : période, bloc et
groupe
— Électrons de valence et de cœur
— Un mot sur les exceptions à la règle de Klechkowski
— Règle de Hund ; nombre d’électrons non appariés et propriétés magnétiques
AM 3 - Structure électronique des molécules
Cours et exercices
— Représentation de Lewis
— Liaison covalente localisée
— Doublets liants, doublets non liants, électrons célibataires
— Règles de l’octet et du duet
— Cas de l’hypovalence et de l’hypervalence
— Charges formelles
— Notions sur la mésomérie
MPSI 3 Lycée Sainte Geneviève 2016 - 2017
— Caractéristiques d’une liaison ; longueur ; énergie de liaison ; polarisation ; pourcen-
tage d’ionisation
— Méthode VSEPR (ou méthode de Gillespie)
— Notation AXnEp; géométrie dans les cas n+p≤4
— Moment dipolaire d’une molécule
AM 4 - Forces intermoléculaires
Cours et exercices
— Nécessité de l’existence des liaisons faibles
— Forces de Van der Waals ; interaction dipôle permanent - dipôle permanent (Kee-
som) ; interaction dipôle permanent - dipôle induit (Debye) et interaction dipôle
instantané - dipôle induit (London)
— Liaison hydrogène; conditions d’existence
— Lien entre la température de changement d’état et les forces intermoléculaires
— Grandeurs caractéristiques d’un solvant; moment dipolaire ; permittivité ; caractère
protique
— Miscibilité de deux solvants
— Les étapes de la dissolution
— Principe de l’extraction liquide - liquide
Liste non exhaustive de questions de cours
AM 1
— Décrire une expérience illustrant le caractère réducteur des alcalins
AM 2
— Présenter les quatre nombres quantiques
— Énoncer le principe d’exclusion de Pauli et la règle de Klechkowski. Les appliquer
à un exemple
— Énoncer la règle de Hund. L’illustrer sur un exemple. Relier le nombre d’électrons
non appariés aux propriétés magnétiques
AM 3
— Expliquer le principe de la représentation de Lewis. L’illustrer sur quelques exemples
— Expliciter la méthode de calcul des charges formelles
— Expliquer le principe de la méthode VSEPR. L’illustrer sur quelques exemples
— Relier le moment dipolaire d’une liaison à son pourcentage d’ionisation
AM 4
— Préciser les conditions d’existence d’une liaison hydrogène. Décrire ses effets.
— Comparer la température de changement d’état de deux corps purs en étudiant les
liaisons faibles (Van der Waals ou hydrogène). Illustrer sur un exemple
— Expliquer la miscibilité de deux solvants en étudiant les liaisons faibles. Illustrer
sur un exemple
— Expliquer la solubilité d’un solide dans un solvant à partir des propriétés du solvant.
Illustrer sur un exemple
— Expliquer le principe d’une extraction liquide - liquide