III) Evolution périodique des propriétés dans la classification

III) Evolution périodique des propriétés dans la classification
III.1) Présentation
Organisation : Æ Par Z croissant (numéro atomique)
Rappel de la règle de Klechkowski :
Æ Donne l’ordre de remplissage des niveaux d’énergie
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Propriétés des éléments dans la table : Repérer les familles : Æ Alcalins
Æ Alcalino-terreux
Æ Halogènes
Æ Gaz Nobles (ou gaz rares ou gaz inertes)
Repérer les éléments : Æ Métalliques
Æ Gazeux (dans les conditions ambiantes)
Æ Solides non métalliques
Æ Eléments radioactifs
III.2) Ionisation
Ionisation :
Un atome aura tendance à se rapprocher de la configuration du gaz noble le plus proche.
Cette configuration est plus stable car toutes les couches sont remplies
Æ Il va s’ioniser, c'est-à-dire gagner ou perdre des électrons
Evolution dans la table :
Energie de Première Ionisation : Energie nécessaire à réaliser la réaction
XXe
+−
→+
Evolution dans la table : Æ Faible à gauche (e- facile à arracher)
Æ Forte à droite (e- difficile à arracher)
1
H
+
2
He
3
Li
+ 2
4
Be
+
… … 2
8
O
− 9
F
− 10
Ne
11
Na
+ 2
12
Mg
+
… … 2
16
S
− 17
Cl
− 18
A
r
19
K
+ 2
20
Ca
+
… … 2
34
Se
−
35
Br
− 36
Kr
Perd 1 e- Perd 2 e-Gagne 2 e-Gagne 1 e- Stable Tel Quel
HLi Na K Kr
0
5
10
15
20
25
IA IIIA VA VIIA
KLMN
0
5
10
15
20
25
Energie de
1ère Ionisation
Ener
g
ie (en eV)
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f 5g
6s 6p 6d
7s
Bloc 2s
Bloc 3s
1s1
Bloc 2p (6 éléments)
Bloc 3p (6 éléments)
Bloc 4s Bloc 3d (10 éléments) Bloc 4p (6 éléments)
Bloc 5s Bloc 4d (10 éléments) Bloc 5p (6 éléments)
1s2
Bloc 6s
L1 : 2 éléments
L2 : 8 éléments
L3 : 8 éléments
L4 : 18 éléments
L5 : 18 éléments

IA IB IIIBVB
VIIB
IXB
IIIA
VA
VIIA
K
L
M
N
O
0
50
100
150
200
III.3) Electronégativité
Electronégativité : (notée χ = chi prononcée ki)
Æ Aptitude d’un atome d’attirer vers lui le doublet électronique qui l’associe à un autre atome.
Exemple : Dans une liaison A-B :Si
AB
χ
χ >, alors A attire le doublet de la liaison
Î Il y a un déséquilibre dans la liaison, on parle de liaison POLARISEE
Î On indique le déséquilibre de charge à l’aide d’un δ+ et un δ-.
Evolution de l’électronégativité dans la classification : Æ Augmente de bas en haut
Æ Augmente de gauche à droite
III.4) Rayon atomique
Ordre de grandeur du rayon atomique : Déjà vu et à connaître : l’Angström 1 Å = 10-10 m
Comment évolue-t-il dans la table ?
2 effets à cumuler : Æ Plus il y a d’électrons, plus le rayon augmente
Æ Plus Z est grand, plus les électrons sont attirés
Au final, on reste dans le même ordre de grandeur, comme le montre les graphiques ci-dessous
Evolution du rayon atomique dans la classification : Æ Augmente de bas en haut
Æ Augmente de gauche à droite
Î EVOLUTION INVERSE A L’ELECTRONEGATIVITE
A B
δ- δ+
IA IB IIIBVB VIIB
IXB IIIAVA
VIIA
K
L
M
N
O
0
1
2
3
4
En
3D
Evolution de
l’ Electronégativité
Rayon Atomique (en pm)
Evolution du
Rayon atomique
En
3D
Electronégativité (sans unité)