CHAPITRE 1 :

Chimie La mole
M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS.
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CHAPITRE 6 : LA MOLE
INTRODUCTION
De même que l'on compte les œufs par douzaines, les habitants d'une ville
par milliers, on compte les atomes ou les molécules par "moles".
I. LA MOLE ET LA MASSE MOLAIRE
1. LA MOLE
L'unité de quantité de matière est la mole (symbole "mol")
Définition : La mole est la quantité de matière d'un système contenant
autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12,00 g de carbone
12 (
C
12
6
).
L'entité élémentaires peut être un atome, une molécule ou un ion.
Une mole d'eau va donc contenir autant de molécules qu'il y a d'atomes dans 12 g
de carbone 12. Quelle est ce nombre ?
Ce nombre est la constante d'Avogadro NA. Elle correspond au nombre
d'entités élémentaires contenues dans 12 g de carbone.
NA = 6,02.1023 éléments/mol
Quelle est le nombre d'atome dans une mole de carbone ?
Quelle est le nombre de molécule dans une mole d'eau ?
Quelle est le nombre d'ions dans une mole de Ag+ ?
2. LA MASSE MOLAIRE
Définition générale : La masse molaire d'une espèce chimique est la masse
d'une mole d'entité de cette espèce chimique.

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Masse molaire atomique : La masse molaire atomique est la masse d'une
mole d'atome de l’espèce considérée. (symbole :M ou en g.mol-1)
La masse molaire "atomique" d'un élément est la masse d'une mole d'atome de
cet élément correspondant au mélange naturel des isotopes de cet élément.
C'est cette grandeur que l'on utilise le plus en chimie. C'est-elle qui va
permettre de peser des quantités précises de produits chimiques. Elle figure
dans la classification périodique des éléments et s’exprime en g.mol-1(g/mol).
Exemple : La masse molaire "atomique de l'élément chlore est MCl = 35,5 g.mol-1,
elle est relative au mélange isotopique naturel contenant ¾ d'isotopes 35Cl et ¼
d'isotopes 37Cl.
Vérifier que la masse molaire du chlore est bien de 35,5 g.mol
-1 ?
Masse Molaire Moléculaire : La masse molaire moléculaire est la masse
d'une mole de molécules de l'espèce considérée.
On la désigne simplement par masse molaire (symbole :M ou en g.mol-1).
La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses
molaires "atomiques" de tous les atomes qui constituent la molécule.
Calculer la masse molaire du glucose C6H12O6 ?
Généralisation : Pour les corps ne possédant pas de structure moléculaire, on
utilise la définition générale de la masse molaire.
Exemple : La masse molaire du chlorure de sodium s'obtient en faisant la somme
des masses molaires des ions Na+ et Cl- constituant Ce solide. Comme la masse
des ions est pratiquement égales à celle des atomes dont ils dérivent :
Calculer la masse molaire de NaCl ?

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3. VOLUME MOLAIRE D'UN GAZ
Le volume molaire VM est le volume d'une mole de matière gazeuse. Il est
fonction des conditions de température et de pression.
D'après la loi d'Avogadro-Ampère : Dans les mêmes conditions de température
et de pression, tous les gaz ont le même volume molaire.
Remarque : On se place généralement dans l'une des deux conditions suivantes,
dites "conditions normales de température et de pression (CNPT)" et "conditions
standard".
Conditions
CNTP
Standard
Température
0 °C
20 °C
Pression
101 300 Pa
100 000 Pa
Volume Molaire
22,4 L.mol-1
24 L.mol-1
Les volumes molaires des gaz peuvent être estimés avec la relation des gaz
parfaits :
P : Pression en Pa
V : volume du gaz en m3
n : nombre de moles en mol
R : Constante des gaz parfaits = 8,314
T : température en degré Kelvin.
Application : calculer le volume occupé par une mole de gaz à 25 °C sous 1 atm.
TRnVP 

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II. DÉTERMINATION D'UNE QUANTITÉ DE MATIÈRE
1. POUR UN SOLIDE OU UN LIQUIDE, CONNAISSANT :
- La masse m d'un échantillon d'une espèce chimique
- La masse molaire M de l'espèce chimique
On peut déterminer la quantité de matière n correspondante par la relation
suivante :
n : nombre de moles en mol.
m : masse de l’espèce chimique en g.
M : masse molaire de l’espèce chimique en g/mol.
2. POUR UN GAZ, CONNAISSANT :
- Le volume du gaz V
- Le volume molaire Vm à la temperature et la pression de travail.
On peut déterminer la quantité de matière n correspondante par la relation
suivante :
n : nombre de moles en mol.
V : volume de l’espèce chimique en g.
VM : volume molaire des gaz dans les conditions de
Température et Pression définies.
Application : Calculer le nombre de moles contenu dans 348 g de glucose de
formule (C6H12O6).
Application : Calculer le nombre de moles contenu dans 160 L de dioxyde de
carbone gazeux (CO2) dans les conditions standards (1 atm et 20 °C).
M
m
n
M
V
V
n