état d`oxydation

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L'état (ou degré) d'oxydation des métaux
L'état d'oxydation d'un métal est le nombre d'électrons qu'il a perdu ou a
gagné par rapport à son état normal, c'est-à-dire zéro.
La nature de la liaison entre le métal et les ligands est assez
compliquée. On utilise donc quelques formalismes pour décrire
les liaisons. Par formalisme, on veut dire une simple
généralisation d'idées plus compliquées. Il est très important de
développer une bonne connaissance de ces formalismes afin de
comprendre les liaisons et les réactivités en chimie
organométallique.
Par exemple, dans le composé [Ni(H2
O)6 ]Cl2 , le nickel a un état
d'oxydation de 2+, c'est-à-dire qu'il lui manque 2 électrons par
rapport à son état normal.
Expérience 2 – Les complexes de coordination

L'état (ou degré) d'oxydation des métaux
Pour déterminer l'état d'oxydation du métal dans un composé, il faut, dans
un premier temps, enlever du métal tous ses ligands dans leurs formes la
plus stable. La différence entre le total des charges sur les ligands et la
charge du composé original donne l'état d'oxydation du métal.
l'état d'oxydation (é.o.) = (la charge du composé) - (la charge totale des ligands)
[Co(NH3
)6 ]3+
Pour déterminer l’état d’oxydation du cobalt dans le composé
[Co(NH3
)6 ]3+ on commence par enlever les ligands (6 NH3 ) dans leurs
formes la plus stable. Puisque les ligands NH3 sont des espèces neutres,
le total des charges sur les ligands est zéro. Évidemment, la charge sur
le composé original égale l'état d'oxydation du métal: é.o.= +3 - 0= +3.
Donc, le cobalt dans ce composé a un état d'oxydation de 3+.

L'état (ou degré) d'oxydation des métaux
Na2 [PtCl4 ] [Fe(CN)6 ]4-
[CoCl(NH3 )5 ]2+
[CoCl2 (NH3 )4 ] +
[CoCl3 (NH3 )3 ]