tp ch 7 : dosage d`une solution d`ammoniaque
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TP CH 7 : DOSAGE D’UNE SOLUTION D’AMMONIAQUE Le but de ce TP est de déterminer la concentration en ammoniaque d’une solution inconnue. Pour cela vous aller utiliser deux techniques de dosage : - dosage conductimétrique ( 1 dosage précis suffit avec mesures tous les 0,5 mL ) - dosage colorimétrique ( 1 dosage rapide et 1 dosage précis pour tous !!!! ) I Fabrication de la solution d’acide chlorhydrique par dilution Vous devez fabriquer 100mL de solution d’acide chlorhydrique (H3O+,Cl-) de concentration 0,01 mol.L-1 à partir d’une solution mère de concentration 0,2 mol.L-1. Ia. Proposer un protocole expérimental. Appeler le professeur pour valider le volume de solution mère que vous allez prélever… Réaliser la dilution. II Questions avant les dosages : IIa. Quelle est l’espèce chimique que l’on dose ? IIb. A quel couple est-elle associée ? Ecrire la demi-équation correspondant à ce couple. IIc. Quelle est la solution de concentration connue qui va vous permettre de faire le dosage ? Quel ion de cette solution va réagir ? A quel couple appartient-il ? Ecrire la demiéquation correspondant à ce couple. IId. Faire un schéma du montage ( burette et bécher et leurs contenus ). IIe. Quelle est la réaction qui va avoir lieu lors du dosage ? Appeler le professeur avant de passer à la suite… III Le dosage conductimétrique Prélever, dans un bécher de 100 mL, un volume de 20mL de solution inconnue d’ammoniaque. IIIa. Réaliser le dosage conductimétrique en mesurant la conductivité du mélange réactionnel pour chaque ajout de 0,5mL de solution d’acide chlorhydrique. Remplir un tableau pour des volumes ajoutés allant de 0 à 25 mL. Agiter le mélange après chaque ajout. IIIb. Réaliser le graphique représentant la conductivité en fonction du volume d’acide ajouté. IIIc. Déterminer le volume à l’équivalence Veq1. Expliquer comment vous faîtes à partir de votre graphique. IIId. Comment expliquer l’évolution de la conductivité du milieu avant l’équivalence ? Quelles espèces chimiques apparaissent et quelle espèce chimique disparaît après chaque ajout de 0,5 mL ? IIIe. Comment expliquer l’évolution de la conductivité du milieu avant l’équivalence ? Quelles espèces chimiques apparaissent et disparaissent après l’équivalence ? IIIf. Déterminer la concentration C1 de la solution inconnue d’ammoniaque après avoir réalisé un tableau d’avancement à l’équivalence. IV Indication pour le dosage colorimétrique : Indication 1: lors de ce dosage, nous allons utiliser un indicateur coloré (le BBT pour ce dosage). Celui-ci est …………………. en milieu basique (avant l’équivalence) et ………………… en milieu acide (après l’équivalence). Celui-ci ne réagit pas vu qu’on ne place que quelques gouttes… Il est en solution en tant que simple indicateur. Indication 2: lors d’un dosage colorimétrique (avec un indicateur coloré), il faut toujours effectuer deux dosages : - un qui est rapide qui nous permet d’évaluer le volume à placer pour voir un changement de couleur. La réaction est terminée. Le réactif de concentration inconnue est alors dosé. On parle d’équivalence et de volume à l’équivalence Veq ( volume de solution connue qui a été ajouté pour observer l’équivalence ). - puis un dosage plus précis qui nous permet d’ajouter goutte à goutte la solution connue, 1 ou 2 mL avant le volume à l’équivalence trouvé avec imprécision précédemment… V Le dosage colorimétrique : Prélever, dans un bécher de 100 mL, un volume de 20mL de solution inconnue d’ammoniaque et ajouter quelques gouttes de BBT. Va. Effectuer un dosage rapide. Quel est alors le volume Veq2 (volume à l’équivalence ) peu précis obtenu ? Prélever à nouveau, dans un bécher de 100 mL, un volume de 20mL de solution inconnue d’ammoniaque et ajouter quelques gouttes de BBT. Vb. Effectuer un dosage précis en étant particulièrement attentif à l’approche du volume équivalent trouvé en question Va. ′ Quel est alors le volume 𝑉𝑒𝑞2 (volume à l’équivalence ) précis obtenu ? Vc. En utilisant le tableau d’avancement de la partie III, déterminer la concentration C2 d’ammoniaque obtenue par cette méthode. VI Comparaison des valeurs trouvées par les deux méthodes VIa. Comparer les valeurs des concentrations C1 et C2 obtenues avec les deux techniques de dosage.
