Les molécules et leur représentations IV. Applications : 1. Donnez la formule semi-développée de ces molécules, et dire si elles peuvent présenter l’isomérie Z/E Isomère (Z)-but-2-ène Isomère (E)-but-2-ène Pas d’isomère Z ou E (1er C porte 2 H) Isomère E Isomère Z OH OH OH Pas d’isomérie Z et E (carbone de droite porte 2 CH3) 2. Le bombykol est la phéromone sexuelle du ver à soie ; le nom de cette molécule est (10E , 12Z)hexadecadien-1-ol. Sa formule semi-développée est : CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH – CH = CH –C9H19 – OH a. Expliquez le nom de la molécule sachant que le préfixe « hexadéca- »signifie 16 et que le suffixe « -ol » indique quel la molécule fait partie de la famille des alcools dont le groupe caractéristique est « – OH ». Le squelette de la molécule compte 16 atomes de carbone (d’où « hexadeca ») Le premier carbone porte un groupement –OH : la molécule fait partie de la famille des alcools (d’où le suffixe « -1-ol ») Il y a 2 doubles liaisons dans la chaîne (« diène ») : - entre le 10ème et le 11ème carbone, la chaîne se poursuit de part et d’autre de la double liaison (« 10E ») - entre le 12ème et le 13ème carbone, la chaîne se poursuit du même côté de la double liaison (« 12Z ») OH b. Montrer qu’il existe 3 autres stéréoisomères de cette molécule. Donner leurs noms et leurs représentations. (10E , 12E)-hexadecadien-1-ol : OH (10Z , 12Z)-hexadecadien-1-ol : OH (10Z , 12E)-hexadecadien-1-ol : OH 3. L’odeur de Jasmin : La formule semi-développée de la jasmone s’écrit : CH3 H2C H2C C C CH2 CH CH CH2 CH2 CH3 C O Dans l’huile essentielle de jasmin, seule la Z-jasmone est présente et contribue à son odeur caractéristique. a. Représenter l’isomère Z de la jasmone en développant dans l’espace la partie de la molécule concernée. O H C C C H2C C H2C H CH2 C CH2 H2C CH3 CH3 b. Représenter cette molécule en utilisant la représentation topologique. O 4. Des odeurs végétales : La β-ionone présente dans certaines plantes, a une odeur de framboise. La formule semi-développée de la β-ionone est la suivante : H3C CH3 CH3 C H2C H2C CH C C CH C O CH3 CH2 La β-ionone est en fait l’isomère E. Donner sa représentation topographique. O 5. La molécule de linalol présente dans la lavande est représentée ci-dessous : CH3 H3C C CH3 CH CH2 CH2 C CH CH2 OH a. Présente-t-elle une isomérie Z/E ? Justifier. Il n’y a pas d’isomérie Z/E car 1 des carbones échangeant une double liaison porte chaque fois les mêmes atomes ou groupements. b. Donner sa représentation topologique. HO Exercices livre P122 n°4 Autour de l’atome d’azote, on compte 4 domaines électroniques ; on utilise donc le tétraèdre pour représentation de Cram (le doublet non liant n’est pas représenté mais occupe l’espace à la place de la liaison cers le haut). N F F F n° 7 Formule de Lewis : pas de doublet non-liant sur le carbone : H C O O H L’atome de carbone partage 1 liaison double et 2 liaison simple. Il y a 3 domaines électroniques autour de lui : chaque liaison est séparée d’un angle de 120° par rapport aux liaisons voisines dans un même plan : l’arrangement autour de l’atome de carbone est plan. Un des atomes d’oxygène partage une liaison double et porte 2 doublets non liants : il y a 3 domaines électroniques autour de lui qui sont séparés de 120°. L’arrangement est plan autour de l’atome de carbone. Le second partage 2 liaisons simples et porte 2 doublets non liants : il y a 4 domaines électroniques autour de lui, répartis selon un tétraèdre régulier. Il existe un angle de 109° environ entre les 2 liaisons simples. L’arrangement est tétraédrique autour de cet atome d’oxygène. n°8 1. Il manque le doublet non liant de l’atome d’azote (pour que celui-ci satisfasse la règle de l’octet) 2. L’atome d’azote partage 1 triple liaison et possède 1 doublet non liant. Il y a donc 2 domaines électroniques autour de lui. L’arrangement est linéaire autour de l’atome d’azote. 3. Tous les atomes sont dans un même plan : H C H C C H C H n°12 1. Chaque atome de carbone partage 4 liaisons simples ; il y a donc 4 domaines électroniques autour de chaque atome de carbone. L’arrangement est bien tétraédrique autour de chaque atome de carbone. 2. Chaque atome d’oxygène partage 2 liaisons simples et porte 2 doublets non liants. Chaque atome d’oxygène compte 4 domaines électroniques qui s’organisent autour de lui. L’arrangement est tétraédrique autour de chaque atome d’oxygène. n°15 : C’est la molécule 1 qui présente l’isomérie Z : la chaîne se répartie du même côté de la double liaison. n°16 Seule la liaison du milieu est à l’origine d’une isomérie Z/E : Isomère E : isomère Z : n°34 (trop tôt pour étude) n°37 1. Le carbone partage 2 liaisons simples et 1 liaison double. Il y a donc 3 domaines électroniques autour du carbone qui se répartissent dans un même plan (angle de 120°). L’arrangement autour des atomes de carbone concernés est plan. 2. Leurs températures de fusion sont différentes. Les propriétés physiques des 2 isomères sont différentes. 3. Isomère E : O Isomère Z : O H O H H H O n°40 1. La transformation est de type photochimique : l’équation suppose l’absorption d’une radiation de longueur d’onde λ=350nm qui correspond à une radiation UV-visible (bleu). 2. La liaison responsable de la liaison photochimique est la liaison du milieu (-CH=CH-) 3. Représentation du E-resvératrol : CH H HO CH C HC HC C C C C CH H OH C CH CH C OH Rq : il manque les doublets non liants sur les atomes d’oxygène pour être le schéma de Lewis. Il s’agit plutôt de la formule semi-développée de la molécule avec représentation dans l’espace de toutes les liaisons doubles. On remarque que cette molécule est plane. 4. a. Schéma de Lewis du méthanol : H H C H O H b. L’atome de carbone partage 4 liaisons simples. 4 domaines électroniques se répartissent autour de cet atome. Il y a un arrangement tétraédrique autour de cet atome. Idem pour l’atome d’oxygène (2 liaisons simples et 2 doublets non liants). L’arrangement est également tétraédrique ; les 2 liaisons simples ne sont donc pas alignées mais forment un angle d’environ 109°. c. On représente la molécule autour de l’atome de carbone : OH C H H H rq : une représntation autour de l’atome d’oxygène donnerait la représentation de Cram suivante, qui a cependant beaucoup moins d’intérêt que la précédente : CH3 O H