Semestre 1 UE3 (22 C ; 18h30TD ; 7h30 TP soit 48h) Atomes , molécules et liaisons chimiques (30h : 16hC et 14hTD) I- LES ELEMENTS ET LEURS PROPRIETES (12h Cours/TD) 1- Atome Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène Notion d’orbitale atomique Atome hydrogénoïde : orbitales, niveaux d’énergie Atome polyélectronique : principe de Pauli, règles de Hund et de Klechkowski, effet d’écran (règles de Slater) 2- Classification périodique Périodicité des propriétés des éléments chimiques Evolution générale des énergies d’ionisation, des rayons atomiques et ioniques….. II- LA LIAISON CHIMIQUE (18h COURS/TD) 1 Liaison covalente Liaison covalente localisée et délocalisée : notation de Lewis, mésomérie et résonance Géométrie des molécules et des ions à partir de leurs structures électroniques (VSEPR) Hybridation du carbone 2 Isomérie en chimie organique Formulation, notion d’isomérie Stéréoisomérie optique et géométrique 3 Réseaux métalliques Empilements : cc, cfc, hc Espaces intersticiels 4 Liaison ionique Cristal ionique parfait Les réseaux CsCl, NaCl Energie réticulaire 5- Liaisons de faible énergie Liaison hydrogène, liaison de Van der Waals Chimie des solutions I (9h ou 9h30 C/TD : 5h C et 4h ou 4h30 TD) 1 Généralités sur l’eau 2 Equilibres acide-base - Dosages Conférence (1h ou 1h30) TP (5x 1h30 : 3 TP Ato et 2 Ch.des Sol.)