Les Unités de Quantité de Matière

Les
Unités de
Quantité de
Matière
par Thierry Thomasset
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octobre 2010

Sommaire
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les unités de quantité de matière 3
concentration 4
molalité 5
volume molaire 6
potentiel chimique 7
activité catalytique 8
d’osmolarité 9

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Les unités de quantité de matières – la quantité de matière : 3
Quantité de matière
m
mole
mol
Quantité de matière d'un système contenant autant
d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans
0,012 kg de carbone 12.
Les entités peuvent être des atomes, des molécules,
des ions, des électrons, d'autres particules ou des
groupements spécifiés de telles particules.
La mole (mol) est l'abréviation de molécule par
gramme. (XIVe CGPM - 1971 résolution 3)
La définition de la mole fait référence à des atomes
de carbone 12 non liés, au repos et dans leur état
fondamental. (1980)
étym. : du latin molecula, diminutif de masse.
atome-gramme
L’atome-gramme d'un atome est égal à la masse
d'une mole de cet atome exprimée en grammes. Il
est donc proportionnel à la masse de l’atome
correspondant, le facteur de proportionnalité étant
le nombre d’Avogadro 6,023.1023.
Un atome-gramme d'hydrogène est donc 1,008 g
d'hydrogène, celui de carbone est 12,00 g de
carbone, celui de plomb est 207,2 g de plomb...
La notion d'atome-gramme est "démodée", on dit
aujourd'hui qu'une mole de carbone pèse 12,00 g et
qu'une mole de plomb pèse 207,2 g.
molécule-gramme
mol
La molécule-gramme ou mole est égale à la somme
des atomes-grammes des éléments la constituant.
La mole de méthane CH4 pèse 16,03 g.

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Les unités de quantité de matière – la concentration en quantité de matière : 4
Concentration en quantité de matière ou concentration molaire
mole par mètre cube
mol/m3
mole par litre
mol/L, M
Une solution molaire (1M) contient une mole par
litre de solution.
La molarité ou concentration molaire s'exprime
uniquement en mole par litre.

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Les unités de quantité de matière– la molalité : 5
Molalité
mole par kilogramme
mol/kg, m
Une solution 1m contient une mole par
kilogramme de solvant.
ATTENTION : la molalité fait référence au solvant,
pas à la solution.