Leçon 6: Les acides carboxyliques Acides faible qui contiennent le groupe carboxyle (-COOH) Groupe Carboxyle C = O | OH L’hydrogène attaché au groupe carboxyle est libéré quand ces molécules s’ionisent dans l’eau. R-COOH(aq) + H2O(l) R-COO-(aq) + H3O+(aq) Nommer et dessiner: Identifie la racine La plus longue chaine qui contient le groupe carboxyle. Identifie le suffixe Ajoute le mot acide et laisse tomber le –e à la fin du nom de l’alcane et remplace-le avec –oïque. Identifie le préfixe Nomme les ramifications. L’atome de carbone du groupe carboxyle et toujours numéro 1. EX. Nommez les composés suivants: EX. Dessine l’acide pentanoïque EX. Dessine l’acide 4-bromo-2-méthylpentanoïque EX. Dessine l’acide 2,3-difluoropropanoïque EX. Dessine l’acide 3-phénylbutanoïque Propriétés Physiques des Acides carboxyliques Le groupe carboxyle est très polaire, permettant ainsi les molécules de former des liaisons hydrogènes. Le résultat est des points d’ébullitions beaucoup plus hautes que les autres hydrocarbures et dérivatives ayant le même nombre d’atomes de carbone. Point d’ébullition (oC) - 0,5 117,2 165,5 Composé butane butan-1-ol acide butanoïque Les molécules courtes sont des liquides aux températures normales tandis que les molécules plus longues sont des solides cireux. La polarité du groupe carboxyle rend les molécules courtes (1-4 atomes C) très solubles dans l’eau. Quand la chaine devient plus logue, les caractéristiques non-polaires de la chaine causent les acides carboxyliques à devenir moins solubles dans l’eau 5- 9 C : moins solubles 10+ C : insolubles Ce sont des acides, donc le papier tournesol change au rouge et ils conduisent l’électricité. Les esters Un dérivative qui contient ce groupe fonctionnel: O R C O R’ Sont formés par une réaction entre un acide carboxylique et un alcool. Pour nommer un ester, les noms de l’acide carboxylique et de l’alcool sont utilisés en combinaison. O O + R C O H Acide carboxylique + H O alcool R’ R C ester O R’ H O eau H Nommer et dessiner: Identifie la racine La partie de l’ester qui contient le groupe C=O. Le nom racine de l’ester est base sur l’acide. Détermine le nom de l’acide mère. Identifie le suffixe Enlève acide … -oïque du nom et remplace le avec –oate. Identifie le préfixe ** en français, il est à la fin! Le nom du groupe alkyle originaire de l’alcool est le suffixe pour le nom de l’ester. Il y a toujours un espace entre le nom de l’alkyle et la racine, et on ajoute d’ EX. Nommez les composés suivants: propanoate d'éthyle 2-méthylpropanoate de 1-méthylpropyle EX. Dessine butanoate d’éthyle EX. Dessine méthyl propanoate de méthyle EX. Dessine 2-méthylpropanoate de butyle Propriétés physiques des esters Le groupe C=O rend les esters un peu polaires, mais l’absence de groupe –OH élimine la chance des liaisons hydrogènes. Donc, leurs points d’ébullition sont plus bas que ceux des alcools et acides carboxyliques de même taille. Ils sont volatiles, qui leur laisser générer des aromes. Ex. octanoate d’éthyle (oranges) et éthanoate de pentyle (bananes)