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CONDUITE A TENIR DEVANT UN
TROUBLES ACIDO-
BASIQUES
Laurent Petit Réanimation chirurgicale DAR 1

troubles acido-basiques 2
RAPPEL
pH
Notion dʼacide et de base
Notion dʼacide et de base fort / faible
Origine des protons
De lʼapproche classique à lʼapproche moderne

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Rappel physiologique : pH
pH = log 1 / [H+] = Inverse de la
concentration logarithme décimal des H+
Variation minime du pH reflète des
concentration importante de protons ( 20 à 200 nmol/L)

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Quʼes ce quʼun acide/une base (1)
Théorie de Bröensed
«" Dans une solution biologique un acide est
une substance qui tend diminuer le pH tandis
quʼune base tend à lʼaugmenter"»
Acide = donneur de proton
Base = accepteur de proton
Ex : sol 1 : Hcl + H2O = H+ + Cl- + H2O ≈ ⇓ pH
sol 2 : NaOH + sol 1= NaCl + H2O ≈ pH
neutre

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 Théorie dʼArrhénius
Cation = base // Anion = acide
Car à lʼéquilibre
Loi 1 : Électroneutralité (charge + = charge -)
Loi 2 : Loi de dissociation de lʼeau [ H+] x [OH-]
Lʼeau à 25°C le pH est neutre (à 25°C constante = 10-14)
Donc [ H+] x [OH-] = 10-14 = [ 10-7] x [10-7]
Ex : si on ajoute un anion fortement (HCl) dissocié la loi 1 et
la loi 2 doivent être respectées :
Loi 1 anions = cations soit [H+] = [OH-] + [Cl-]
Loi 2 [ H+] x [OH-] = constante
Donc [ H+] > [OH-] -> acidose
Quʼes ce quʼun acide/une base (2)